陕西省高二上学期化学第一次月考试卷C卷

1、陕西省高二上学期化学第一次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题3分，共60分。） (共20题；共60分)1. （3分） (2016高二上泰州期中) 一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ） A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He2. （3分） (2018高一上北京期中) 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 该氧化过程的离子方程式为：Fe2+O

2、2+4H+=Fe3+2H2OB . pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大C . Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D . 其他条件相同时，80时Fe2+的氧化率比50时大3. （3分） (2018高二下海宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化4.

3、 （3分） 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A . A的转化率变大B . a c + dC . 平衡向正反应方向移动D . D的体积分数变大5. （3分） (2015高二上沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（ ） A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2

4、O（l）H=2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）H=566 kJ/mol6. （3分） X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图下列说法一定正确的是（ ） A . 该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g），H=（E2E1）B . 若图中甲表示压强，乙表示Z的含量，其变化符合图中的曲线C . 若容器容积为10L，t1=10s，则前10s内的平均反应速率为v（Y）=0.006molL1s1D . 若该体系在373K下反应，则达到平衡所需时间小于t1 ， 且达到平衡时c（X）0.3mol/L7. （3分） (2017高一下湖北期末)

5、 对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 molL1min1B . v（B）=1.2 molL1s1C . v（D）=0.4 molL1min1D . v（C）=0.1 molL1s18. （3分） (2017高二上双峰期末) 关于下列各图象的叙述，正确的是（ ）A . 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol1B . 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学

6、平衡状态C . 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数仍为A%=B%D . 丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液9. （3分） (2016高二上南昌期中) 将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（ ） A . 平均相对分子质量B . SO3（g）的转化率C . D . 10. （3分） (2019高二上屯溪

7、期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)H甲D . 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙11. （3分） (2015高二下霍邱期中) 已知反应2A（g）2B（g）+C（g）H0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（ ） A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小B的浓度D . 降温12. （3分） (2015高二下翔安期中) 一定条件下的可逆反应2NO22NO+O2 ， 在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（ ）A . 反应停止了B . 正反应速率与逆反应速率均为零C . 反应物和生成物浓度相等D .

8、混合气体的颜色不变13. （3分） 下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图，下列叙述正确的是（ ）A . X和Y中只有一种为气态，z为气态B . X、Y、Z均为气态C . 上述可逆反应的正反应为放热反应D . 上述反应的逆反应的H014. （3分） 在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%，氢气的体积占78%，经合成反应达到平衡后，在相同温度和压强下，气体体积缩小至原体积的95%，氮气的转化率接近于（ ）A . 11.5%B . 10.5%C . 9.75%D . 13.2%15. （3分） X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反

9、应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ） A . 66.6%B . 42%C . 50%D . 33.3%16. （3分） 硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应： 4NH3 （g）+5O2 （g）4NO （g）+6H2O （g）；H=907.2kJmol1 K=1.110264NH3 （g）+4O2 （g）2N2O （g）+6H2O （g）；H=1104.9kJmol1 K=4.410284NH3 （g）+3O2 （g）2N2 （g）+6H2O （g）；H=1269.2kJmol1K=7.11034

10、下列说法正确的是（ ）A . 增大压强，则反应的K不变，反应和的K减小B . 500时，2NH3（g）+2O2 （g）N2O （g）+3H2O （g） K=2.21028C . 500时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）H=+181 kJmol1D . 500时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应，可放出热量453.6 kJ17. （3分） (2018高二上攀枝花期末) T时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) C(s) H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（ ）A . T时，该反应

11、的平衡常数 B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TD . T时，直线cd上的点均为平衡状态18. （3分） (2016高二上日喀则期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD .

12、 CO的平衡转化率为80%19. （3分） 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（s）H0，若015s内c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 015 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 molL1s1B . c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 减小反应体系的体积，化学反应速率加快20. （3分） (2016高二下莆田期末) 反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列

13、叙述中正确的是（ ） A . 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B . 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动二、 非选择题 (共6题；共40分)21. （5.0分） (2016上海) 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点完成下列填空：（1） 目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从

14、300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率_（2） 相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_（3） 碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=5.9102，Ki2=6.41050.1mol/LNa2CO3溶液的pH_0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草

15、酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_（选填编号）aH+HC2O4HCO3CO32bHCO3HC2O4C2O42CO32cH+HC2O4C2O42CO32dH2CO3HCO3HC2O4CO32（4） 人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象22. （14.0分） (2015高二上宜春期末) 在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）23（g）H0 （1） 当反应达到平

16、衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_ （2） 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量_，密度_（填“变大”、“变小”或“不变”） （3） 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动 （4） 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）达到新平衡后，容器内温度_（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍 23. （10.0分） 磷化氢气体（PH3）是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中

17、毒，请回答： （1） 用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式_ （2） 实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是_，当吸收2.2molPH3转移电子_mol （3） 氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式_ （4） 氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）： COS H2S Na2S M溶液+H2组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中

18、的位置是_已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32，则反应中生成S2O32的离子方程式为_如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32外，还有_（填含硫微粒的离子符号）24. （3分） 恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是_C（s）的浓度不再改变 CO2的体积分数不再改变气体的质量不再改变 气体的密度再改变单位时间内消耗1molCO2 ， 同时生成2molCOn（CO2）：n（CO）=1：2 v正（CO2）=2v逆（CO）25. （6.0分） (2017高一下湖州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1） 反应的化学方程式为_ （2） 反应010s的化学反应速率v（Z）=_ （3） 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_ 26. （2分） (2016高二上吉林期中) 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2始）=0.4mol/L，c（O2始）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断： （1） 当SO2的转化率为50%时