青海省高三上学期期中化学试卷D卷（考试）

1、青海省高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上广州期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ） 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1gcm3与密度为1.2gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1gcm3与1.2gcm3之间；Na

2、K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A . B . C . D . 2. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 重氢原子： DB . S2的结构示意图： C . 质子数为53，中子数为78的碘原子： ID . N2的电子式： 3. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 能自发进行的反应一定能迅速发生反应B . 非自发进行的反应一定不可能发生反应C . 能自发进行的反应实际可能没有发生反应D . 常温下，2H2O 2H2+O2，即常温下水的分解反应是自发反应4. （2分） (2016高二下淄川月考) 用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1mol C

3、uO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH下列说法中不正确的是（ ） A . 铜棒为正极，其电极反应式为2H+2e=H2B . 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C . 反应中消耗锌的质量为6.5 gD . 导线中通过电子的物质的量为0.1 mol5. （2分） (2016高二上徐州期末) 实验室制Cl2的反应为：MnO2+4HC1（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . MnO2是还原剂B . HCl被氧化C . MnO2发生氧化反应D . 4molHCl参加反应则转移4mol电子6. （2分） (2017高一上鞍山期中) 设NA表示阿伏

4、伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2 ， 失去的电子数为2NA常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA1Llmol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子含有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有胶粒的个数为NA常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA A . B . C . D . 7. （2分） (2017江南

5、模拟) 手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液下列说法正确的是（ ） A . H2 A在水中的电离方程式是：H2A=H +HA ；HA H+A2B . 当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na + ）c（HA ）c（H + ）c（A 2 ）c（OH ）C . 当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（H + ）+c（HA ）+2c（H2A）=c（A 2 ）+2 c（OH ）D . 当V（NaOH）=40mL时

6、，其溶液中水的电离受到抑制8. （2分） (2016高一下辽宁期中) 已知：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H1；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H2 其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（ ） A . H1 ， H2都不变B . H1 ， H2都增大C . H1 ， H2都减小D . 不能确定9. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列电解质的电离方程式错误的是（ ） A . HClH+C1B . NaOHNa+O2+H+C . BaCl2Ba2+2C1D . CuSO4Cu2+SO4210. （2分） (2017高二上淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K

7、= 恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小下列说法正确的是（ ）A . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小11. （2分） 4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；H+17kJmol1根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）A . 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B . 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C . 正反应是一个放热反应D . 白磷热稳定性比红磷大12. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . HClO和NaClO都是弱电解质B . 胶体能产生丁

8、达尔效应，而溶液不能C . 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D . HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同13. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 对于可逆反应A(g)2B(g) 2C(g)H0，下列图象中正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上菏泽期中) 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示下列说法错误的是（ ） A . 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正v逆B . 平衡状态A与C相比，平衡状

9、态A的c（CO）小C . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2D . 反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H015. （2分） (2016高一下成都期中) 1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为25%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则a和b的数值可能是（ ） A . a=1，b= 2B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=216. （2分） (2015高二上西宁月考) 对可逆反应4NH3（g）+5

10、O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ） A . 化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）17. （2分） (2016高一上保定期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ） 铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱 铁与液氧 一氧化氮与氧气 硅与氧气A . B . C . D . 18. （2分） NH3和NO2在催化

11、剂作用下反应：8NH3+6NO27N2+12H2O若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（ ） A . 转移电子4.8NA个B . 生成气体的体积42.56L（标准状况）C . 还原剂比氧化剂多0.2molD . 被还原的氮原子是11.2g19. （2分） 在一个4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5molL1 ， 下列判断正确的是（ ） A . x=3B . A的转化率为50%C . 从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5

12、 molL1min1D . 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%20. （2分） (2018高一下宁波期中) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大B . 电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C . 电池工作时，电子由正极流向负极D . 电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极二、 解答题

13、 (共9题；共35分)21. （3分） (2018高二上孙吴期中) 有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400的温度下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3。填写下列空白： （1） SO2的转化率(A)_(B)。(填“”、“”或“=”) （2） 达到（1）所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡_移动。(填“正向”、“逆向”或“不”) （3） 达到（1）平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO

14、3在混合气体中的体积分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”) 22. （1分） (2016高二上温州期中) 家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9105 kJ已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式：_ 23. （1分） (2016高二上淇县期中) 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为_ 24. （2分） 已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示已知这个反应的

15、反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始后，反应速率加快的原因是_（2）反应后期，反应速率下降的原因是_25. （8分） 为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H=566kJmoL12H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6KJmoL1H2O （g）H2O（l）；H=44.0KJmoL1写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式_（2）在850时，反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的K=1：若升高温度到950时，达到平衡时K_1（填“”、“

16、”或“=”）：850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_：在的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：加料方式/molH2的体积分数物质CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）加料一1300a%加料二01.20.60.6b%则：a_b（填“”、“”或“=”）（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是_在25时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的C

17、uSO4溶液5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成试回答下列问题：电解的总反应式为_电解过程中转移的电子数为_mol，同时生成标准状况下气体的体积为_L26. （5分） 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105请回答下列问题：（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_（用化学式表示）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_（填序号）A升

18、高温度 B加水稀释 C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈_（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：_，溶液中各离子浓度大小的关系是_27. （2分） 甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下：次数V(NaOH)/mL耗V(HCl)/mL120.4822.46225.0021.98325.0022.36乙同学设计的表格和实验记录结果如下：次数V(NaOH)/mL耗V(NaOH) /mLV(HCl)/mL耗V(HCl) /mL始读数终读数始读数终读数10.1025.000.0024.8

19、020.0024.800.1022.3230.0024.800.0024.70请回答下列问题：（1） 认真比较甲、乙两表和记录，你觉得两同学的表格和实验记录有无不妥之处？原因是_。（2） 分析乙同学的实验数据，若c(HCl)0.10 molL1，则测得的c(NaOH)_;molL1。28. （8分） (2016高三上黑龙江期中) 氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛请完成下列填空： （1） 氯气性质探究 设计如图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）（i）A中放置固体二氧化锰的装置名称是_（ii）装置B的作用是_（iii）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为_（iv）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式_（2） 制备HClO 设计装置E代替如图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答）_反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有_、_（写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质