青海省高三上学期化学期中考试试卷D卷（模拟）

1、青海省高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上温州期中) 下列化学用语中，不正确的是（ ） A . 钠离子结构示意图为： B . 质子数为6，中子数为8的原子为：14CC . H，D，T互为同位素D . 液态的氯气称为氯水2. （2分） (2017高一上蕲春期中) 如图是高温下某反应的微观过程下列说法中正确的是（ ）A . 该反应属于分解反应B . 图中的两种化合物都属于氧化物C . 该反应中元素的化合价没有变化D . 反应前后原子的种类改变3. （2分） 常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（ ）A . 氢

2、氧化钠溶液B . 浓盐酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸4. （2分） (2015高一下沁县期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5. （2分） (2016高三上泰安期中) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所 加试剂均足量） 下列说法不正确的是（ ）A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B . 反应过程中通入N

3、2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C . 测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D . 若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响6. （2分） 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO47. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性B . 元素周期表中第IA族全部是金属元素C . 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加D . 硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫8. （2分） (2016高一上潮南期中) 能用离子方程

4、式H+OH=H2O表示的化学反应是（ ） A . NaOH溶液和醋酸的反应B . Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C . NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应D . 氨水和稀H2SO4的反应9. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度B . 氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）C . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D . 1fs（飞秒）=1012s（秒）10. （2分） (2017高一上台州期末) 下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是（ ） A .

5、玻璃B . 陶瓷C . 石英D . 水泥11. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列有关实验装置或原理正确的是（ ） A . 利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率B . 图2中E1表示使用催化剂后的反应热C . 图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像D . 图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程12. （2分） (2018高一上安平期末) 下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

6、C . 六水合氯化钙可用作食品干燥剂D . 氯化铵、漂白粉都属于强电解质13. （2分） 关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是（ ） A . 每个分子中都含有氮分子B . 每个分子中的氮原子个数相等C . 每种物质中氮元素的质量分数相同D . 都属于氧化物14. （2分） (2016高三上厦门期中) 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ） 选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3A . AB . BC . CD

7、. D15. （2分） 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ） A . 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B . 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C . 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染二、 推断题 (共1题；共5分)16. （5分） (2015高二上武汉开学考) A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C

8、形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F （1） A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为_ （2） 比较E、F的第一电离能：E_（填“”或“”）F （3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示该晶体的类型属于_（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为_ （4） 单质F与强碱溶液反应有F（OH）4生成，则F（OH）4中存在_（填字母） a共价键b非极性键c配位键d键e键（5） Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为

9、a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为_gcm3（用含a、d的代数式表示） 三、 实验题 (共1题；共4分)17. （4分） (2018哈尔滨模拟) 氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。 查阅资料:实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O。工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。.氮化铝的制备（1） 实验中使用

10、的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:ecd_(根据实验需要,上述装置可使用多次)。 （2） B装置内的X液体可能是_;E装置内氯化钯溶液的作用可能是_。 （3） .氮化铝纯度的测定 【方案】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是_。a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl饱和溶液d.植物油（4） 若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是_;(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5） 步骤的操作是_。 （6） 实验室里煅烧滤渣使其分解,除了必要的热源和三脚架以外,还需要的仪器

11、有_等。 （7） 样品中AlN的纯度是_(用m1、m2、m3表示)。 四、 综合题 (共1题；共6分)18. （6分） 某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实 （1） 该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2制备，化学方程式为_ （2） 向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：_ （3） 该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险若将二者混合，每产生 1mol Cl2，转移电子个数约为_; 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、