长沙市高三上学期开学化学试卷（I）卷

1、长沙市高三上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共65分)1. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . H2O的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因B . 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C . 若A族某元素的原子序数为m，则同周期A族元素的原子序数可能为m+11D . 由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而CO2气体分解却不易2. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列化学用语的书写，正确的是（ ） A . 氮气的电子式： B . 硫原子的结构示意图： C . 溴化钠的电子式： D . 乙酸的结构式： 3.

2、（2分） (2017黄陵模拟) 化学与生产、生活、社会密切相关下列说法正确的是（ ）A . 石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯B . 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C . 食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品D . 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒4. （2分） (2016高一上汉中期中) 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO 、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO 、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（ ） A . Na+B . OHC . Mg2+ D . Cl5. （2分） (2019高二下舒兰月考) 下

3、列实验方案不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色D验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列变化过程中，需要加入还原剂的是

4、（ ）A . HClH2B . FeCl2FeCl3C . Na2SO3SO2D . FeFe3O47. （2分） (2018高一上浙江期中) 在下列各组物质中，分子数相同的是（ ） A . 9g H2O 和 0.5NA 个 CO2B . 2L CO 和 2L CO2C . 标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2OD . 2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体8. （2分） 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A . 氢氧化铜与盐酸的反应：OHH=H2OB . 澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2

5、AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO29. （2分） 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 （ ） A . a为HCl，b为H2OB . a为CO2 ， b为浓NaOH溶液C . a为Cl2 ， b为饱和NaCl溶液D . a为NH3 ， b为浓NH4Cl溶液10. （2分） (2016高二上绍兴期末) 已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molHO键能够释放462.8kJ能量，则下列热化

6、学方程式中正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=480.4kJ/molB . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=240.2kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+480.4kJ/molD . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=480.4kJ/mol11. （2分） (2018高一上长沙期中) 不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+CO2+Mn2+_ (未配平)，下列说法中正确的是（ ） A . 在该反应中有1molH2C2O4参加反应,转移电子总数

7、为6NAB . 该反应配平后H+的化学计量数为6C . 该反应右边横线上的产物为OH-D . 该反应的氧化剂为H2C2O412. （2分） (2016高一下成都期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ） A . 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B . X,Y,Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C . 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D . 一定条件下，X2与Al反应得到AlX13. （2分） (2016高二下安乡期中) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔B . 将乙醛滴

8、入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C . 用乙醇与3molL1的H2SO4混合共热到170以上制乙烯D . 向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3溶液，若观察到白色沉淀即可证明氯仿中含有氯元素14. （2分） (2018高二下宾阳期末) 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D . 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子1

9、5. （2分） 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构下列相关叙述中不正确的是（ ）A . 冰的密度比液态水小B . 冰与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化16. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（ ） A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . K、AlO2-和S

10、iO32-一定存在于溶液X中D . CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中17. （3分） (2016高一下枣庄月考) 某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ） A . 在自然界中以化合态的形式存在B . 单质常用作半导体材料C . 最高价氧化物不与任何酸反应D . 气态氢化物比甲烷稳定18. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿用重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3B烧杯、玻璃棒、胶头滴管用稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁C烧杯、玻

11、璃棒、胶头滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KID烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的溶液A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高一上苏州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某固体中加入盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 莱溶液中滴加 溶液，成白色沉淀，证明一定含有 ，C . 某无色溶液滴入酚酞试液是红色，该溶液一定是含有大量的 D . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 20. （2分） (2016高一上苏州期末) 将一定质量的铜溶于50m

12、L 11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（ ） A . 6.4gB . 9.6gC . 11.2gD . 12.8g21. （5分） (2017高一下赣州期中) A,B,C,D,E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C和G的最外层电子数之和

13、为13则 （1） C在周期表中的位置为_； （2） 写出：D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式_; （3） A,B,D,E四种元素的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示 ） （4） G的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为_ （5） 写出由A,C,D,F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_ 22. （3分） (2017高一上南昌期末) 现有五种溶液，分别含下列离子：Ag+ ， Mg2+ ， Fe2+ ， Al3+ ， Fe3+ （1） 写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是，加铁粉后溶液增重的是_；

14、（2） 向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_ （3） 欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：_ 23. （7分） (2016高一上歙县期中) 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙（原理为：H2+Ca CaH2）查阅资料可知： 钙易与水反应生成碱和气体 氢化钙要密封保存，接触到水就反应生成氢氧化钙和氢气请回答下列问题：（1） 请从以上装置中选择合适的装置进行实验，请按气流方向连接顺序g_ka（填仪器接口的字母编号） （2） 写出该实验中制备氢气的离子方程式并标明电子转移的方向和数目_; （3） 无水氯化

15、钙的作用是_ 24. （9分） 如图为某实验小组同学设计的铜与浓硫酸反应的实验装置，实验步骤如下： 、先连接好装置，检验气密性，加入试剂；、加热三颈瓶A直到D中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；、将Cu丝上提离开液面（1） 实验中观察到三颈瓶A中有白色固体产生，该固体为_（填化学式） （2） 熄灭酒精灯后，发现D中的液体不会倒吸，其原因是_； （3） 支管B的作用是_； （4） 实验中还发现铜丝表面有黑色固体X，其中可能含有CuO，CuS，Cu2S，以及被掩蔽的Cu2O，已知Cu2O在酸性环境下会发生歧化反应生成Cu2+和Cu，在氧气中煅烧转化为CuO； CuS和Cu2S常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中

16、煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫为探究X的成分，该小组同学向m1g固体X中加入足量稀盐酸，过滤，得蓝色滤液，滤渣经洗涤、干燥后称量得m2g，将该滤渣在氧气流中锻烧、冷却称量至恒重为m3g 若m2m3，则煅烧过程中一定发生反应的化学方程式为_；若m2=m3，则固体X中一定含有_（填化学式）（5） 为探究D中使品红溶液褪色的微粒是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组同学做了如下实验： I将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；常温下，向两支盛有等体积、等浓度品红溶液的试管中分别加入等物质的量的亚硫酸钠、亚硫酸氢钠固体，品红溶液均褪色，且加入亚硫酸钠固体的品红溶液褪色较快据实验I推断，使品红试液褪色的微粒可能有_种；依据实验，该小组同学得出结论：a使品红溶液褪色的微粒是HSO3和SO32，不是H2SO3你认为结论a是否正确_（填“是”或“否”），理由是_；b使品红溶液褪色的