昆明市语文高考化学模拟试卷（一）C卷

1、昆明市语文高考化学模拟试卷（一）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高三上武邑期中) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物B . 下雪后，常用播撒NaCl颗粒方法来防止道路结冰C . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D . 在医学上用BaSO4做钡餐，是因为Ba2+对人体无毒2. （2分） (2017高一上临武期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A . Cl离子的结构示意图： B . HF的电子式： C . 8个中子的碳原子的核素符号：1

2、2CD . CO2的结构式：O=C=O3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸B . 水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品C . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D . 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO24. （2分） 以下关于金属的金属性的判断正确的是 （ ）A . 镁和铝与同浓度的盐酸反应铝没镁反应剧烈，所以铝比镁的金属性强B . Mg(OH)2溶液的碱性比NaOH溶液的碱性弱，所以镁比钠的金属性强C . 铁能从CuSO4溶液中置换出铜，所以铁比铜的金属性强D . 电解含Ag+和Cu2+的溶液时，Ag+优先放电，所以银比铜的金属性强5. （2分） (

3、2016分宜模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO BaSO4B . 铝和氢氧化钠溶液反应：Al+OH+3H2OAl（OH） +H2C . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO+SO2+H2OHClO+HSO D . 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+6. （2分） 已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 34 g H2O2中含有的阴离子数为NAB . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC . 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NAD . 1

4、mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA7. （2分） (2018高二上长春期中) 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32- 、K、Cl、NaB . 由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO3 、Mg2、Na、SO42-C . 在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH4、Fe2、Cl、NO3-D . 1010 molL1的溶液中：Na、HCO3- 、Cl、K8. （2分） (2017高一上辽宁期末) 如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符

5、的是（ ） A . SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B . NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C . H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D . HCl（AgNO3溶液）白色喷泉9. （2分） 下列有关物质用途的说法错误的是（ ）A . 氨气常用作氧化剂B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品D . 氧化镁是一种耐火材料，可制耐高温实验材料10. （2分） (2016高三上河北期中) 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（ ） 化学反应平衡常数温度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s）+C

6、O（g）H1K11.472.15Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H2K22.381.67CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）H3K3？A . H10，H20B . 反应的反应热满足关系：H2H1=H3C . 反应的平衡常数满足关系：K1K2=K3D . 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融） 4Na+O2+2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2十4Na下列说法正确

7、的是（ ） A . 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH2eH2+O2B . 盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C . 若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不相同D . 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极12. （3分） 一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2 下列对该燃料说法正确的是（ ）A . 在熔融电解质中，O2由负极移向正极B . 电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC . 通入空气的一极是负极

8、，电极反应为：O2+4e=2O2D . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H1026e+13O2=4CO2+5H2O13. （2分） (2016高一下泰安期末) 如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ） A . 用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B . 用浓硝酸与铜反应制取NO2C . 用过氧化钠固体和水反应制取O2D . 用浓氨水和生石灰反应制取NH314. （3分） 下列有关能量转化的说法正确的是（ ） A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B . 动物体内葡萄糖被氧化为CO2是热能转变成化学能的过程C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D . 植物通过光合

9、作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程15. （2分） (2016高三上大连开学考) 下列物质的用途利用了其还原性的是（ ） A . 用金属铝进行铝热法炼铁B . 用熟石灰中和土壤的酸性C . 用NaHCO3治疗胃酸过多D . 用水玻璃制备硅胶和木材防火剂三、 非选择题 (共7题；共50分)16. （6分） (2015米易模拟) 亚硝酸钠是重要的防腐剂某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2HNO3+2NO+H2O；NO不与碱反应，可被酸性KM

10、nO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；（1） A中反应的化学方程式是_； （2） B中观察到的主要现象是_；D装置的作用是_（3） 经检验C产物中亚硝酸钠含量较少：a甲同学认为C中产物不仅有亚硝钠，还有碳酸钠和氢氧化钠生成碳酸钠的化学方程式是_为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）b乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_17. （9分） (2018高一上建水期中) 氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4 ， 按下列流程进行净化，流

11、程中的（ ）中是合适的试剂，在 中是实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：（1） 操作、中所需加入试剂分别为_、_、_、_。 （2） 操作、的操作名称分别为_、_、_。 （3） 写出有关的离子反应方程式：第步：_。第步：_。18. （6分） (2017江苏) B 实验化学1溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71，密度为1.36gcm3 实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止步骤3：将馏出液转入

12、分液漏斗，分出有机相步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷（1） 仪器A的名称是_；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_（2） 反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和_（3） 步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_（4） 步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是_（5） 步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，_，静置，分液19. （7分） 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： 甲

13、： 乙： 丙：分子式C16H14O2部分性质能使Br2/CCl4褪色能在稀硫酸中水解请回答下列问题：（1） 甲中含氧官能团的名称为_ （2） 由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应的类型为_，反应的化学方程式为_（注明反应条件）（3） 已知：RCH=CHR RCHO+RCHO；2HCHO HCOOH+CH3OH 由乙制丙的一种合成路线如图所示（AF均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：下列物质不能与C反应的是_（填序号）a金属钠bHBrcNa2CO3溶液d乙酸E的结构结构简式：_写出反应方程式C+D丙：_D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分

14、异构体的结构简式_a苯环上连接三种不同的官能团b能发生银镜反应c能与Br2/CCl4发生加成反应d遇FeCl3溶液显示特征颜色20. （10分） (2016高一上青海期中) 把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应试计算： （1） 该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol （2） 将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积 21. （6分） (2017高二上宜昌期末) 钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用 （1） 利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下： 4Na（g）+3CO2（g）2

15、Na2CO3（l）+C（s，金刚石）H=a kJmol1CO2（g）+4Na（g）2Na2O（s）+C（s，金刚石）H=b kJmol1反应6Na2O（s）+2C（s，金刚石）8Na（g）+2Na2CO3（l）的H=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）（2） T时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应： Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）若降低温度，K值减小，则反应的H_0（填“或“”）下列说法错误的是_A增加Na2SO4（s）的量可加快反应速率B当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态C保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量

16、的H2，H不变D其他条件不变，升高温度，则v（正）增大，v（逆）减小，平衡右移若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示的反应速率为_；已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示，则T下该反应的平衡常数为_若反应达平衡后，加入一定量的H2，再次平衡后H2O的体积分数_（填“增大”“减小”或“不变”）22. （6分） (2016高一下株洲期中) 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期 原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313回答下列问题：（1） 在元素周期表中的位置是（周期、族）_ （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_；碱性最强的化合物的电子式是：_ （3） 比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示）_ （4） 写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_ （5） 写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程