陕西省高三理综-化学第一次模拟考试试卷B卷

1、陕西省高三理综-化学第一次模拟考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出2. （2分） (2016高一上邯郸期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol H2SO4 的质量为98 gmol1B . H2SO4的摩尔质量为98 gC . 9.8 g H2S

2、O4含有NA个H2SO4分子D . 6.021023个H2SO4分子的质量为98 g3. （2分） (2018高二上林州期中) 水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方。其合成路线如下： 下列说法正确的是（ ）A . 水杨酸的核磁共振氢谱有4组吸收峰B . 水杨酸、环已醇和水杨酸环己酯都能与FeCl3溶液发生显色反应C . lmol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br2D . lmol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3 mol NaOH4. （2分） (2016高一下莆田期末) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数

3、的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . 只由这四种元素不能组成有机化合物B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Z的单质与氢气反应较Y剧烈D . X，Y形成的化合物都易溶于水5. （2分） 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6. （2分） 10mL 18mol/L的H2SO4中加入足量的锌片并加热，充分反应，产生标况下2.

4、688L气体，下列说法不正确的是（ ） A . 参与反应的硫酸少于0.18molB . 有0.12mol H2SO4被还原C . 反应后溶液中无H2SO4剩余D . 消耗锌片为7.8g7. （2分） 常温下，下列叙述正确的是（ ） A . pH7的溶液是酸的溶液B . pH7的溶液是碱的溶液C . pH7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D . pH7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高三上海淀期中) 某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。 资料：除浅黄色的A

5、gNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。（1） 写出A中反应的化学方程式：_。 （2） 将装置B补充完整，并标明试剂_。 （3） 用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_。 （4） 反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。 学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：_。设计实验证明的NaNO2生成，实验方案是_。（写出操作、现象和结论）三、 综合题 (共4题；共40分)9. （6分） (2019高一上牡丹江期末) 已知有下图所示物质相互转换关系 试回答：（1） 写出B的化学式_，D的化学式

6、_； （2） 写出由E转变成F的化学方程式_； （3） 向G溶液中加入A的离子方程式_；向G溶液中加入铜片的离子方程式_； （4） 简述B溶液中阳离子的检验方法_。 10. （8分） (2018高二上北京期中) 氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。 （1） 已知25时：N2（g）+O2（g） 2NO（g）H1+183kJmol 2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H2-571.6kJmol4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（1）H3-1164.4kJmol则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H_kJmol（2） 已知25时：N2（g）+O2（g） 2NO（g

7、）H1+183kJmol 2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H2-571.6kJmol4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（1）H3-1164.4kJmol则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H_kJmol（3） 在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表： N2H2NH3投料I1.0mol/L3.0mol/L0投料II0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为_（填“正向”或“逆向”）。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。如图表示L一

8、定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。iX代表的物理量是_，ii判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_。（4） 在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表： N2H2NH3投料I1.0mol/L3.0mol/L0投料II0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为_（填“正向”或“逆向”）。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。iX代表的物理量是_，ii判断L1、L2的大小关系

9、，并简述理由：_。11. （20分） (2019高一下广东期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，请用化学用语填空回答以下问题： （1） 化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为_。 （2） 化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为_。 （3） 元素、的简单氢化物的稳定性更强的是_(用化学式表示，下同)。 （4） 元素、的简单氢化物的稳定性更强的是_(用化学式表示，下同)。 （5） 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为_。 （6） 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_

10、，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为_。 （7） 在元素中，简单离子半径最小的是_。 （8） 在元素中，简单离子半径最小的是_。 （9） 元素的过氧化物的电子式为_。 （10） 元素的过氧化物的电子式为_。 （11） 在与的单质中，氧化性较强的是_，用化学反应方程式证明：_。 （12） 在与的单质中，氧化性较强的是_，用化学反应方程式证明：_。 12. （6分） (2019高二上浙江月考) 乙炔是一种重要的化工原料，以乙炔为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)： （1） A中官能团的名称为 _，AD的反应类型为_。 （2） 已知E+FG的反应中反应物的原子利用率为100%，写出F的结构简式_。 （3） 下列有关E的说法正确的是_。（填字母序号）。 A可发生氧化反应、取代反应B能与NaHCO3溶液反应放出H2C易溶于水D是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物（4） 写出DE反应的化学方程式： _。 （5） 已知E+FG的反应中反应物的原子利用率为100%，写出F的结构简式_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共5分)8-1、答案：略8-2、答案：略8