银川市语文高二下学期期中化学试卷D卷

1、银川市语文高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：道尔顿提出的原子论；汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；德谟克里特的古典原子论；卢瑟福的原子结构行星模型其中先后顺序正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） 下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A . SiO2和CaO的熔化B . 氧化钠和铁的熔化C . 碘和干冰的气化D . 晶体硅和晶体硫的熔化3. （2分） 常温下单质硫主要以S8（皇冠形结构）形式存在加热时，S8会转化为S6、S4、

2、S2等，当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）下列说法中正确的是（ ） A . S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B . 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO3C . S8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化D . 把硫单质在空气中加热到750即得S24. （2分） ABn型分子中，若A原子的最外层未达到稳定结构，则该分子被称为缺电子分子下列分子属于缺电子分子的是（ ） A . CO2B . MgCl2C . BF3D . PCl35. （2分） 最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构下

3、列对该晶体的叙述错误的是（ ）A . 该物质的化学式为CO4B . 该晶体的熔、沸点高，硬度大C . 该晶体中C原子与C0化学键数目之比为1：4D . 该晶体的空间最小环由12个原子构成6. （2分） (2016高二下大同期中) 在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（ ） A . 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：17. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . Na2O2中既含有离子键又含有非极性共

4、价键C . KOH中只含有共价键D . KI和HI中化学键类型完全相同8. （2分） (2016高二下正定期中) 你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ） 金属晶体中存在离子，但却不存在离子键原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低固态能导电的一定是金属晶体NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能小原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体共价化合物中可能含有离子键金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有9. （2分） 下列说法合理的

5、是（ ） A . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB . 由水溶液的酸性：HCIH2S，可推断出元素的非金属性：CISC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . HF、HO、HN三种共价键的极性逐渐增强10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B . 固态和熔融状态可导电，投入水中形成的水溶液也可导电，该物质可能是金属晶体C . 白磷晶体中只存在一种作用力，即分子间作用力D . 如图，NaCl晶体中，距离最近的Na+组成的最小多面体是正八面体二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分） (2016宜

6、丰模拟) 下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是（ ）A . 5B . 4fC . 6D . 4d12. （3分） (2018高一下海安期末) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（ ）XYZWA . 金属性由强到弱的顺序为：Z、WB . 原子半径由大到小的顺序为：Y、ZC . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、YD . 工业上常用电解熔融W的氧化物得到单质W13. （2分） (2019高二上奉贤期中) 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（ ） A . 碘的升华和干冰气化B

7、. 二氧化硅和干冰熔化C . 苯和硝酸钾熔化D . 食盐和冰熔化14. （2分） AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是（ ） A . MgOB . CaOC . KClD . MgS15. （3分） (2016高二下江阴期中) 下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个C . 金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的

8、CO2分子共有12个16. （2分） 某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如图：下列分析判断正确的是（ ）A . 分离提纯有机物丙易在NaOH热溶液中进行B . 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C . 可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙D . PbCl2的作用是提高反应物的活性和产量三、 填空题 (共6题；共43分)17. （8分） (2016高二下黑龙江期中) A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多

9、2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个 （1） 它们的元素符号分别为：A_；B_；C_； （2） BC2是由_键组成的_（填“极性”或“非极性”）分子 （3） 画出C原子的核外电子排布图_ （4） A2C和BC2的空间构形分别是_和_ 18. （7分） (2016高一下昭通期中) 短周期的三种元素X，Y，Z，原子序数依次增大X，Y，Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子最外层电子数为7 （1） Y元素在周期表中_周期_族；Z元素的原子结构示意图是_; （2） 仅由X元素与Y元素形成的化合物称为_；化合物XZ

10、的电子式是_； （3） Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_; （4） Z元素的单质与大气污染物（SO2）在水溶液中反应的化学方程式为_ 19. （6分） (2018高一上江苏开学考) Zn(CN)42-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHOZn(CN)424H4H2O= Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1） Zn2+基态核外电子排布式为 _。 （2） 1 mol HCHO分子中含有键的数目为_mol。 （3） HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_。 （4） 与H2O分子互为等电子体的阴离子为_。 （5） C、N、O第一电离能由小到大的顺序_。 （6） Zn(

11、CN)42中Zn2与CN的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为_。 20. （8分） (2016高三上扬州开学考) 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等 （1） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料 Ti2+基态的外围电子排布式可表示为_BH4的空间构型是_（用文字描述）（2） 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 2NH3实现储氢和输氢下列说法正确的是（多项选择） A . NH3分子中N原子采用sp3杂化B . 相同压强时，NH3沸点比PH3高C

12、. Cu（NH3）42+离子中，N原子是配位原子D . CN的电子式为：CN：（3） 2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子 C60晶体易溶于苯、CS2，C60是_分子（填“极性”或“非极性”）1mol C60分子中，含有键数目为_（4） 一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，该物质化学式为_ 21. （7分） (2017高一下郑州期中) 现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素A 的最高价氧化物含 A 质 量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大

13、的元 素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应 生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子则； （1） B 原子结构示意图为_; （2） 用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程_; （3） 用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱_; （4） 写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方 程式_; （5） DE 形成的化合物中化学键类型为_; （6） A2D2分子中每一个原子均达到最外层

14、8e稳定结构，请写出其电子式和结构式_、_ 22. （7分） (2016高二下正定期末) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）： （1） A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为_ （2） 氢化物A2H4分子中A原子采取_杂化 （3） 按原子的外围电子排布分区，元素F在_区，基态F原子的电子排布式为_ （4） 元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为_ （5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为_设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示）_g/cm3 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、