长沙市高一上学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、长沙市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高一下延川期中) 下列容器不宜存放稀硫酸的是（ ） A . 瓷制容器B . 玻璃容器C . 铁制容器D . 铜制容器2. （1分） (2018高二上惠州期末) 近日，中国航空报透露了一条重大消息，中国在先进高温合金领域不断获得重大成果。可以说，没有高温合金，就没有今天先进的航空发动机。下列物质中不属于合金的是（ ） A . 硬铝B . 玻璃钢C . 不锈钢D . 黄铜3. （1分） (2016高二上屯溪开学考) Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混

2、合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ） 溶液很快褪色；溶液不褪色；出现沉淀；不出现沉淀A . B . C . D . 4. （1分） (2016高一上佛山期中) 标准状况下有6.72L CH43.011023个HCl13.6g H2S0.2mol NH3 ， 下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） A . 体积B . 密度C . 质量D . 氢原子数5. （1分） 下列反应能证明H2SiO3是一种弱酸的是（ ） A . SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB . H2SiO3 SiO2+H2OC . Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3D

3、 . SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO26. （1分） (2018高一上太原期末) 下列有关物质的俗称，正确的是（ ） A . Fe2O3铁红B . SiO2玛瑙C . Na2SiO3水玻璃D . NaHCO3苏打7. （1分） (2018高一上长沙期中) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等C . 根据水溶液是否能够导电。将物质分为电解质和非电解质D . 依据组成元素的种类。将纯净物分为单质和化合物8. （1分） (2015

4、高一上襄城期末) 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、MnO4、Mg2+、NO3B . Na+、Ba2+、SO42、BrC . K+、SCN、Fe3+、ClD . K+、AlO2、Cl、SO429. （1分） O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素下列说法正确的是（ ）A . 普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素B . 从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应C . 电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成D . 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体

5、NaCl、MgCl210. （1分） 下列说法不正确的是（ ）A . Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B . 液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C . 所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应11. （1分） 如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（ ）A . 用Zn粒与稀HCl反应制H2B . 用大理石与稀HCl反应制CO2C . 用Cu与稀HNO3反应制NOD . 用MnO2与浓HCl反应制Cl212. （1分） 实验室制备Cl2 ， 可以用下列三种方法：MnO2+4HCl（C）

6、MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（C）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl（C）=KCl+3Cl2+3H2O如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2 ， 下列描述正确的是（ ）A . 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的HCl的物质的量相同B . 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中电子转移的总数相等C . 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中消耗的氧化剂的物质的量相同D . 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的氯原子数不同13. （1分） (2018高一上朝阳期末) 下列“实验方法”不宜用于完成

7、“实验目的”的是 （ ） 实验目的实验方法A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞 D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中A . AB . BC . CD . D14. （1分） (2018高一下晋江期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO32-B . 乙炔的分子结构模型示意图： C . 中子数为18的氯原子结构示意图： D . Na2S的电子式： 15. （1分） (2017高一上西安期末) 在120的条件下

8、，将体积比为1：1总质量为7.2g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（ ） A . 4.5 gB . 7.2 gC . 9.3 gD . 无法计算16. （1分） (2018高一上攀枝花期末) 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是（ ）A . 中的大量气泡主要成分是氧气B . 中溶液变红，说明有碱性物质生成C . 中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D . 中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度17. （1分） (2016高二下望都月考) 将5.6g铁粉放入一定

9、量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO，NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（ ）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 3：118. （1分） (2020高一下泸县月考) 0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 （ ） A . 3.2 gB . 4.0 gC . 4.2 gD . 4.6 g19. （1分） (2020合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为2价)，既含有Fe2又含有Fe3。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完

10、全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3。则下列说法不正确的是（ ） A . 该盐酸的物质的量浓度为8.5 molL1B . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52LC . 该磁黄铁矿FexS中，x0.85D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2的物质的量为0.15 mol20. （1分） 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OB . Na2O2与H

11、2O反应制备O2：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+二、 填空题 (共5题；共24分)21. （5分） (2019高一上牡丹江期末) 铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题 （1） 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm （2） 中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_。 （3） Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产

12、物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答： a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。（4） 若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：_ ；该反应的离子方程式：_。 22. （5分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)： （1） 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_。 （2） 若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能

13、的离 子力程式：_。 23. （4分） (2016高二上淅川开学考) 一定质量的镁、铝混合物投到2molL1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2molL1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示则： （1） ）8090mL对应反应的离子方程式_ （2） 金属铝的质量为_; （3） 盐酸的体积是_mL （4） a的取值范围是_ （5） n（Mg）/n（Al）的最大值是_ 24. （5分） (2016高二上衡阳期中) 实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示： 乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.7

14、1沸点/78.513234.6熔点/1309116请回答下列问题：（1） 写出制备1，2二溴乙烷的反应原理方程式：_、_; （2） 在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170左右，最主要的目的是_（填序号） a引发反应b加快反应速度c防止乙醇挥发d减少副产物乙醚生成（3） 装置B的作用是_ （4） 在装置C中应加入_（填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液（5） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是_ （6） 将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在_（填“上”或“下”）层 （7） 若产物中有少量副产物乙醚，

15、可用_的方法除去 25. （5分） 氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600的加热基板上生成氮化硅膜：3SiH4+4NH3Si3N4+12H2（1） 以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4NH4Cl+Mg2Si4NH3+SiH4+2MgCl2（H0）NH4Cl的化学键类型有_，SiH4电子式为_上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_，实验室可利用如图所示装置完成该反应在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_（2） 三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8nH2O的n值为_（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为26