青海省高一下学期期中化学试卷（学考）C卷

1、青海省高一下学期期中化学试卷（学考）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列物质间的归类正确的是（ ） A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . 碳酸氢钠和纯碱是同一物质C . 乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D . O2与O3互为同位素2. （2分） 下列与化学概念有关的说法错误的是（ ）A . 水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B . 14C和14N质量数相同，但化学性质不同C . 牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D . 由同一种元素组成的物质一定是纯净物3. （2分） (

2、2018全国卷) 下列实验操作不当的是 A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二4. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A . CaCl2B . KOHC . HClD . NH4 NO35. （2分） 元素X的原子比元素Y的原子多一层电子，X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生

3、爆炸，X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则X、Y可能是（ ） A . Na和ClB . K和FC . Na和FD . Ca和Cl6. （2分） (2020高二上扬州会考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Y) r(Z) r(W) r(X)B . Y位于元素周期表第3周期A族C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强7. （2分） (2016高二上汉中期中) 100

4、时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示则下列对该混合烃组成的判断正确的是（ ） A . 一定含有甲烷B . 一定含有乙烯C . 一定含有苯D . 一定不含乙烯8. （2分） 下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A . 铝热反应B . 铝与盐酸反应C . Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 灼热的炭与CO2反应9. （2分） (2016高一下昭通期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4gB . 2.7g金属铝所含电

5、子数目为0.3NAC . 7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NAD . 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42离子数目为0.2NA10. （2分） 裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种11. （2分） (2016高一上宜春期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH+HCO H2O+CO2B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C . 向H2O中加

6、入少量Na2O2 ， 产生无色气体：2Na2O2+2H2OO2+4OH+4Na+D . 向Cl2水中滴入适量FeCl2 溶液，溶液变为黄色：Fe2+Cl2Fe3+2Cl12. （2分） 在一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的为（ ） A . C生成速率与C分解速率相等B . 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBC . A,B,C的浓度保持一定不变D . A,B,C的压强不再变化13. （2分） (2016高三上滕州期中) 将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.1molL1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气

7、体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）向滤液中滴加2molL1NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀则原混合物中Fe物质的量为（ ） A . 2 molB . 1.2 molC . 0.1molD . 1.6 mol14. （2分） (2018高二上九江开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 丙烯的结构简式：C3H6B . 氢氧根离子的电子式： C . 氯原子的结构示意图： D . 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子: U15. （2分） (2016高一下江西期末) 下列各组物质中，化学键类型

8、不同的是（ ） A . NaCl和H2O2B . H2O和NH3C . CaF2和CsClD . CCl4和HCl16. （2分） 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）A . 可逆反应B . 化合反应C . 离子反应D . 气体反应17. （2分） (2015高一下陇南期中) 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2017高一下孝感期中) 已知An+、B（n+1）+、Cn、D（n+1）具有相同的电子层结构下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：DCB . 原子序数：BACDC . 最高价

9、氧化物对应水化物的碱性：BAD . 四种元素一定都属于短周期元素19. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B . 为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C . “碳纳米泡沫”倍称为第五形态的单质碳，它与石墨弧称为同位素D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化20. （2分） (2016高三上友谊期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水

10、是制取氢气的较理想方法D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料21. （2分） (2017高二上濉溪期中) 已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1= B . 反应的平衡常数K= C . 对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小22. （2分） (

11、2015高二下广州期中) 下列变化中，由加成反应引起的是（ ） A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C . 一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D . 由电石制乙炔23. （2分） (2016高一下盐城期末) 含SO2的工业尾气可用石灰乳吸收处理，再经氧化制得CaSO42H2O（石膏），若处理含SO2 0.224%（体积分数）的尾气1106 m3（标准状况），假定原料利用率均为100%，理论上可得到石膏的质量为（吨）（ ） A . 17.2B . 1.72C . 1.2D . 0.017224.

12、 （2分） (2018成都模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B . Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C . X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D . Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性QW25. （2分） (2016高一下承德期中) 已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒： O2+H2O+2e=2OH ， 据此判断，锌片是（ ） A .

13、 正极并被还原B . 正极并被氧化C . 负极并被还原D . 负极并被氧化二、 填空题 (共6题；共33分)26. （3分） (2016高一下广东期末) 写出下列反应的化学方程式并注明反应类型 用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl），_；乙烯与水反应制乙醇，_；苯制取溴苯，_27. （1分） (2016高二上温州期中) 家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9105 kJ已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式：_ 28. （5分） (2017高一下赣州期中) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的

14、新型发电装置其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定 （1） 氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”） （2） 通入H2的电极为_（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为_ （3） 电极表面镀铂粉的原因是_ （4） 随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_（填“增强”“减弱”或“不变”） 29. （13分） NH3及其盐都是重要的化工原料（1） 用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为_；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为_；（2） 按如图2装置进行NH3性质实验先打开旋塞1，

15、B瓶中的现象是_，稳定后，关闭旋塞1再打开旋塞2，B瓶中的现象是_；（3） 写出NH4Cl溶液水解的离子方程式_；设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）实验目的：探究_对溶液中NH4Cl水解程度的影响；设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量/g温度/_1250_X2250_按实验序号1所拟数据

16、进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为_（只列出算式，忽略水自身电离的影响）30. （3分） (2019高三上诸暨期末) 化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验： 已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：（1） A的组成元素为_（用元素符号表示）； （2） 写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式_； （3） 高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式_。 31. （8分） (2019高一下北京期中) 元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元素周期表的一部分，请按要求填空： （1） N在元素周期表中的位置是_;；N和F处于同一行，是由于它们的 _;相同。 （2） 以上元素中，原子半径最小的是 _;(写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 _;(写化学式)。 （3） Mg和Al中，金属性较强的是 _;(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实_。 （4） S和Cl中，非金属性较强的是 _;(写元素符号)，不能说明该结论的事实是_。 a.氯气与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成FeSb.把 Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应c.受热时 H2S易分解，HCl不易分