长沙市高考理综-化学3月模拟考试试卷D卷

1、长沙市高考理综-化学3月模拟考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2020高一上遂宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C . 铝合金大量用于高铁建设D . 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产2. （2分） (2018高二下重庆期末) 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A . 刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B . “火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色

2、反应C . 石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃D . 盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性3. （2分） (2016高一下上饶月考) 下列实验能达到实验目的是（ ） 序号实验操作实验目的AAl、Mg分别与稀氢氧化钠溶液反应比较铝、镁的金属性强弱B2mol/LNaOH溶液滴加到1mol/LCaCl2溶液中，产生白色沉淀比较钠、钙的金属性强弱C用盐酸和碳酸钙反应制取的CO2直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊比较碳、硅的非金属性强弱DCl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 过氧化氢中既含有

3、极性键又含有非极性键B . 18O原子中含有18个中子C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上5. （2分） (2017高一下东莞期中) Na+、Mg2+、F、O2四种离子具有相同的电子层结构则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（ ）A . MgNaFOB . OFNaMgC . NaMgOFD . FONaMg6. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 （ ） A . HCO3- + H2O H3O+ + CO32-B . Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C . HS- + H2O

4、H2S + OH-D . NH4+ + OH- NH3+ H2O二、 综合题 (共5题；共42分)7. （6分） (2018高二下阳江期末) 联苄（ ）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得。联苄的制取原理为： 反应最佳条件为n（苯）：n（1，2二氯乙烷）10 ：1，反应温度在6065之间。实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入1200mL苯和适量无水AlCl3 ， 由滴液漏斗滴加10. 7 mL1，2二氯乙烷，控制反应温度在6065，反应约60min。将反应后的混合物依

5、次用稀盐酸、2Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170172的馏分，得联苄18.2g。相关物理常数和物理性质如下表（1） 仪器a的名称为_，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_。 （2） 洗涤操作中，水洗的目的是_；无水硫酸镁的作用是_。 （3） 常压蒸馏时，最低控制温度是_。 （4） 该实验的产率约为_。（小数点后保留两位有效数字） 8. （7分） (2018徐州模拟) 氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3形式存在。 （1） 在pH为46时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可

6、消除水中NO3。该反应的离子方程式为_。若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是_。 （2） NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。 图1图2图3NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_。如图2所示，在pH9时，pH越大去除率越小，其原因是_。如图3所示，温度低于15时，温度越低去除率越低其原因是_。当温度高于25时，温度越高去除率也越低，其原因是_。（3） 用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极

7、电解。反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为_。 9. （6分） (2016高三上黑龙江期中) 能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关 （1） Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）H1=a kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H2=b kJmol14Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）H3=ckJmol1则C的燃烧热_kJmol1依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_（填序号）AC（s）+CO2（g）2CO（g）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）C2H2O（l）2H2（g）+O2

8、（g）D2CO（g）+O2（g）2CO2（g）若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_（2） 某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2 2NH3 H=92.4 kJmol1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中反应前压强为P，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P与时间t的关系如图2所示请回答下列问题： 反应达平衡的标志是（填字母代号）_A压强保持不变B气体密度保持不变CNH3的生成速率是N2的生成速率的2倍2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为_若提高N2的转化率可采取的措施有_A向体系

9、中按体积比1：1再充入N2和H2B分离出NH3C升高温度D充入He气使压强增大E加入一定量的N210. （11分） 周期表中第A族元素都为金属元素 （1） 铍随为第A元素，但却与第A族铝元素性质更相近，如二者的氯化物都为共价化合物，都易形成共聚分子 在多聚氯化铍中，铍原子的轨道杂化类型为_，AlCl3易于Cl结合生成AlCl4的结构式为（若有配位键，用“”表示）_，AlCl4的立体构型名称为_在AlCl4中，铝原子价电子在杂化轨道中的排布图为_，铍与铝元素性质相近的原因是_（2） 镁与铝同为第三周期元素，设镁的电离能为I1、I2、I3，铝的电离能为I1、I2、I3，下列关于镁和铝电离能的描述不

10、正确的是A . I1I2I3I4B . I3+I2I2+I1C . I2I1I2I1D . I2I2：I1I1（3） 碳酸盐的阳离子不同，热分解的温度不同，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的热稳定性有强到弱的顺序为_，其原因是_; （4） 硅是构成矿物和岩石的主要元素，岩浆中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后顺序为_; （5） 镁晶体的堆积方式为ABA型，其晶胞结构如图2所示，该堆积方式的空间利用率为_（用含的式子表示） 11. （12分） 请回答下列问题：（1） 链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是_，名称是_。（2） 链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式?（3） C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立