陕西省高三理综-化学二模考试试卷D卷

1、陕西省高三理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上黄陵期中) 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ） A . 过滤B . 蒸馏C . 萃取D . 分液2. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列操作不能达成实验目的是（ ） A . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验BrB . 用电石和饱和食盐水制取乙炔C . 用苯、12mol/L的硝酸和18mol/L的硫酸制硝基苯D . 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管3. （2分） (2016高二下石家庄期中) 下列关于蛋白质的说法中不正确的是

2、（ ） A . 蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B . HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性C . 某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D . 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质4. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）A . 用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B . 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C . 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D . 图所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl5. （2分） (2018武汉模拟) 现有W、X、Y、Z

3、四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）A . 原子序数由小到大的顺序是：WZY甲丙C . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物6. （2分） (2016高二下芒市期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2B . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaO

4、HD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7. （2分） 已知25时，Ka（HF）=3.6104 ， Ksp（CaF2）=1.461010 现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液下列说法正确的是（ ） A . Ksp（CaF2）随浓度的变化而变化B . 上述混合体系中有CaF2沉淀生成C . 25时，0.1mol/L的HF溶液的pH=1D . 上述反应的离子方程式为：Ca2+2F=CaF2二、 综合题 (共4题；共29分)8. （9分） (2018常德模拟) 锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸的还原产物为SO2或H2。为验证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行

5、实验。 请回答下列问题:（1） 仪器a的名称是_，若在圆底烧瓶中放入1.0g锌，选用量气管的适宜规格是(按标况计算)_;(填字母序号)。 A200mLB.300mLC.400mLD.500mL（2） 按上图连接好装置后，检查A装置气密性的操作是_，为使仪器a中的硫酸顺利加入圆底烧瓶，应_并旋转活塞。 （3） 实验发现:1.0g锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:_。 （4） 若ag锌与cmol/L的硫酸VL充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中， =_(用含字母的代数式表示),若撤走B装置， 的数值将_(填“偏大”、“

6、偏小”或“无影响”)，其原因是_。 （5） 为准确测量气体体积，量气管在读数时应注意的操作有_。 9. （5分） (2019高二上日喀则期末) 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25时，K=2.9510112CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O2(g)25时，K=1.711022（1） 写出反应的平衡常数表达式K= _。 （2） 条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是_。 （3） 在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。 根据表中数据分析：温度(K)CO2/转化率(%)n(H2

7、)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722温度升高，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，K值_填“增大”、“减小”或“不变”)，对生成乙醇_(填“有利”或“不利”)10. （5分） (2016高一上天水期中) 按要求写出方程式 （1） 碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）_; （2） 氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）_; （3） Fe2（SO4）3（写出电离方程式）_; （4） H+OH=H2O（写出对应的化学方程式）_; （5） CO32+2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式）_ 11.

8、 （10分） 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用NF3是一种三角锥型分子，键角102，沸点129；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F（1） 上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有_（填序号）a离子键b共价键c配位键d金属键（2） 与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为_（3） NF3的沸点比NH3的沸点（33）低得多的主要原因是_（4） 理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该

9、物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用该物质为配合物，其中心离子是_，配位数为_（5） 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol1 ），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一族的是_和_T元素最可能是_（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_三、 推断题 (共

10、1题；共6分)12. （6分） (2016高三上中卫期末) 阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和氨基丁二酸为原料合成： 已知：RCN RCOOH； （1） A中含氧官能团的名称为_； （2） 、的反应类型依次为_、_； （3） B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式_； 有三种化学环境不同的氢原子；含苯环的中性物质（4） 写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式_； （5） 写出以1，3丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）为原料制备 的合成路线流程（无机试剂任选）合成路线流程示例如下 CH2CH3 CH3CH2Br CH3CH2OH：_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、