陕西省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷(模拟)

1、陕西省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高一下黑龙江期末) 下列物质中，属于可再生的能源是（ ） A . 石油B . 氢气C . 天然气D . 煤2. （1分） (2016高二上宜宾期末) 下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（ ） A . 夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快B . 锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺C . 汽车加大油门跑得更快D . 充满N2的塑料密封袋保存的薯片保质期更长3. （1分） 已知水的电离方程式：H2OH+OH- ， 下列叙述中正确的是A . 升高温

2、度，KW增大，pH不变B . 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变C . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低D . 向水中加入少量同体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低4. （1分） 下列说法中正确的是（ ） A . 能自发进行的反应一定能迅速发生反应B . 非自发进行的反应一定不可能发生反应C . 能自发进行的反应实际可能没有发生反应D . 常温下，2H2O 2H2+O2，即常温下水的分解反应是自发反应5. （1分） (2018高二上江西期中) 在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3 ， DH0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的

3、是（ ）A . 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 molL，则c（CO2）=0.0263 mol/LB . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 若生成56 g Fe则吸收的热量小于a kJ10. （1分） (2019高二上杭锦后旗期末) 一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表： 物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是（ ）A . 反应可表示为2X3Y 2Z，其平衡常数为8 000

4、B . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C . 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D . 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动11. （1分） (2019高二上浙江期中) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 加入催化剂有利于合成氨的反应 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 500时比室温更有利

5、于合成氨的反应 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应A . B . C . D . 12. （1分） (2020高二上芜湖期末) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s)能自发进行，则H0B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na向阳极移动D . t时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g)，通入少量O2 ， 的值及SO2转化率不变13. （1分） (2020高二上高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 图1图2图3图4A .

6、图1中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是ClC . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)14. （1分） (2015成都模拟) 已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数

7、CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.4107Ka2=4.71011右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是（ ）A . 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（ClO）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HClO+CO C . 图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO）D . 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度15. （1分）

8、下列叙述中不正确的是（ ）A . 静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理B . “候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2C . 水的离子积常数随温度的升高而增大，60时0.01mol/LNaOH 溶液pH=12D . 叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在离子浓度：c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)16. （1分） (2016高一下右玉期中) 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头下列说法正确的（ ） A . 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染B . 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法C . 发展氢燃料电池汽车不需要安

9、全高效的储氢技术D . 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能17. （1分） (2018全国卷) 用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A . 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B . 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C . 相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl- ， 反应终点c移到aD . 相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br- ， 反应终点c向b方向移动18. （1分） (2019高二上

10、齐齐哈尔期中) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1的溶液C . 使酚酞溶液呈无色的溶液D . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液19. （1分） (2017高二下新津开学考) 下列说法正确的是（ ） A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 则c（NH4+）由大到小的顺序是：C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+

11、c（S2）20. （1分） (2018高三上赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（ ）A . 放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜B . 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C . 充电时，A极应与直流电源负极相连接D . 放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生21. （1分） (2017高二下新津开学考) 对Ca（OH）2（Ksp=5.5106）、Mg（OH）2（Ksp=1.21011）、AgCl

12、（Ksp=1.561010）三种物质，下列说法正确的是（ ） A . Mg（OH）2的溶解度最小B . Ca（OH）2的溶解度最小C . AgCl的溶解度最小D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大22. （1分） (2016高二上和平期末) 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（ ） A . B . C . D . 23. （1分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度C . 用饱和食盐水除

13、去Cl2中的HClD . 反应2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深24. （1分） (2015高二上宁德期末) 在0.1molL1氨水中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+OH ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入水时，溶液中c（OH） 增大B . 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小C . 通入少量HCl气体，溶液中c（NH4+）增大D . 降低温度，促进NH3H2O电离25. （1分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na）=c

14、（Cl）+c（ClO）+c（OH）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H）D . 0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合：2c（H）-2c（OH）=c（CH3COO）-c（CH3COOH）二、 实验题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018鄂州模拟) 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下： （1） 重铬

15、酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因_，如何判断其已洗涤干净_。 （2） 已知CCl4沸点为57.6，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_。 （3） 用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。操作顺序为：_。（4） 已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O

16、3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为_。 （5） 样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗

17、标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O +6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。三、 综合题 (共3题；共9分)27. （4分） 根据问题填空： （1） 将Na2CO3，NaHCO3，KMnO4，AlCl3，溶液加热蒸干并灼烧分别得到的物质是_、_、_、_（填化学式） （2） 盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为_ （3） 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是_ （4） 为什么

18、Al2S3不能在水溶液中存在，用离子方程式解释_ 28. （2分） (2017高二下莆田期中) A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35请回答下列问题： （1） AY2是一种常用的溶剂，为_分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在_个键 （2） X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于_晶体 （3） X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号作答） （4） Z的基态原子核外电子排布式为_ 29. （3分） (2018丰台模拟) 2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解