陕西省高二上学期化学期中考试试卷A卷（考试）

1、陕西省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是 （ ） Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A . B . C . D . 2. （2分） 下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ） A . 含磷洗衣粉B . 氢气C . 一次电池D . 煤3. （2分） 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A . 向100mL 3 m

2、olL-1的硝酸中加入5.6g铁B . 用50mL 12 molL-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气C . 将1g铝片投入20mL 18.4 molL-1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应4. （2分） (2018文山模拟) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法错误的是（ ） A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B . 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C . 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D . 催化剂b表面的反应是CO22H2e=HCOOH5. （2分）

3、(2016高二上清远期中) 对反应A+3B2C来说，下列反应速率中最快的是（ ） A . （A）=0.3 mol/（Lmin）B . （B）=0.6 mol/（Lmin）C . （C）=0.5 mol/（Lmin）D . （A）=0.01 mol/（Ls）6. （2分） (2017高一下唐山期中) 已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收能量为（ ） A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ7. （2分

4、） (2017高二上佛山期中) 以下自发反应可以用熵判据来解释的是（ ） A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/molB . CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）H=175.7kJ/molC . （NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJ/mol8. （2分） 固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述正确的是（ ） A . 不发生状态变化B . 反应中化学能转化为热能C . 没有化学键断裂D . 不存在氧化还原反应9. （2分） (

5、2017高二下驻马店期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) H = -283.0 kJ/molD . 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) H=b

6、kJ/mol，则b a10. （2分） 下列热化学方程式，正确的是（ ） A . 4g固体硫完全燃烧生成SO2 ， 放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)H= -296kJ/molB . 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -73kJ/molC . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g)H=-890.3kJmol-1D . 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH

7、) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol11. （2分） (2018高二下盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 甲苯的结构简式：C7H8B . 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OHC . 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3D . Na2S溶液中S2水解的离子方程式：S2+2H2O H2S +2OH12. （2分） (2016高一上南宁期中) 实验室中需要配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1molL1 下面四个选项中

8、能达到此目的是（ ） A . Na+、Cl、SO42、K+B . K+、Cu2+、SO42、NO3C . K+、H+、HCO3、ClD . Mg2+、Cl、SO42、Na+13. （2分） 下列离子方程式中，错误的是A . 钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2B . 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OC . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D . 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgCl14. （2分） (2018高一下扬州期末) 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）A . 生成物比反应物稳定B . 该反应的H0C . 该图可以表示石灰石高温分解反应D

9、. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生15. （2分） (2016高一下吉林期中) 下列措施一定能使化学反应速率降低的是（ ） A . 增大反应物的浓度B . 使用催化剂C . 降低温度D . 将块状固体变成粉末16. （2分） (2018高二上台州月考) 列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是（ ） A . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B . 氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C . 因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D . 两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应17. （2分） (2016高一下连云港期中) 下列反应符合图示的是（ ）

10、 A . 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气B . 锌与稀硫酸的反应C . 酸碱中和反应D . 二氧化硫的催化氧化反应18. （2分） 下列现象或反应的原理解释正确的是（ ）A . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，原理解释：铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B . HF的沸点高于HCl，原理解释：HF的键长比HCl的键长短C . 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行，原理解释：该反应H0、S0D . 氨气溶于水形成的溶液能导电，原理解释：氨气是电解质19. （2分） (2017高一下郑州期中) MgAgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+MgMg2+

11、2Ag+2Cl 有关该电池的说法正确的是（ ） A . Mg 为电池的正极B . 负极反应为 AgCl+e=Ag+ClC . 可用于海上应急照明供电D . 电池工作时，电解质溶液质量不断减轻20. （2分） (2015高二上宜春期末) 关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（ ） A . 2H（g）+2X（g）=2HX（g）H30B . 途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1=H2+H3C . 途径生成HBr放出的热量比生成HCl的少，说明HBr比HCl稳定D . Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次减小21. （2分） (2016高三上河北期中) 电解原理在

12、消除环境污染领域有广泛的应用工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物中Fe（CN）63可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身转化为Fe（CN）64 通电电解，然后通入H2S加以处理，下列说法不正确的是（ ） A . 电解时阳极反应式为Fe（CN）64e=Fe（CN）63B . 电解过程中阴极区溶液的pH变大C . 整个过程中需要不断补充K4Fe（CN）6与KHCO3D . 通入H2S时发生反应的离子方程式为：2Fe（CN）63+2CO32+H2S=2Fe（CN）64+2HCO3+S22. （2分） (2019高三上拜泉月考) 下列说法正确的是（ ） A . 粗铜电解精炼时，粗铜作阳

13、极，纯铜作阴极B . 保护钢铁闸门时，可在钢铁闸门水下部分镶嵌铜锭C . 甲醇燃料电池供电，化学能100%转化为电能D . 电凝聚法处理废水时，铁作阴极，石墨作阳极二、 填空题 (共7题；共37分)23. （6分） (2016高二上大庆开学考) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）； （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO

14、2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=_、CO的平衡转化率=_： （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 A . 减少Fe的量B . 增加Fe2O3的量C . 移出部分CO2D . 提高反应温度E . 减小容器的容积F . 加入合适的催化剂24. （10分） (2015奉新模拟) 磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）K1H=a kJ/mol（）SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g）K2H=b kJ/mol（）（1） 反应：SO2Cl2

15、（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示），该反应H=_kJ/mol（用a、b表示）（2） 为研究不同条件对反应（）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则010minCl2的平衡反应速率为_，平衡时容器内压强为_kPa，该温度的平衡常数为_；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_（列举一种）（3） 磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为_；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为_（4

16、） 一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；已知常温时次氯酸的Ka=2.5108则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=_molL125. （2分） (2017高一下湖州期中) 13.8g气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出1016.5kJ热量 （1） 该反应的热化学方程式为_ （2） 已知：H2O（1）=H2O（g）H=+44kJmol1，则标准状况下11.2L乙硼烷气体完全燃烧生成液态水时放出的热量为_kJ 26. （10分） (2020高二上那曲期末) （1） 依据反应：2Ag(aq)Cu(s) C

17、u2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。 电极X的材料是_；Y溶液可以是_；银电极上发生的电极反应式是_。在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是_（填离子符号）。（2） 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。 炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式_。为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_（填写字母序号）。A铜B钠 C锌 D石墨图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的_极。（3） 蓄电池是一种可以反复充电、

18、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是_（填序号）。ANiO2BFeCFe(OH)2DNi(OH)2该电池放电时，正极附近溶液的PH_（填增大、减小、不变）充电时该电池阳极的电极反应式_。27. （2分） 近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：_该电池总反应式：_ 28. （2分） 海边铁制品较易被腐蚀的原因是：_写出金属防护的一种常用方法_ 29. （5分） (2016高二下扬州开学考) 材

19、料的不断发展可以促进社会进步 制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是_（填字母）a黏土 b石灰石 c石英“辽宁号”航母的服役举世瞩目钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生_腐蚀橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度在钢筋混凝土中，混凝土作为_材料；钢筋作为_材料（填字母）a基体 b复合 c增强三、 实验题 (共1题；共7分)30. （7分） 研究NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义（1） 铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是_（2） NO2可用水吸收，该反应的化学反应方程式是_（3） 工业上可将SO2通入浓的Fe2（SO4）3溶液中来治