陕西省高一上学期化学期中考试试卷C卷（考试）

1、陕西省高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法正确的是（ ） A . 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C . 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D . PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，新修订的环境空气质量标准增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大2. （2分） 若aB2-与bAn+两种离子核外电

2、子层结构相同，则a等于（ ）A . b+n-2B . b+n+2C . b-n-2D . b-n+23. （2分） (2017高二下广安期末) 下列顺序表述正确的是（ ） A . 酸性：H3PO4HNO3HClO4B . 稳定性：H2O HF H2SC . 原子半径：Na Mg OD . 还原性：FClS24. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2B . 丙烷分子的比例模型： C . 四氯化碳分子的电子式： D . 1丁烯分子的键线式： 5. （2分） (2019高一下辉南月考) 下列说法正确的是（ ） A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们

3、的化学性质不相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C . 、 与 的质量数相同，质子数和中子数不同。D . H，D，T互称为核素6. （2分） 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 16O与18O互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子7. （2分） (2018高一上长春月考) 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。为了除去粗盐中的

4、Ca2+ ， Mg2+ ， SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。A . B . C . D . 8. （2分） (2018安徽模拟) 常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是（ ）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大B . 在M点时，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)molC . 随着NaOH溶液

5、的滴加， 不断增大D . 当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH3H2O)c(Na+)c(OH-)9. （2分） (2020高二上扬州会考) 下列实验方案能达到目的的是（ ）A . 用乙醇萃取碘水中的碘单质B . 用品红溶液鉴别SO2和CO2C . 用NaOH溶液除去Cl2中的HClD . 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH10. （2分） 下列有关氯水的叙述，正确的是（ ）A . 新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；B . 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；C . 氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；D . 氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。11. （2分） 亚氯酸钠是一种高效

6、氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出）则下列分析正确的是（ ） A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的有效氯含量约为1.57C . pH越大，该漂白剂的漂白性能越好D . 25，pH=3时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2）+c（OH）12.

7、（2分） (2016高一上揭阳期中) 化学实验要注意安全，下列实验操作和事故的处理方法中，正确的是（ ） A . 浓硝酸不小心沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 碱溶液沾到皮肤上，立即用浓酸中和并冲洗D . 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸13. （2分） (2016高一上广州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2mol水的摩尔质量是36gmol1B . 一个钠原子的实际质量约等于 gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH

8、溶液中，所得溶液为0.5mol/L14. （2分） (2015高一上衡水月考) 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（ ） A . ABB . A2BC . AB3D . AB215. （2分） (2017高一上台州期中) 在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ） A . 氦气氧气氮气B . 氧气氮气氦气C . 氧气氦气氮气D . 氦气氮气氧气16. （2分） 同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲

9、、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（ ）A . 甲的物质的量比乙的物质的量少B . 甲气体所占体积比乙气体所占体积大C . 甲相对分子质量比乙相对分子质量小D . 甲气体摩尔体积比乙气体摩尔体积小17. （2分） 按下列实验方法能达到要求的是（ ）A . 用分液漏斗分离醋酸和水的混合物B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸D . 用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许18. （2分） (2016高一上桐乡期中) 实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（ ） A . 玻璃棒B .

10、分液漏斗C . 胶头滴管D . 250mL容量瓶19. （2分） (2018高一上广丰期中) 某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3的物质的量浓度为0.4molL1,SO42的物质的量浓度为0.7 molL1,则此溶液中K的物质的量浓度为（ ） A . 0.1 molL1B . 0.15 molL1C . 0.2 molL1D . 0.25 molL120. （2分） (2019高一上上海期末) 如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（ ）A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB . 该硫酸中溶剂、溶质分子数目之比为9:2C . 配置200mL4.6mo

11、l/L的稀硫酸，需取该硫酸50mLD . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L二、 填空题 (共2题；共22分)21. （6分） (2016高一下成都期中) 下画是187的格子，按要求作答（1） 用X表示111号元素，在上表中标出_（2） F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式_；（3） C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_（填写离子符号）；（4） 请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：_；（5） 用实线绘出过渡元素的边框注意：不得使用铅笔作图_（6） 只由D形成的18电子微粒_22. （16分） (2016高一下莆田期末) 如表是元素周期表的一部分，

12、按要求填空（ 填元素符号或化学式）： 族周期AAAAAAA023（1） 写出元素的元素名称_ （2） 写出元素的元素符号_ （3） 在元素周期表中的位置：第_周期，第_族 （4） 在这些元素中，_是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素（用元素符号填写） （5） 能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是_（用化学式填写） （6） 这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是_；最强的碱是_；具有两性的氢氧化物是_（用化学式填写） （7） 从到的元素中，_原子半径最小（用元素符号填写） （8） 比较与的化学性质，_更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、

13、现象和结论）_ （9） 用电子式表示元素与形成的化合物：_，该化合物属于_（填“共价”或“离子”）化合物 三、 实验题 (共1题；共10分)23. （10分） (2017高一下惠来期末) 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质 （1） 海水淡化的方法主要有_（填一种）； （2） 下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是（填序号）； A . 液溴B . 食盐C . 氢气D . 淡水（3） 从海水中提取溴和镁的流程如下： 写出下列步骤的离子方程式或化学方程式，步骤I的化学方程式：_，步骤III的离子方程式：_，步骤IV的化学方程式：_操作A是_，操作B是_，从步骤II得到的溶液中

14、提取溴还需要进行的操作有：_、萃取、蒸馏四、 计算题 (共1题；共7分)24. （7分） 铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛 （1） 硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）_ （2） 已知25时，KspFe（OH）3=2.791039，该温度下反应Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K_; （3） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用某研究

15、小组设计装置如图所示 装置B中通入空气的电极反应是_装置A中，阳极的电极反应式分别为Fe2e=Fe2+、_实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时，应向污水中加入适量的_aH2SO4bBaSO4cNa2SO4dNaOHeCH3CH2OH（4） 工业催化剂K3Fe（C2O4）33H2O是翠绿色晶体，在421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备 制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式_配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+4NH3Cu（NH3）42+，其稳定常数表达式为：K= 已知：Fe（C2O4）33的稳定常数Kl=1020，Fe（SCN）3的稳定常数K2=2103，请设计检验K3Fe（C2O4）33H2O中铁元素的方案_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-