青海省高一下学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、青海省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下南山开学考) 下列有关能源的说法不正确的是（ ） A . 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B . 我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源C . 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D . 天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源2. （2分） (2018高二上汕头期末) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3 ， 该元素的气态氢化物化学式为（ ） A . HXB . H2XC . XH3D . XH43.

2、（2分） 下列物质的电子式正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二下重庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . H2、D2、T2互为同素异形体B . 液氨、氨水、王水都是混合物C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物5. （2分） 下列说法中，正确的是：（ ）A . 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B . 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C . 第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子D . 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离

3、子半径大。6. （2分） (2019高二下台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ） A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=(b-a) kJmol-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的HD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ7. （2分） 下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是（ ） 水葡萄糖0.1%亚甲基蓝NaOH溶液温度A50 mL1.5 g8滴2 mL40 B50 mL1.5 g10滴2 mL40

4、C50 mL1.5 g8滴2 mL25 D50 mL1.5 g10滴2 mL25 A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上保定期末) 下列叙述正确的是（ ）A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应9. （2分） (2018深圳模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25时,0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合

5、物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（ ） A . 原子半经:XYZWB . X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C . Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族D . 四种元素中，W元素的非金属性最强10. （2分） (2016高一下上饶期中) TiO2在光照射下可使水电解：2H2O 在2H2+O2，该过程类似植物的光合作用如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图下列叙述正确的是（ ） A . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B . 铂电极上发生的反应为：H22e=2H+C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液

6、的pH变大11. （2分） 元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ）A . 元素的原子量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化12. （2分） (2017高二上宜昌期末) 在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：c（A）ac（B）=c（C）c（D）若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为（ ） A . 60%B . 40%C . 24%D . 4%13. （2分） 下列关于元素周期表的说法错误的

7、是（ ）A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式B . 是先有元素周期律，再有元素周期表的C . 中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D . 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律14. （2分） 下列表达正确的是（ ） A . 氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋B . Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1：1C . H,D,T,H+可以用来表示氢元素的四种同位素D . 表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁15. （2分） 可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ） 一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的

8、同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变保持其它条件不变时，体系压强不再改变各物质的质量分数都不再改变恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v（H2）=0.6mol/Lmin，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/LminA . 全部B . 只有C . D . 只有16. （2分） 在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（ ）A . 中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2B . 中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一

9、步反应C . 对此、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D . 针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化17. （2分） (2017高二上衡阳期末) 对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高二上吉林期中) 有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验： M，N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极P，Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P导线QM，P相连后，同时浸入稀H2SO4 ， P极产生大量气泡N，Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应

10、由此判断四种金属的活动性顺序为（ ）A . MPQNB . PMNQC . NQPMD . MNPQ19. （2分） (2017高二下孝感期中) 在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2A(g)B(g)=2C(g)H0B . 2A(g)B(g)=2C(g)H0C . 2AB=2CH0D . 2C=2ABH0二、 填空题 (共5题；共41分)21. （13分） (2016高一下湖北月考) 填空 （1） 写出表示含有8个质子，10

11、个中子的原子的化学符号：_ （2） 根据下列微粒回答问题： H， H， H，14C，14N，16O，35Cl2、37Cl2 以上8种微粒共有_种核素，共_种元素互为同位素的是_质量数相等的是_和_，中子数相等的是_和_（3） 相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_；中子数之比为_；电子数之比为_ （4） 铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_（铷的相对原子量取85.5） （5） 质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_ 22. （7分） 某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态

12、，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐请回答下列问题：（1） 气体A的化学式为_，气体单质D对应元素在周期表中的位置为_（2） 写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式_（3） 气体A与NH3反应的化学方程式为_，该反应体现气体A具有_性（4） 试写出制取气体A的化学方程式为_（5） 设计实验探究离子晶体C的成分为_23. （4分） (2017高二上岐山期末) 在一定体积的

13、密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2） 反应是_反应（选填“吸热”、放热） （3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_ 24. （11分） (2017高一下海淀期中) 某学习

14、小组用如图所示装置A,B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题 （1） A烧杯中反应的离子方程式为_ （2） B中Zn板是_极，发生的电极反应是_，Cu板上的现象是_，发生的电极反应是_ （3） 从能量转化的角度来看，A,B中反应物的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_，B中主要是将化学能转变为_ （4） 该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是（填字母序号） A . 原电池反应的过程中一定有电子转移B . 原电池装置需要2个电极C . 电极一定不能参加反应D . 氧化反应和还原反

15、应可以拆开在两极发生25. （6分） (2016高一下枣庄月考) 填空 （1） 已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 时间（min）12345氢气体积（mL）30120280350370反应速率最大的（即01、l2、23、34、45min）时间段为_原因是_反应速率最小的时间段为_，原因是_（2） 另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A蒸馏水BCuCl2溶液CNaCl溶液你认为他的做法可行的是_（填相应字母）；做法不可行的理由是_

16、三、 计算题 (共1题；共8分)26. （8分） 在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示： 回答下列问题：（1） 处于平衡状态的时间段是 （填选项） A . t0t1B . t1t2C . t2t3 D . t3t4E . t4t5F . t5t6（2） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项） A增大压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化剂 F充入氮气t1时刻_； t4时刻_（3） 依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填选项） A . t0t1 B . t2t3C . t3t4D . t5t6（4） 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择