陕西省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

1、陕西省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2018高一上北京期中) 下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上银川期中) 下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（ ） A . 胶体带电荷，而溶液呈电中性B . 胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能C . 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D . 胶体和溶液都能产生丁达尔现象3. （2分） 下列物质分类正确的是（ ） A . BaSO4难溶于水，属于非电解质B

2、 . SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C . NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D . NaHSO4能电离出H+ ， NaHSO4属于盐4. （2分） (2016高二下汕头期末) 下列物质不是常见的氧化剂的是（ ） A . O2B . HNO3C . KMnO4D . CO5. （2分） (2016高三上翔安期中) 下列物质的分类结果全部正确的是（ ） A . NO2酸性氧化物 Na2O2碱性氧化物 Al2O3两性氧化物B . 漂白粉混合物 胆矾纯净物 HD单质C . 纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐D . 盐酸强电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质6. （2分） 实验室里做钠跟水

3、反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ）试管夹镊子小刀滤纸研钵烧杯坩埚石棉网玻璃片药匙A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上深圳期末) 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（ ） A . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B . Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C . “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性D . H2还原氧化铁，Mg还原CO2 ， 反应类型均为复分解反应8. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其

4、中正确的组别是（ ） XYZAFeCl2 溶液FeCl3KSCN 溶液BH2SO2NaOH 溶液CFe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2DSiO2Fe2O3NaOH 溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列说法中正确的是（ ） 锂在空气中燃烧生成的Li2OAl2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒盐酸既有氧化性又有还原性Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . B . C . D . 10. （3分） (2015高一上太原月考) 将足量Na2O2投入Fe

5、Cl2溶液中可观察到的现象是（ ） A . 生成白色沉淀B . 生成红褐色沉淀C . 有气泡产生D . 无变化11. （2分） (2018高一下南宁月考) 下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（ ） A . 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品C . 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料D . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸12. （2分） (2018高一下桂林开学考) 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ） A . 铝片可以保存在不密封容器中B . 氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中C . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁

6、粉的试剂瓶中D . 新制的氯水应避光保存，放在冷暗处13. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是（ ） 选项陈述陈述AFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuBNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色CCl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱A . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列反应中，SO2被还原的是（ ）A . SO22NaOH =Na2SO3B . SO2Cl22H2O=H2SO42HClC . SO22H2S=3S2H2OD . SO2N

7、O2=SO3NO15. （2分） (2018高二上成都期末) 如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是（ ） A . 第步可用沉淀剂Ca(OH)2B . 第步均涉及到复分解反应C . 第步可在空气中加热D . 第步可以通入Cl216. （2分） 取9.20g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8 960mL NO2气体和448mL NO气体（已折算成标准状况）向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（ ） A . 11.24 gB . 22.8 gC . 17.02 gD . 24.84 g17. （2分） (2018和平模拟) 下列反应式正确的是（ ）

8、 A . 铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2+2e-=PbB . 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式:Zn-2e-=Zn2+C . 酸性高锰酸钾与草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2-8H2OD . I用铁氰化钾检验Fe2+:3FeCl2+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+6KCl二、 填空题 (共9题；共65分)18. （2分） (2016高一上青阳期中) 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是_这类离子反应发生的条件是_，只要具备上述条件之一，反应就能发生 19. （7分） （1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原

9、子数之比为_（2）某金属氯化物MCl2 40.5g中含有0.6mol Cl ， 则MCl2的摩尔质量为_，金属M的相对原子质量为_（3）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为_（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为_20. （4分） (2017高一下莆田期中) 工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2+2C Si+2CO该反应中，还原

10、剂是_（填化学式），被还原的物质是_（填化学式）；若反应中消耗了1.5mol C，则生成_mol Si，转移电子的物质的量为_mol 21. （14分） (2017高一上徐州期末) 科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造（1） 中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是_高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是_下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是_（填字母）a密度小b抗腐蚀能力强c不与浓硫酸反应钢铁、铝合金、玻璃都属于_（填字母）a混合物b化合物c单质（2） 化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物

11、质的量浓度的溶液欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL容量瓶在使用前首先应该_需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为_g配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是_下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是_（填字母）a定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水b定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分c将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量_（填“相同”、“不相同”、或“无法确

12、定”）（3） 生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是_（用化学方程式表示）可以在已酸化的土壤中撒些_从而消除酸雨造成的影响氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有_（填一种即可）氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、_和H2O汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和_22. （8分） (2019高一上黄山期末) 按要求回答下列问题： （1） FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：_。 （2

13、） 工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和_（填名称）。 （3） 工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的_性。 （4） 盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用_ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。 （5） 用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_（填“下口放出”或“上口倒出”）。 （6） 6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是_（NA为阿伏加德罗常数的数值）。 （7） 等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是_。 （8） 加热某碱式碳酸镁晶体4MgCO3Mg(OH)25H2O至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和_L CO2（标准状况下）。 23. （2分） 除去混入

14、NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是_，离子方程式为_ 24. （5分） (2019高二下绥滨期中) 下表是A，B，C，D，E五种有机物的有关信息 回答下列问题：（1） AE中，属于烃的是_;（填字母）。 （2） A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为 _（3） C和E生成的酯在碱性（氢氧化钠溶液）条件下水解的化学方程式为 _（4） 有机物B具有的性质是_（填序号）。 无色无味的液体；有毒；不溶于水；密度比水大；能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色（5） E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是 _（用化学方程

15、式说明）。 25. （10分） (2017高一上嘉峪关期中) （1） 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_;。(提示：铬元素化合价有6、3价) （2） 饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。请回答下列问题： 其中被还原的元素是_,氧化剂是_ ,还原剂是_ ,氧化产物是_

16、,还原产物是_。表示反应中电子转移的方向和数目：_。 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O（3） 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e-2Fe2+。 请据此将反应：Fe2H=Fe2H2拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。26. （13分） (2016高一下汉台期中) 根据题意填空 （1） 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_ （2） 试用下图

17、所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物 这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：_（3） 实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_ （4） 装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_ （5） 装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_ 三、 计算题 (共1题；共15分)27. （15分） (2018高一上乐山期末) 将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程） （1） 产生的氢气在标准状况下的体积； （2） 忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？ （3） 要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98，密度为1.84 g/cm3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共