陕西省高一上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

1、陕西省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B . 天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同C . 地沟油不宜食用,可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D . 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油2. （2分） (2016高一上济南期中) 下列物质的分类合理的是（ ） A . 电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O，HNO3B . 碱：NaOH，Ba（OH）2、Na2CO3、NH3H2OC .

2、 碱性氧化物：CaO，Na2O，FeO，Mn2O7D . 盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO33. （2分） 根据普通玻璃、普通水泥和普通陶瓷的生产过程,总结出硅酸盐工业的一般特点是（ ）原料一定是含硅元素的物质生成物是硅酸盐反应条件是高温发生复杂的物理、化学变化A . B . C . D . 4. （2分） 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ， 已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是（ ）A . 该反应中氮元素被氧化B . 该反应中H2O2作还原剂C . 0.1molL-1NaCN溶液中

3、含有HCN和CN-的总数为0.16.021023D . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液5. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥有较强还原性的SO2气体B . 浓硫酸与单质碳反应，既表现了其强氧化性又表现了其酸性C . 工业上用98.3%的硫酸吸收SO3 ， 目的是为了防止形成酸雾，使SO3吸收完全D . 将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，则该气体一定为SO26. （2分） (2016高二下扶余期末) 某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl、SO42离

4、子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（ ） A . Na+、Fe2+ B . Al3+、SO42C . Fe3+、SO42D . Al3+、Cl7. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+_（未配平）关于此反应的叙述正确的是（ ） A . 该反应的还原产物是CO2B . 该反应右框内的产物是OHC . 配平该反应后，H+计量数是6D . 1molMnO4在反应中失去5mol电子8. （2分） (2016高三上包头期中) 下列有关

5、离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ） A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42B . 焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ， 可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体D . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体9. （2分） (2016高一下平安期中) 金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ） A . Na2OB . Na2CO3C . NaOHD . NaHCO310. （2分） (2016樟树模拟) 下列离子方程式正确的是（ ）

6、 A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl（OH）3B . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3C . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO +OHCO +H2OD . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe3+3H211. （2分） (2015高一上南昌月考) 单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中，所得溶液的颜色是（ ） A . 蓝色B . 紫色C . 棕黄色D . 绿色12. （2分） (2018高一上芮城期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于

7、水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤错误的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 锌与100mL 18.5molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度为0.1mol/L，下列叙述不正确的是（ ） A . 反应中共转移3 mol电子B . 反应中共消耗1.8 mol H2SO4C . 反应中共消耗97.5 g ZnD . 气体甲中SO2与H2的体积比为4：11

8、4. （2分） (2017高一上福建期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ） A . 常温常压下，8gCH4中含有的氢原子数为2NAB . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LC . 常温常压下，48氧气和臭氧（O3）混合物中所含氧原子总数为3NAD . 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA15. （2分） (2016高一上菏泽期中) 实验室需用480mL 0.1molL1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是（ ） A . 称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液B . 称取12.0g胆矾

9、（CuSO45H2O），溶于500mL水中C . 称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液D . 称取12.5g胆矾（CuSO45H2O），溶于500mL水中16. （2分） 下列物质不能溶于浓氨水的是（ ）A . AgClB . Zn(OH)2C . AgOHD . Al(OH)317. （2分） (2019高一上黄山期末) 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是（ ） A . 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B . 装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C . 必须在装置、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D . 反应结束时，应再通入空气将装置中C

10、O2转移到装置中18. （2分） 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A . 1:1B . 2:3C . 3:2D . 1:619. （2分） 在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（ ）无明显现象，因为不发生反应铜片溶解，溶液变蓝铜片上有气体铜片溶解，有SO2生成铜片变黑，有H2放出A . B . C . D . 20. （2分） (2016高一下华亭期中) 下列各物质中，不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项XYZAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H

11、2SiO3DHNO3NONO2A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共3题；共23分)21. （9分） 研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义（1）铜可采用如下方法制备火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被_（填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用法每制得32gCu，转移电子的物质的量是_（2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为_发生腐蚀的正极反应式为_，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是_ （3）LiCuO电池总反应为：2Li+CuOLi2O+Cu电解质溶液

12、为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为_Cu2O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：2Cu+H2OCu2O+H2，阳极反应式为_；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式_（4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：编号常温下反应化学平衡常数反应甲Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2+3H2O105反应乙Au3+4ClAuCl4105从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因_22. （6分） (20

13、17高二上徐州期末) 治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少_型酸雨的发生脱硫后产生的废料中含有的_（填化学式）可用于制造建筑材料天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为_漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是_（填化学式）某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 T1+转化为Tl3+ ， 该反应中氧化剂是_（填“Tl+”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的_（填化学式）沉淀除去23. （8分） 氧元素性质活泼，在众多的

14、含氧化合物中氧元素显2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物（1） OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性OF2中氧元素的化合价为_将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为_（2） 过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为_，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其K11.6710 12则该温度下H2O2中c（H+）约为_，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式为_乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用如图表示，写出此过程的总反应方程式_空气阴极法

15、制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式3H2O+3O23H2O2+O3，则阳极上电极反应式为_（3） 氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式_三、 实验题 (共3题；共17分)24. （4分） (2017高一上西城期末) 验证NH4Cl晶体中含有NH4+ 将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示 （1） 氯化铵受热反应的化学方程式是_ （2） 检验氨气时，可在_处（填“a”或“b”）用湿润_试纸，现象是_ 25. （5分） 节假日，同学们打算到郊外野炊，请回答下列与野炊有

16、关的问题： （1） 野炊时同学们用铁锅 烧饭、炒菜，是利用了铁锅的 （填字母序号）； A . 导电性B . 导热性C . 延展性（2） 野炊的食谱如下：馒头、猪肉、矿泉水、牛肉干从营养均衡的角度来看该食谱还应该添加 （填字母序号）； A . 鸡蛋B . 面条C . 黄瓜D . 兔肉（3） 厨房清洁剂（pH=12.5）与厕所清洁剂（pH=1.6）要分开放，更不能混合使用，其原因是_ 26. （8分） (2018高二上潮阳期末) 氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

17、回答下列问题：（1） 步骤“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是_；“浸取”时，被氧化的元素有_(填元素符号)。 （2） 已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤“中和”时，pH应控制的范围为_； 物质Cu(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.78.31.2完全沉淀pH6.79.83.2已知25时Ksp（MnCO3）=2.41011、离子浓度为1.0105mol/L时即完全沉淀，步骤中Mn2+完全沉淀时c(CO32)= _。（3） 步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_。 （4） 步骤VI反应的离子方程式为_，其中盐酸需过量，其原因是_。 （5） 步骤获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、