银川市语文高一下学期化学期中考试试卷（II）卷

1、银川市语文高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一下新宁期中) 对中国古代著作中涉及化学的叙述，下列说法错误的是（ ） A . 本草纲目中“乃焰硝、硫磺、山木炭所合，以为烽燧铜诸药者”中的“焰硝”是KNO3。B . 抱朴子内篇黄白中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是可溶性铜盐C . 石膏行中“何年下凿石膏出，黄壤深蟠白龙骨”中的“石膏”是CaCO3D . 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO。2. （3分） (20

2、18高二上宿迁期末) 下列反应能量变化与右图一致的是（ ）A . 金属钠与水的反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 铝与氧化铁的铝热反应D . 电解水制H2和O23. （3分） (2015东城模拟) 化学与生产、生活密切相关下列叙述错误的是（ ） A . 光导纤维遇强碱会“断路”B . 从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C . 钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理4. （3分） (2019高二下长春月考) 二茂铁(C5H5)2Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义

3、的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是（ ） A . 二茂铁属于离子晶体B . 在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2之间形成的化学键类型是离子键C . 已知：环戊二烯的结构式为： ，则其中碳环上有2个键和5个键D . 二价铁离子的基态电子排布式为：Ar3d44s25. （3分） (2016高一下衡水月考) R，W，X，Y，Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ） A . 若R（OH）n为强碱，则W（OH）（n+1）也为强碱B

4、. 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6C . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素6. （3分） (2016高一下山西期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同一元素的各种同位素的化学性质均相同7. （3分） 背景材料：“315”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（CaO2）；农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；2

5、009年8月，山东日照发生液氯泄漏事故；2011年2月，苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境，健康遭受不利影响下列相应说法正确的是（ ）A . 过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2：1B . 蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象C . 若向新制氯水中加入少量CaCO3固体，会增大其漂白能力D . 正己烷和环己烷互为同分异构体8. （3分） (2018高二上承德期末) 由水电离产生的c(H+)为110-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A . Na+、Cl-、NO3-、SO42-B . K+、Fe3+、I-、SO42-C . K+、Cl-、

6、NH4+、S2-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9. （3分） (2018高二下揭阳期末) 下列陈述、符合题意并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）A . AB . BC . CD . D10. （3分） (2018高二下葫芦岛开学考) Na3N+3H2O=3NaOH+NH3，NaH+H2O=NaOH+H2，2Na+2H2O=2

7、NaOH+H2， 2F2+2H2O=4HF+O2 ， 有关上述反应叙述不正确的是（ ）A . 离子半径： N3FNa+B . 上述反应除外都是氧化还原反应C . 反应中的水做氧化剂，每生成1mol H2 ， 转移的电子数为2NAD . 反应中的水是还原剂11. （3分） 下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A . HClNa2CO3 ， HClNaHCO3B . HClNa2CO3 ， HNO3K2CO3C . H2SO4Ba（OH）2 ， H2SO4KOHD . BaCO3 H2SO4 ， BaCO3HCl12. （3分） (2018高一下南平期末) 下列图表中a、 B、c表示

8、对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是（ ）选项abc气体装置A浓氨水生石灰浓硫酸NH3B浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2C稀HNO3铜屑H2ONOD稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2A . AB . BC . CD . D13. （3分） 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+ VO2+H2OVO2+2H+V2+下列说法正确的是A . 放电时正极反应为：VO2+2H+e-=VO2+ +H2OB . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D . 放电过程中，H+由正

9、极移向负极14. （3分） 如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（ ）A . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ， 可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B . 若水槽中是水，试管中是NO2 ， 可看到试管中液面上升并充满整个试管C . 若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3 ， 可看到液面上升并呈红色D . 若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气15. （3分） (2016上栗模拟) 有关下列两套装置的描述不正确的是（ ） A . 甲装置为铁的析氢腐蚀，若将铁换成铜，则甲装置就是铜的吸氧腐蚀B . 若将甲装置中的电流表改为电源，无论电

10、源怎么连接，C电极上都会有气体放出C . 乙装置中K关闭后，a极附近颜色逐渐加深变黑D . 若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，则K关闭后b极颜色变浅16. （3分） 下列微粒半径大小比较正确的是（ ） A . Na+Mg2+K+O2B . Na+Mg2+S2ClC . NaMgAlSD . CsRbKNa二、 非选择题（本题包括6小题，共52分） (共6题；共52分)17. （8分） (2019高二上江津期末) （1） 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。该传感器的原理 如图所示：该装置的主要能量转化形式是_。b为_极，发生的电极反应式为_。（2） 在传感器工作过程中，电解质溶液硫酸的

11、浓度_（填“增大”“减小”“不变”）。当电路中转移0.2 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_g。 （3） 用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。 该电解槽的阴极发生_反应（填“氧化”“还原”）。（4） 制得的硫酸溶液从出口_（填“A”、“D”）导出，并简述原因_（请用化学用语和文字解释）。 18. （8.0分） (2018和平模拟) 含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。 （1） 氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。已知：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)H15418

12、 kJmol1，化学平衡常数为K1。N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_，该反应的化学平衡常数K_(用K1、K2表示)。（2） 对于2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入01 mol NO和03 mol CO，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母代号)。Ac(CO)c(CO2)B.容器中混合气体的密度不变C.v(N2)正2v(NO)逆D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)

13、的比值 随时间(t)的变化曲线。05min内，该反应的平均反应速率v(N2)_，平衡时NO的转化率为_。（3） 使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式：_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。19. （8分） (2018高一下钦州港期末) 按要求填空。（1） 把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为_，正极的电极反应式为_。（2） 如果烧杯中最初装入的是500mL2mol

14、L1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）_。 20. （9.0分） (2015高三上衡阳期中) 按要求填空。 （1） 膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O回答下列问题： 上述反应体系中化学反应方程式为_；膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为_（2） 生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗

15、粒而沉淀请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为_ （3） 用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染例如 CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2=_21. （9.0分） 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化 （1） 请完成以下实验

16、设计表（表中不要留空格）： 编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.5_36.0_0.22.090.0（2） 编号实验测得容器中的压强随时间的变化如图（a）所示t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图（b）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向_；此时，炭粉表面发生了_（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_ （3） 该小组对图（a）中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_；（4） 为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案请你再设计一

17、个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论 实验步骤和结论药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）；通入氩气排净瓶内空气； _22. （10.0分） (2018高一上陆川期末) 氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及有关现象如下：装好装置，检查装置的气密性，加入药品。缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓

18、盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2 ， 至装置中气体无色。回答下列问题：（1） 用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应： _；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是_。 （2） 装置B中为湿润的KI淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？_（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因_；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：_。 （3） 实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：_。 （4） 装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：_。 （5） 利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：_（不包括水蒸