青海省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、青海省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列反应属于化合反应的是（ ） A . 2Mg+O2 2MgOB . 2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC . CaCO3 CaO+CO2D . KCl + AgNO3 = KNO3+AgCl2. （2分） (2018高一下包头期末) 下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ） A . 过程1放出热量B . H2O的能量比O2能量高C . H2分子中存在极性共价键D . 过程2有新化学键形成3. （2分） (2018高一下郑州期末)

2、现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ） A . OE段化学反应速率最快B . FG段收集的二氧化碳最多C . 由图像无法推断出该反应为放热反应D . 向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率4. （2分） (2019高三上泉州期末) 下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是（ ） A . 合成NH3时高温是为了提高转化率B . 甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到C . 电解饱和氯化镁溶液可以制取金属镁D . 可通过反应C+H2O CO+H2制水煤气5. （2分） (2017高三上会宁期中) 实验室需要用480

3、mL 0.1molL-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（ ） A . 称取12.5g胆矾（CuSO45H2O），配成500mL溶液，待用B . 称取12.5g胆矾（CuSO45H2O），加入500mL水，待用C . 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水D . 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用6. （2分） (2018高二上定远期中) 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) H=akJmol-1 ， P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) H=b kJmol-1 ， P4具有正四面体结构（如图），PCl5中P-Cl键的键能为c kJmol-1

4、， PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol-1。下列叙述正确的是 A . P-P键的键能大于P-Cl键的键能B . 可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HC . Cl-Cl键的键能为0.25（ba+5.6c） kJmol-1D . P-P键的键能为0.125（5a3b +12c）kJmol-17. （2分） (2016高三上滕州期中) 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ） A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD

5、. 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 酸式盐的水溶液不一定显酸性B . 金属氧化物一定属于碱性氧化物C . 丁达尔效应是胶体的本质特征D . Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物9. （2分） (2019高三上宁县期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . FeCl3腐蚀电路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:H+OH-=H2OC . 氨水和醋酸溶液混合:NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水:A13+4

6、NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+10. （2分） 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A . 通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B . 通常状况下，锌与稀硫酸反应C . 点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应D . 点燃时，乙烯与氧气反应11. （2分） (2018高二上广州期中) 反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是（ ） A . 两步反应的H均大于0B . 加入催化剂能改变反应的焓变C . 三种物质中C最稳定D . AC反应的HE4E112. （2分） (2018高一下北京期中) 下列金属中，工业上

7、常用电解法冶炼的是（ ） A . CuB . AgC . AlD . Fe13. （2分） (2019高二上达州期末) 对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，下列研究目的和示意图相符的是（ ） ABCD研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高二下北京期末) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C . 使酚酞试液呈无色的溶液D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

8、15. （2分） (2018高二上大理期中) 现有下列两个图象： 下列反应中符合上述图象的是（ ）A . N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0B . 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0C . 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0D . H2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H0二、 综合题 (共3题；共15分)16. （6分） (2016高三上邳州开学考) 化学选修化学与技术 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示 （1） 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示： 反应的化学方程式为_反

9、应的离子方程式为_加入饱和KOH溶液的目的是_（2） 高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_、_，_、_ （3） 干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ （4） 高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性 电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有_，_17. （6分） (2016高二上东营期末) 食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质已知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2电离常数（25）K=1.8105K=4.3107K=5.61011K=5.0104请回答下列问

10、题：（1） 一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是_（填代号）a溶液的pH增大b CH3COOH的电离程度增大c溶液的导电能力减弱d溶液中c（OH）c（H+）不变（2） 25时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中 =_（3） 常温下，将20mL 0.1molL1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HNO2溶液分别与20mL 0.1molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是_（填写序号）；反应结束后

11、所得两溶液中，c（CH3COO）_c（NO2）（填“”、“”或“=”）；（4） 体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数（5） 25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3H2O的电离常数Kb=_18. （3分） (2018高二上菏泽期中) 电化学原理在工业生产、生活中有重要的作用 （1） 图甲是工业上用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，a电极为_极，电极反应式为_，溶液B为_溶液，电解总反应的离子方程式为_.标

12、况下生成33.6Cl2,通过离子交换膜的Na+物质的量为_. （2） 通过NO传感器可检测NO的质量，其工作原理示意图如图乙。Pt电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式是_。 三、 实验题 (共1题；共5分)19. （5分） (2018高二上成都期中) 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O 转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1） 在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初

13、始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560_测得实验和溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。（2） 上述反应后草酸被氧化为_(填化学式)。 （3） 实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v(Cr3)_molL1min1(用代数式表示)。 （4） 该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2起催化作用；假设二：_；假设三：_；（5） 请你设计实验验证上述假设一，

14、完成下表中内容。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定 实验方案（不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论_（6） 某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是_、_。 （7） 他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。计算完成上表中的H_。（8） 若用KOH代替NaOH,对测定结果_(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果H_(填“偏大”或“偏小”无影响)