重庆市语文高一上学期化学期中考试试卷A卷（测试）

1、重庆市语文高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上辽源期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 纯碱（Na2CO3）从物质的分类看不属于碱B . 由一种元素组成的物质一定是单质C . 凡是能电离出H+的化合物均属于酸D . 盐类物质一定含有金属离子2. （2分） 下列仪器能直接用于加热的是（ ）A . 量筒B . 试管C . 分液漏斗D . 容量瓶3. （2分） (2019高三上烟台期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 乙醇的分子式：C2H5OHB . 次氯酸的电子式： C . 氯原子的结构示意

2、图： D . 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:4. （2分） (2016崇明模拟) U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰UO2（NO3）2加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2UxOY+NO2+O2（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管则生成的铀的氧化物化学式是（ ） A . UO3 B . UO2C . 2UO2UO3D . UO22UO35. （2分） 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“ ”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）A . 互为同素异形体B . 互为同位素C . 是三种化学性质不同的粒

3、子D . 具有相同的质量数6. （2分） (2016高一上汕头期末) 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A . 二氧化碳 碳酸钠B . 硫酸钠 乙醇C . 氧化铝 硫D . 盐酸 蔗糖7. （2分） (2019高三上青铜峡月考) 胶体区别于其它分散系的特征是（ ） A . 胶体粒子能够发生布朗运动B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子直径在1-100nm之间D . 胶体粒子不能穿过半透膜8. （2分） (2018高一上安平期中) 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 H2； CO2； O2 ， 并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ） A .

4、分子数目：=B . 质量关系：C . 压强关系：D . 原子数目：9. （2分） (2020高一上大庆期末) 有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42 ， 现取两份100mL的该溶液进行如下实验： 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g.根据上述实验，下列推测正确的是（ ）A . Ba2+一定存在B . 100mL该溶液中含0.01mol HCO3C . Na+不一定存在D . Cl不确定，可向原溶液中加入AgNO

5、3溶液进行检验10. （2分） (2018福州模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（ ）ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点34.576.597.4180-310A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下合肥期中) 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C下列说法正确的是（ ） A . 14C和14N互为同位素B . 14C和C60是同素异

6、形体C . C核素中的中子数为8D . 14CO2的摩尔质量为4612. （2分） (2017高一下湖南期中) 取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A . 3.6mol/LB . 3.2mol/LC . 2.8mol/LD . 2.4mol/L13. （2分） (2018高二下深圳期中) 实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（ ） A . 分液B . 过滤C . 溶解D .

7、 蒸发结晶14. （2分） (2015高一上上饶月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B . 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC . 1mo1L1的AlC13溶液中，C1离子的数目为3 NAD . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA15. （2分） (2017高一上山东期中) “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）A . NaOHB . NaClOC . KMnO4D . Na2O216. （2分） (2

8、016高一下延川期中) 下列容器不宜存放稀硫酸的是（ ） A . 瓷制容器B . 玻璃容器C . 铁制容器D . 铜制容器17. （2分） (2016高一下济宁期末) 已知放射性元素 Ir位于元素周期表中第六周期第族，下列关于 Ir的说法正确的是（ ） A . 铱为非金属元素B . Ir中子数与质子数的差为38C . 铱元素与碘元素位于同一周期D . Ir核外含有115个电子18. （2分） (2019高一上鹤岗期中) VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+ ， 取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42的物质的量的浓度为（ ） A . B . C . D . 1

9、9. （2分） (2016高二上邓州开学考) 下列变化的实质相似的是（ ） 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部20. （2分） 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是（ ）A . SO2B . NH3C . Cl2D . H221. （2分） (2015高一上衡水月考) 有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+C

10、l2+3H2O下列说法正确的是（ ） A . 中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B . 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C . 可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2D . 在反应中当1mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化22. （2分） (2016高一上全州期中) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸馏法进行海水淡化C . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体D . 用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质23. （2分） (2020高一上如东月考) 下列物质

11、提纯的方法正确的是（ ） A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸24. （2分） (2016高三上万全期中) 已知（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O，N2和NH3 有关该反应的下列说法正确的是（ ） A . N2既是氧化产物又是还原产物B . NH4+部分被氧化C . 氧化产物和还原产物的物质的量比为3：1D . 氧化产物和还原产物的物质的量比为1：4

12、25. （2分） 某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl、NO3 ， 已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3的浓度均为0.1mol/L，则Cl 物质的量浓度为（ ）A . 0.1 molL1B . 0.3 molL1C . 0.2 molL1D . 0.4 molL1二、 填空题 (共2题；共4分)26. （1分） (2017高一上南宁期中) 以下6种为中学化学中常见的物质：CuNaHSO4SO3H2SO4CaCO3Cu（OH）2；其中属于电解质的是_（填序号） 27. （3分） (2019高一上临高期中) 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥

13、红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1） 装置C中盛装的溶液是_，D中试剂的作用是_。 （2） 写出F中反应的化学反应方程式：_，其反应现象为_。 （3） H中的试剂为_，用来吸收多余氯气。该反应的离子方程式为_。 三、 实验题 (共1题；共5分)28. （5分） (2018高一上芮城期中) （1） 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：写出上图中所示仪器的名称：_；_。（2） 若利用该装置分离乙酸（沸点118 ）和乙酸乙酯（沸点77.1 ）的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_

14、；实验时仪器中冷却水的进口为_（填“f”或“g”）。 （3） 应用上述分离操作，首先得到的物质是_。 （4） 蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。 （5） 硫酸试剂瓶标签上的内容：该硫酸的物质的量浓度是_molL1。（6） 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 molL1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取_mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_（在横线上填写所缺仪器的名称）。 （7） 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液并定容定容

15、时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线四、 计算题 (共1题；共2分)29. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 绿矾（FeSO47H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用 （1） 98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为_（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度

16、为_（填、=“）40%“ （2） 实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=_（保留两位小数） （3） 绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为_ （4） 硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下： 10NO3+3Cu2S+16H+=6Cu2+10NO+3SO42+8H2O8NO3+3CuS+8H+=3Cu2+3SO42+8NO+4H2O剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应已知：NO3+3Fe2+4H+=NO+3Fe3+2H2OV值范围_第 13 页 共 13 页