长沙市高一上学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、长沙市高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 下列现象或应用与胶体的性质无关的是（ ） A . 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀B . 在河流入海处易形成沙洲C . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D . 在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐2. （2分） 下列叙述正确的是 （ ）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的CO气体和NO

2、气体，若体积相等，则它们的质量一定相等3. （2分） 已知：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（ ）A . 均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D . 反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.0210234. （2分） 物质的性质决定其用途，下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）A . 氧化铝做耐

3、火材料B . 纯碱去油污C . 食醋除水垢D . 漂白粉漂白织物5. （2分） (2018高一上三明期中) 10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（ ） A . 108 gB . 54 gmol1C . 108 gmol1D . 546. （2分） (2018高一上南通期中) 能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A . Cu2+、SO42-、OH-、K+B . Na+、CO32-、H+、Cl-C . H+、Cl-、NO3-、Ba2+D . Ca2+、H+、CO32-、NO3-7. （2分） (2016高一上淄博期中) 下

4、列分类不正确的是（ ） A . 纯碱、烧碱均属于碱类B . CO2、SiO2、SO2均属于酸性氧化物C . 醋酸、硫酸、硝酸均属于酸类D . Na2CO3、Na2SO3、NaCl均属于钠盐8. （2分） (2017山西模拟) 工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体Al（NO3）39H2O的流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . 试剂X选用稀硝酸最合适B . 滤渣Y的主要成分为Fe2O3C . 反应I 中发生的反应之一为Al2O3+2OH=2AlO2+H2OD . 减压蒸发结晶不能改为常压蒸发结晶9. （2分） (2016高三上平安期末) 下列实验操作或记录正确的是

5、（ ） A . 用盐酸滴定氢氧化钠溶液时向锥形瓶中量取25.00mL的氢氧化钠溶液B . 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1 500 mL的NaOH溶液D . 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g10. （2分） (2019高一上大同期末) 下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（ ） A . 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42B . 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有ClC . 滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石

6、蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4+D . 滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+11. （2分） (2017高一上雅安期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为6NAC . 在Fe与CuSO4溶液的反应中，有1molFe参加反应，转移电子数为3NAD . 1mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2NA12. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下： 下列

7、说法错误的是（ ）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ， 涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:113. （2分） (2017高一上洛阳期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 2 g 氦气所含有的原子数目是0.25 NAB . 常温常压下，0.5 mol Cl2所占有的体积约为11.2 LC . 标准状况下，0.9 mL水的质量约为0.9 gD . 0.5 mol/L Na2SO4 溶液中Na+ 的

8、物质的量是1 mol14. （2分） (2018高一上江苏期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应15. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只能得到电子被还原

9、，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性16. （2分） (2015高三上辽宁期中) 向含SO32、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 ， 通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2019高二下浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的

10、离子方程式可表示为：FeTiO34H+4Cl Fe2+ TiOCl422H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2 温度/ 30 35 40 45 50 TiO2 xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 D . TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示,40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大18. （2分） (2017高一上台州期中) 如图是某学校实验

11、室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（ ）A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B . 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C . 配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD . 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL1二、 填空题 (共4题；共22分)19. （5分） 下列物质：烧碱固体铁丝氯化氢气体稀硫酸SO2H2CO3熔融氯化钠请用序号填空： （1） 属于电解质的是_； （2） 属于非电解质的是_； （3） 属于强电解质的是_ （4） 属于离子化合物的是_共价化合物的是_ 20

12、. （5分） (2017高一上北京期中) 已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。 （1） 该硫酸的物质的量浓度为_molL1。 （2） 用该浓度的硫酸配制500 mL 0.1 molL1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为_mL，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_。下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是_。A未洗涤烧杯和玻璃棒B定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分C定容时，俯视刻度线D容量瓶洗净后未干燥（3） 取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2 L H2，则反应中转移的电子数为_个。 21. （4分） (2017高二下南昌期末) 液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，

13、反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L （1） 反应前O2的体积为_ （2） 化合物XY2的摩尔质量是_ （3） 在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为_和_（写元素名称） 22. （8分） (2018高一下顺义期末) 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。（1） 装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的_（填“氧化性”或“还原性”）。 （2） A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是_。 （3） B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明

14、进出气体方向。_（4） C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是_。 （5） 该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。 实验操作现象I常温下将MnO2和12 molL1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 molL1稀盐酸混合物无明显现象已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_；将i、ii作对比，得出的结论是_。第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共18题