青海省高一上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、青海省高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上深圳月考) 下列叙述错误的是（ ） A . 质量相等的O2和O3中所含原子数相等B . 物质的量相等的O2和O3中含分子数相等C . 质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D . 物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等2. （2分） (2017高一上万州期末) 下列物质中含分子数最多的是（ ） A . 标准状况下134.4L N2B . 66g CO2C . 标准状况下90g H2OD . 6.021024个H23. （2分） (2017高一下武城期中)

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50mL12mol/L1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4. （2分） (2016高一上北京期中) 关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ） A . 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB . 1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC . 从1 L该溶液中取出100 mL，则

3、取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L5. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A . 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25mol/L NaCl溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液D . 25ml 0.5mol/L HCl溶液6. （2分） (2018高一上江西期中) 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2 ， 另一个装有CH

4、4 ， 两瓶气体具有相同的（ ） A . 质量B . 原子总数C . 密度D . 分子数7. （2分） 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A . O21s22s22p4B . Ca 3d2C . Fe 3d54s3D . Si 1s22s22p63s23p28. （2分） (2018徐州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 质量数为14的碳原子： B . 次氯酸的电子式： C . 乙醇分子的比例模型： D . 绿矾的化学式：CuSO45H2O9. （2分） (2016高三上烟台期中) 下列叙述正确的是（ ） A . Na2O与Na2O2都是碱性氧化物B . 生石灰能

5、与水反应，可用来干燥氨气C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D . 氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝10. （2分） (2018高一下南宁月考) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）选项化合物ABCDYH2OFeCl3H2OCWHFCuCl2Fe3O4SiA . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列物质的方程式正确的是（ ） A . H2O32H+CO32B . CH3COO+H2OCH3COOH+OHC . NaHCO3Na+HCO3D . BaOH）2Ba2+2OH12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . FeSO

6、47H2O是一种混合物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种时化合价只对应一种氧化物C . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体D . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素，蛋白质和多糖13. （2分） 下列分散系最不稳定的是（ ） A . 向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液得到的分散系B . 向水中加入食盐得到的分散系C . 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D . 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液14. （2分） 下列分类法是交叉分类法的是（ ） A . 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物B . S2、I、NH4+、SO42按某种属性可分为两类C . 氢氧化钙既是纯净物又是

7、化合物，还属于碱D . 物质的分离方法可分为蒸馏、分液、蒸发、萃取、过滤等15. （2分） 结合下图，分析下列叙述中，正确的是（ ）A . 图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2B . 图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4Cl2C . 洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D . 利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体16. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ） A . 装置：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B . 装置：收集NO气体C . 装置：用锌粒和稀硫酸制H2D . 装置：用双氧水和二氧化锰制O217. （2分） (2018高

8、三上汕头期末) 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ）实验目的实验步骤和装置A探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间B配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线C验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较H2O2 和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高一上蕲春期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸发

9、：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯C . 分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯D . 量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体19. （2分） 下列溶液中，c (SO42)最小的是（ ）A . 20 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液B . 30 mL 1 mol/L MgSO4溶液C . 7.5 mL 2 mol/L KAl(SO4)2溶液D . 10 mL 3 mol/L Na2SO4溶液20. （2分） (2016高一上安徽期中) 在150时，（NH4

10、）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3 2NH3+H2O+CO2若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ） A . 12倍B . 24倍C . 48倍D . 96倍21. （2分） (2016高一下福州期中) 下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（ ） A . N2（CO）：通过灼热的CuO粉末B . SO2 （HCl）：通入饱和碳酸氢钠溶液中C . NaCl（NH4Cl）：加热D . NO2（NO）：通入水中22. （2分） (2016高一下三门峡期中) X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3 ， 若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（ ） A

11、. n8B . n3C . n1D . n+5二、 非选择题 (共6题；共40分)23. （4分） 处于下列状态的物质，水浓硫酸（98%）熔融的AlCl3液态SO3葡萄糖固体石墨亚硫酸水玻璃盐酸KAl（SO4）212H2O氨水 （1） 能导电的是_； （2） 属于电解质的是_； （3） 属于非电解质的是_; （4） 属于强电解质的是_ 24. （6分） 按要求填空： （1） 将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_；氮原子和氧原子的个数之比为_；22克该混合气体在标准状况下的体积为_ （2） 在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl的物质的量浓度之比为4

12、：3时，则Mg2+与SO物质的量浓度之比为_; （3） 将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO4）为_mol/L （4） 使4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是_g 25. （7分） 化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一 I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO +4H+3eNO+2H2O下列四种物质：KMnO4 ， Na2CO3 ， Na2SO3 ， Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀

13、硝酸，能使上述反应过程发生（1） 写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_ （2） 若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_（填“增大”“不变”减小”或“不能确定”） （3） II：实验室需要用Na2CO3l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_（4） 计算 称量配制该溶液需称取Na2CO310H2O晶体_g天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所

14、处的位置：称量完毕，将药品倒入烧杯中（5） 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_; （6） 转移、洗涤定容，摇匀 若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）26. （8分） (2018高一下历城开学考) （1） 如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为_;（填“a”或“b”）。若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的_（选填编号）。A、NOB、NO2C、NH3D、HCl此时进气口为_（填“a”或“b”）。如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有_（选填编号）。A、HClB、

15、NH3C、H2D、CO此装置还可用于除去气体中的杂质气体。若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是_（选填编号）。A、NaOH溶液B、饱和Na2CO3溶液C、饱和NaHCO3溶液D、浓H2SO4（2） 下面是中学化学实验中常见的几种仪器：A量筒B容量瓶C试管D圆底烧瓶E托盘天平其中仪器上要标出使用温度的是_(填选项)可用作反应容器并能进行加热的是_(填选项)下列操作，使得实验结果偏小的是_(填选项)A称取52 gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘B配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水C. 配制一定物质的

16、量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数。D.用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯。27. （5分） 请把精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）两种白色固体物质区分出来，仿上题简述操作过程 28. （10分） (2018高三上赣州期中) 工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：空气；某溶液，纯碱样品，稀H2SO4 ， 浓H2SO4 ， 碱石灰，碱石灰。 实验步骤是：检查装置的气密性； 准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量(设为m1 g)。准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其

17、放入广口瓶中；从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4 ， 至不再产生气体为止；缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量(设为m3 g)。根据上述实验，回答下列问题：（1） 鼓入空气的目的是_。 （2） 装置A中液体应为_，其作用是_，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3） 装置C的作用是_，如果撤去装置C，则会导致实验结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4） 干燥管的作用是_。 （5） 上述实验的操作和，都要求缓缓进行，其理由是：_，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6） 根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为_。 三、 计算题 (共1题；共5分)29. （5分） (2016高一上湖北期中) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1 ， 则： （1） 该气体的物质的量为_mol （2） 该气体中所含的原子总数为_个 （3） 该气体在标准状况下的体积为_L （4） 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ （5） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共22题