青海省高三上学期化学期中考试试卷A卷

1、青海省高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是（ ） A . 水泥B . 木材C . 陶瓷D . 铝合金2. （2分） (2019高二上上海期末) 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖青蒿素属于（ ） A . 有机物B . 氧化物C . 碱D . 盐3. （2分） (2016高一上中江期中) 宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ） A . 氧化

2、剂B . 还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂4. （2分） (2016高二下乐安期中) 丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（ ） A . 丙烯酸可以发生取代反应B . 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物D . 丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度5. （2分） 茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（ ）A . 分子式为C13H20O3B . 茉莉酸甲酯易溶于水C . 能使酸性KMnO4溶液

3、褪色D . 能使Br2的CCl4溶液褪色6. （2分） (2016高三上赣州开学考) 下列物质分类正确的是（ ） A . SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物7. （2分） (2018高一上湖北期中) R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4 ， 若反应中R2O8n- 变为RO42- ， 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为（ ） A . 1B . 2C . 3D . 48. （2分） (2018高二下静海开学考) 下列说法错误

4、的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A . B . C . D . 9. （2分） (2015高一上合肥开学考) 下列图象能正确反映对应的实验操作的是（

5、） A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C . 用一定量的双氧水制取氧气D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝10. （2分） (2016高二上延安期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A . 加催化剂同时升高温度B . 加催化剂同时增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 降低温度同时增大压强11. （2分） (2019高三上南阳月考) 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mo

6、l/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)（ ） A . 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1B . 若混合物中含0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1molC . Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2OD . 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g12. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列叙述不正确的是（ ） ABCD用酒精萃取碘水中的碘烧杯中

7、的Fe（OH）3胶体可产生丁达尔效应蔗糖遇浓硫酸变黑，说明浓硫酸有脱水性Fe（OH）2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明Fe（OH）2易被氧化A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2015高三上海淀期末) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 放电时，铝为负极、石墨为正极B . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C . 放电时的负极反应为：Al3e+7AlCl44Al2Cl7D . 充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4e

8、CnAlCl414. （2分） 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是A . Li2NH中N的化合价是1B . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C . 储存1mol H2 时转移的电子为2molD . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同15. （2分） (2016六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（ ）编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色

9、沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C2mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸A . AB . BC . CD . D16. （2分） 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）A . abB . 平衡向逆反应方向移动了C . 平衡向正反应方向移动了D . 物质B的质量分数增加了17. （2分） (2018高三上汕头期末) 某温度下，向1

10、.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S22H2O HS2OHB . Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4103618. （2分）

11、 (2018高三上鄂尔多斯期中) 某溶液中可能存在Fe3、Fe2、I、HCO3-、Cl、NO3六种离子中的几种。进行下列实验： 取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（ ）A . IB . HCO3C . ClD . NO319. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）N

12、aCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D . 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫20. （2分） (2019高一上南昌期末) 取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论错误的是（ ） A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B . 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1C . 铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4D . 36g该铁矿石与1molL-1的稀盐酸恰好完全反应时，

13、消耗盐酸的体积为1L二、 推断题 (共1题；共6分)21. （6分） (2018高一下宾阳期末) （1） 、分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，结构简式是_。 （2） 烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，与水加成时，生成的主要产物为C，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为:_。A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式_。（只写主要产物）。（3） 、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。下面是六个有机化合物的转换关系。请回答下列问题：上述框图中，是_反应。（4） 化合物E是重要的工业原料，写出

14、由D生成E的化学方程式_。 （5） C1的结构简式为_。 三、 实验题 (共2题；共30分)22. （16分） (2018高一上北京期中) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题：（1） 检验滤液中的 的方法是_。 （2） 检验滤液中的 的方法是_。 （3） 试剂I的化学式为_，加入试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_。 （4） 试剂I的化学式为_，加入试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_。 （5） 试剂II的化学式为_，中加入试剂II的目的

15、是_。 （6） 试剂II的化学式为_，中加入试剂II的目的是_。 （7） 试剂III的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。 （8） 试剂III的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。 23. （14分） (2018高三上北京期中) 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞_ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 溶液铁片表面产生蓝色沉淀【答案】碳棒附近溶液变红（1） 小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验i中的现象是_。用化学用语解释实验i中的现象：_。（2） 小组同学认为以上两种检验

16、方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验i中的现象是_。用化学用语解释实验i中的现象：_。（3） 查阅资料： 具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象 溶液iii. 蒸馏水无明显变化iv. 1.0 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v. 溶液无明显变化a. 以上实验表明：在_条件下， 溶液可以与铁片发生反应。b. 为探究 的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 的作用是_。（4） 查阅资料： 具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii

17、中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象 溶液iii. 蒸馏水无明显变化iv. 1.0 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v. 溶液无明显变化a. 以上实验表明：在_条件下， 溶液可以与铁片发生反应。b. 为探究 的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 的作用是_。（5） 有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究 的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_（填字母序号）。实验试剂现象A酸洗后的铁片、 溶液（已除

18、）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、 和 混合溶液（未除 ）产生蓝色沉淀C铁片、 和 混合溶液（已除 ）产生蓝色沉淀D铁片、 和盐酸混合溶液（已除 ）产生蓝色沉淀（6） 有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究 的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_（填字母序号）。实验试剂现象A酸洗后的铁片、 溶液（已除 ）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、 和 混合溶液（未除 ）产生蓝色沉淀C铁片、 和 混合溶液（已除 ）产生蓝色沉淀D铁片、 和盐酸混合溶液（已除 ）产生蓝色沉淀（7） 综合以上实验分析，利用实验ii中试剂，设计能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案_。

19、（8） 综合以上实验分析，利用实验ii中试剂，设计能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案_。 四、 填空题 (共2题；共22分)24. （9分） 工业上可用以下方案使饮用水中NO3含量达标请回答下列问题：（1） 调节pH不宜过大或过小，否则会造成_的利用率降低；试剂X可选用_（填序号）ANaOHBCa（OH）2CNH3H2ODCuOECO2（2） 流程中操作的名称为_（3） 写出溶液中铝粉和NO3反应的离子方程式：_（4） 还可用以下化学反应使饮用水中NO3含量达标，产物之一是空气的主要成分完成下列离子方程式：_H2+_NO3+_; _+_H2O25. （13分） (2018高二下福州期末) （1

20、） 若在常温常压下，2g乙醇燃烧生成CO2液态H2O时放出59kJ热量，表示该反应的热化学方程式_. （2） .电化学原理在化学工业中有广泛应用。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题： M极的电极材料是_.甲池中溶液的pH值_（填“增大”、“不变”或“减小”）加入乙醇的铂电极的电极反应式为_.（3） .熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年.现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示. 请回答下列问题：A极为_极,电极的电极反应方程式为_.（4） 若在常温常压下，2g乙醇燃烧生成CO2液态H2O时放出59kJ热量，表示该反应的热化学方程式_. （5） 若两个电极均为惰性电极，以此电源电解足量的CuSO4溶液.电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出的金属的质量为_g。若电解后溶液的体积为0.4L，溶液的pH约为_. （6） .熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年.现有