陕西省高一下学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

1、陕西省高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（ ） A . 空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在能够形成丁达尔效应B . 煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C . 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D . 绿色化学的核心是应用呼吸原理对环境污染进行治理2. （2分） 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）A . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C . 二氧化硫具有还原

2、性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3. （2分） 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A . MgCl2B . CCl4C . CO2D . Na2O 4. （2分） (2020高三上盘锦期末) 分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是 （ ） A . 煤液化制得清洁能源B . 用酒精测试仪检测酒驾C . 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D . 从海水中提取氯化镁5. （2分） (2018高一下晋江期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） A . 煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B . 服用铬

3、含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C . 竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D . 采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体6. （2分） 下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（ ）A . KNaLiB . Na+Mg2+Al3+C . Mg2+Na+FD . S2ClF7. （2分） (2018威海模拟) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（ ）A . 制备保险粉的离子方程式为HCOOOH2S

4、O2=S2O42CO2H2OB . NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C . 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D . 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O28. （2分） (2018高二上盐城期末) 反应2SO2O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大压强能减慢反应速率B . 升高温度能减慢反应速率C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率D . 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO39. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列

5、说法正确的是（ ）SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）H1SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）H2 A . Zn（l）=Zn（g）H= （H1H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生10. （2分） (2018辽宁模拟) 下列实验装置能完成相应实验目的的是（ ） A . 制取二氧化氮B . 制取氨C . 制取氯气D . 制取乙酸乙酯11. （2分） (2018漳州模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、P、q、r、s

6、是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . q与s均为酸性氧化物B . 原子半径：WYXC . Z的氢化物比Y的氢化物稳定D . Z的含氧酸是一种强酸12. （2分） (2018高一下仙桃期末) 隔绝空气加热至500时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。 下列说法错误的是（ ）A .

7、 所选用装置的符合题意连接顺序为A-C-E-D-BB . E装置是用来检验SO3 ， 则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液C . 可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3D . 该反应的化学方程式可能是2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O13. （2分） T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）A . 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin)B .

8、容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)C . 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D . 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强14. （2分） (2018高一下江苏期末) 高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是（ ）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 该反应条件下，Al的还原性弱于FeC . 1molFe3O4参与反应转移86.021023个电子D . 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂15. （2分） (2017高一下周口期末) 类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实

9、践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（ ） A . 沸点HBrHCl，则同族元素氢化物沸点HClHFB . Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 则Pb3O4可表示为PbOPb2O3C . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D . 因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO416. （2分） 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据

10、，下列说法正确的是（ ）A . N4属于一种新型的化合物B . N4与N2互称为同位素C . N4化学性质比N2稳定D . 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量二、 综合题 (共4题；共22分)17. （8分） (2017高二上广州期中) 碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂 （1） 甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1molL1 HCl的反应速率该反应的离子方程式为_设计实验方案：通过测量_计算反应速率（2） 乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响电子天平限选试剂与用品：0.1molL1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、

11、秒表（i）设计实验方案：在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）（） 根据（i）中设计的实验测定方案，拟定实验表格，完整体现实验方案列出所用试剂的用量、待测物理量；数据用字母a、b、c、d表示已知实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响写出表中所代表的必要数据或物理量物理量实验序号V（0.1molL1 HCl）/mLm（颗粒状CaCO3）/gm（粉末状CaCO3）/gV（蒸馏水）/mL实验1ab0cd实验20cd实验3c0d18. （4分） (2018高一下宿迁期末) 下表为元素周期表的一部分，参照元素AI

12、在表中的位置，用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0一A二BCD三EFGHI四K（1） D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。 （2） E2D2的电子式为：_，GD2形成晶体的类型为：_。 （3） 将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是_。 （4） 设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：_步骤二：分别向试管1、试管2中加少量_(填试剂)，振荡。试管2中的现象是

13、_试管1的作用是_。试管2中反应的离子方程式为：_，此实验的结论是_。19. （4分） (2018高一下仙桃期末) 有科学家预青，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 （1） 已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH -O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化，则b=_。 （2） 在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142. 9kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。 （3） 为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。 若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察

14、到的现象是_。若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_（填“放热反应”或“吸热反应”）。（4） 已知： H2SO4 (aq) +2KOH (aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1)H =Q1kJ/molH2SO4(浓)+2NaOH(aq) =Na2SO4 (aq) +2H2O(1)H =Q2 kJ/molHNO3 (aq)+KOH(aq)=KNO3 (aq)+H2O(l)H =Q3 kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3值的大小关系为_。20. （6分） (2018贵阳模拟) 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2) 为主要原料制备高锰

15、酸钾(KMnO4)的工艺流程如下： 回答下列问题：（1） 原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是_。 （2） “烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为_；“烘炒”时所用坩埚的材质可以选用_(填字母)。 a石英b.氧化铝c.硅酸盐陶瓷d.铁（3） 已知水溶过程中无化学反应发生，通入CO2使反应体系呈中性或弱酸性即可发生歧化反应，则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 （4） 对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60,其原因是_；将蒸发温度控制在60左右的最佳操作方法是_。 （5） 流程中可

16、以循环利用的物质是_。 （6） 用CO2歧化法将K2MnO4转化为KMnO4属于传统工艺，现代工艺多采用电解法，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_；与“CO2歧化法”相比，“电解法”的显著优点是_。 三、 实验题 (共1题；共5分)21. （5分） 实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如图1 （1） 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_该操作将I2还原为I的目的是_; （2） 操作X的名称为_ （3） 氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图2所示）实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_ （4） 已知：5SO32+2IO3+2H+=I2+5SO42+H2O，某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_;_实验中可供选择的试剂：稀盐