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文档简介
1、陕西省高三上学期期中化学试卷(I)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题;共14分)1. (2分) (2016高三上临沂期中) 下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是( ) 选项物质的性质实际应用A二氧化锰具有强氧化性用作H2O2分解的氧化剂B液氨汽化时要吸收大量的热用作制冷剂CAl2O3熔点高用作耐高温材料D肥皂水显碱性用作蚊虫叮咬处的清洗剂 A . AB . BC . CD . D2. (2分) (2016高一下河北月考) NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( ) A . 标准状况下,22.4LSO3所含原子数为4NAB . 1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液
2、中含有NA个氢离子C . 7.8g Na2O2加入过量水中,反应转移的电子数为0.2NAD . 同温同压下,原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积3. (2分) (2016高一上辽源期中) 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是( ) A . NH4+、Fe3+、SO42、ClB . Mg2+、Ag+、CO32、ClC . K+、NH4+、SO42、ClD . K+、Na+、NO3、HCO34. (2分) (2018高三上安平期中) 下列有关说法正确的是( ) A . 在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C . F
3、e(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物5. (2分) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A是原子半径最小的原子,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等下列正确的是( )A . 原子半径:CBB . 元素A、C的氧化物均为共价化合物C . 金属性强弱:DCD . 元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应6. (2分) (2016高一上普宁期中) 对下列实验过程的评价,正确的是( ) A . 验证烧碱溶液中是否含有Cl , 先加稀硝酸除去OH , 再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证
4、明含有ClB . 某溶液中先滴加稀硝酸酸化,再滴加几滴Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性D . 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐7. (2分) (2016高二上淮阳开学考) 下列关于钠的叙述,不正确的是( ) A . 金属钠投入水中会发生剧烈反应,生成NaOH和H2B . 金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是NaHCO3C . 钠在空气中燃烧,燃烧产物是Na2O2D . 金属钠在自然界不能以游离态存在二、 解答题 (共5题;共40分)8. (9分) (2016高三上成都期中) 研究N
5、O2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义(1) NO2可用水吸收,相应的化学方程式为_利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是_L(2) 已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=196.6kJmol12NO (g)+O2(g)2NO2(g)H=113.0kJmol1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO (g) 的H=_kJmol1,一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3与NO的
6、体积比保持不变d每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=_(3) CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO (g)+2H2(g)CH3OH (g)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示该反应H_0(填“”或“”)实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右,选择此压强的理由是_甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如图2所示:通入a气体的电极是原电池的_极(填“正”或“负”),其电极反应式为_9. (5分) 回答下列问题 (1
7、) 向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体,发生反应2NO2(g)N2O4(g),反应达平衡后,N2O4的体积分数为a,在温度不变的条件下,再向该容器加入1molN2O4气体,反应重新达平衡后,N2O4的体积分数为b,则a_b(填“”“=”“”,) (2) 已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q1 molL1室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ,则Q1_Q2(填写,=或) (3) 水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25时水电离平衡的离子的浓度,当温度升高至100时,水的电离平衡状态变
8、为了B点,则 25时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸体积之比为_100时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后,溶液呈中性,则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是_10. (8分) (2017高二上黄陵期末) 实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下: CH3CH2OH CH2CH2CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱
9、水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如图所示:有关数据列表如下:乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/一l3091l6回答下列问题:(1) 在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右,其最主要目的是_;(填正确选项前的字母) a引发反应b加快反应速度c防止乙醇挥发d减少副产物乙醚生成(2) 在装置C中应加入_,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母) a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液(3) 判断该制备反应已经结束的最简单方法是_; (4) 将1,2
10、二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在_层(填“上”、“下”); (5) 若产物中有少量未反应的Br2,最好用_洗涤除去;(填正确选项前的字母) a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇(6) 若产物中有少量副产物乙醚可用_的方法除去; (7) 反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_; 11. (11分) (2015蒙山模拟) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18
11、个电子请填写下列空白 (1) e元素基态原子的核外电子排布式为_ (2) b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为_(填元素符号),其原因是_ (3) a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为_;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式,写出两种) (4) 已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物,化合物的化学式为分别为:甲_,乙_;甲高温易转化为乙的原因是_ (5) 这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示)该化合物中,阴离子为_,该化合物加热时首先失去的组分是_,判断理由是_12. (7分) 有以下一系列反应,最终产物为草酸: 已知B的相对分子质量比A大79(1) 请推测用字母代表的化合物的结构式:C是_,F是_ (2) BC的化学方程式:_; DE的化学方程式:_;E与草酸反应生成六元环酯反应的化学方程式:_(3) 上述反应中属取代反应的有_(填序号) (4) 反应_(填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求
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