陕西省高二上学期期末化学试卷A卷

1、陕西省高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2017高二上西安期末) 下列变化会释放出能量的是（ ） A . 碘升华B . 酒精用于降温C . 铝热反应D . Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应2. （2分） (2016高三上枣庄期末) 锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（150mAh/g）并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池其工作原理如图所示下列关于锂硫电池的说

2、法不正确的是（ ） A . 放电时，锂为负极，发生还原反应B . 充电时阳极反应式为：8Li2S16eS8+16Li+C . 电解质可采用导电有机电解质D . 锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kWh/kg3. （2分） (2017高二上溧水期末) 如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（ ） A . 由MgCl2制取Mg是放热过程B . 热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C . 常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D . 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）M

3、gCl2（s）+Br2（g），H=117kJmol14. （2分） (2018高二上滦县期中) 已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1 ， 下列关系式中正确的是（ ）A . 2a=bd0C . ac05. （2分） (2016高一下大庆期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g

4、）H0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（ ）A . 反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态B . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大C . 达平衡后若增大压强，A的转化率降低D . 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（Ls）6. （2分） (2016高二上青海期中) 在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（ ） A . 混合气体密度

5、一定减小B . 平衡一定向逆反应方向移动C . 化学计量数：m+n3D . 物质C的体积分数减小了7. （2分） 在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是（ ） A . 制成合金保护船体B . 是外加电流的阴极保护法C . 船体的反应：Fe2eFe2+D . 锌块的反应：Zn2eZn2+8. （2分） (2016高二上亭湖期中) 反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15下列说法正确的是（ ） A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K= C . 该反应的正反应是吸热反应D

6、. 增大CO2浓度，平衡常数增大9. （2分） (2017高二下湖北期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质

7、溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 10. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 把aL0.1mol/L 的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B . 把0.1mol/L 的NaHCO3溶液与0.3mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH）c（Ba+）c（Na+）c（H+）C . 向1mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH

8、=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同11. （2分） (2019高二上长春期中) 常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最多D . 水电离的c(H)：12. （2分） (2016高二上临川期中) 下列溶液一定显酸性的是（ ） pH7的溶液 c（H+）=c（OH）的溶液c（H+）=l106mol/L的溶液 c（H+）c（OH）的溶液25下pH=6的溶液 能使酚酞试液显无色的溶液A

9、 . B . C . D . 13. （2分） (2017高二上莆田期末) 5时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1：10：1010：109B . 1：5：5109：5108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：10914. （2分） (2017高二上双峰期末) 关于下列各图象的叙述，正确的是（ ）A . 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol1B . 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应

10、2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数仍为A%=B%D . 丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液15. （2分） (2018西城模拟) 下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中H2O电离出的c(OH)1.0103 molL1B . 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C . 加0.1 molL1 CH3COONa

11、溶液使pH7，则c(CH3COO)c(Na+)D . 与等体积pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性16. （2分） 下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是（ ）A . 盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大B . 室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中C . 向pH=6的蒸馏水和c（H+）=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率相同D . 相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大17. （2分） (2016高一上广州期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 将Cl2通入H2

12、O中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH2AlO +2H2OC . 氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+Fe3+2ClD . NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO +H+CO2+H2O18. （2分） (2019高二上肥东期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色透明的溶液中： 、 、 、 B . =110-12的溶液中：K+、 、 、 C . 的溶液中： 、 、 、 D . 能使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、 19. （2分） 某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：pH=1的强

13、酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1pH相等的四种溶液：aCH3COONa、bC6H5ONa、cNaHCO3、dNaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为dbca向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=c（SO42）已知醋酸的电离常数为Ka ， 醋酸根离子的水解常数为Kh ， 水的离子积常数为KW；则三者关系为KaKh=KW甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7其中归纳正确的是（ ）A . 全部B . C . D . 20. （

14、2分） (2018高二下武威期中) 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断正确的是（ ） A . c(H+)c(OH-)B . c(HCN)c(CN-)=0.2mol/LC . c(HCN)c(CN-)D . c(CN-)c(OH-)=0.1mol/L21. （2分） 废水中CrO42浓度降至5.0107molL1以下才能排放含CrO42的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+ 加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2101

15、0）（ ） A . 1.2105 molL1B . 2.4104 molL1C . 3.6104 molL1D . 4.8104 molL122. （2分） (2015如东模拟) 日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极的电极反应式为：Lie=Li+B . 充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OHC . 充电时，锂极与外电源的负极相连D . 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在

16、阴极可得到金属锂23. （2分） (2018高二下雅安期末) 已知25 时，Ka(HF)3.6104 ， Ksp(CaF2)1.461010 ， 现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ） A . 25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1B . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C . 该体系中没有沉淀产生D . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀24. （2分） (2017高二上黄陵期末) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 装置可用于石油的分馏B . 装置可用

17、于苯提取溴水中的Br2C . 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氣，并防止倒吸D . 装置验证乙烯的生成25. （2分） (2016高二上和平期末) 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A . 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B . 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D . 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解26. （2分） 钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是（ ）A . 负极发生的反应为：Fe2eFe2B . 正极发生的反应为：O24e+4H+2H2OC . 腐

18、蚀过程中，电子从正极流向负极D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀27. （2分） 室温下，下列关系正确的是（ ） A . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B . Na2C2O4溶液：c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4）C . Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+c（Cl）二、 填空题 (共3题；共27分)28. （6分） (2019高三上宁县期末) 电解精炼铜的阳极泥主要成分

19、为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下： 已知：I.TeO2是两性氧化物、微溶于水；.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；（1） SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为_操作的名称为_。 （2） 焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液中的溶质主要成分为NaOH、_。工业上通过电解溶液也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_。 （3） 向溶液中加入硫酸，控制溶液的pH为4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是_。 （4） 将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，

20、然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为_。 29. （7分） (2019高二下南山开学考) 按要求回答下列问题： （1） .在200、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为_。 （2） 已知：2CH3OH(l)3O2(g) =2CO2(g)4H2O(g)H1a kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)H2b kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)H3 = -c kJ/mola、b、c均大于0 则：反应中，S_（选填“”、“”或“”）0；2C(s)4H2(g)

21、+O2(g) = 2CH3OH(l)H_kJ/mol。（3） 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： 图中五点KW间的关系是_（4） 若从A点到D点，可采用的措施是_ a升温 b加入少量的NaOHc加入少量的NH4Cl（5） E对应的温度下，在pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液中，水电离出的H+浓度之比为：_，若将两溶液混合所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ 30. （14分） (2019高二上黄山期末) 根据所学原理，完成下列各题 （1） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应： 。试根据表中所列键能数据，计

22、算a 的数值为_kJ/mol。 化学键HHNHNN键能/(kJ/mol)436a945（2） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应： 。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_kJ/mol。 化学键HHNHNN键能/(kJ/mol)436a945（3） 25时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。 （4） 25时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl

23、-)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。 （5） 向含有BaSO4的饱和溶液中 加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2+)将_。（6） 向含有BaSO4的饱和溶液中 加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2+)将_。（7） 目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol。（8） 目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol。三、 实验题 (共1题；共12分)31. （12分） (2018高一下德州期末) 某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。 （1） a和b用导线连接，Fe电极的电极反应