陕西省高二上学期化学期中考试试卷D卷

1、陕西省高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上郑州期中) 己知 Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下)，下列说法正确的是（ ） A . 被氧化的Cu2O为1.44gB . 作氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 Na2. （2分） (2018高二下盘县期末) 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成

2、H2的总量，可采取的措施是（ ） A . 加入少量NaOH固体B . 加入少量CH3COONa固体C . 加入少量Na2SO4固体D . 加入少量Na2CO3固体3. （2分） (2019高二下慈溪期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B . 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C . 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2 ， 在定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D . 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性4. （2分） (2018高一下淮安期

3、末) 下列反应中，开始时放出氢气的速率最快的是（ ）选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A2.4 g锌片3 molL1硫酸200 mL40B2.4 g锌粉1 molL1硫酸200 mL30C2.4 g锌粉3 molL1硫酸200 mL40D2.4 g锌片3 molL1硫酸200 mL30A . AB . BC . CD . D5. （2分） 将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的H0B . 30时

4、，B点对应状态的v（正）v（逆）C . A点对应状态的平衡常数K（A）=102.294D . NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态6. （2分） (2018高二上菏泽期中) 化学反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15.下列说法正确的是（ ） A . 该反应的正反应是吸热反应B . 该反应的化学平衡常数表达式为 C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动D . 增大CO2浓度，平衡常数增大7. （2分） (2016高二上广平期中) 某化学反应的H=122kJmol1 ， S=+231Jmol1K1 ， 则此反应在下列哪

5、种情况下可自发进行（ ） A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行8. （2分） 在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：COH2OCO2H2 ， 达到平衡时生成0.7mol的CO2 ， 若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO2可能是（ ）A . 0.6molB . 0.95molC . 1molD . 1.5mol9. （2分） 25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH

6、5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A . 1101010109B . 1551095108C . 1201010109D . 11010410910. （2分） 某温度时，Kw = 110-12 ， 下列说法正确的是A . pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7B . pH=11的氨水中c(OH-)=0.1molL-1C . 向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)D . 将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.511. （2分） (2019高二上太原期末) 常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为

7、 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述错误的是（ ） A . 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D . 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =110-13 mol/L12. （2分） (2016高二上通化期中) 能影响水的电离平衡，并使溶液中的H+OH的操作是（ ） A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入二氧化碳气体D . 向水中加食盐晶体13. （2分） 下列说法中正确的是

8、（ ）A . 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+ ， 所以严格地说纯水呈微酸性B . 纯水中c（OH）c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变C . 25时纯水中c（OH）c（H+）=10-14 ， 稀酸和稀碱中Kw=c（OH）c（H+）10-14D . H2O H+OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大14. （2分） (2016高二上屯溪期中) 下列事实中一定能证明HClO是弱电解质的是（ ）（1）pH相等的H2SO4和HClO与足量的强碱反应，HClO消耗的强碱体积大（2）用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗（3）NaClO溶液中有HClO分子

9、存在（4）HClO溶液有很强的氧化性（5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应（6）盐酸与KClO溶液反应生成HClO（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色A . （1）（2）（3）B . （1）（3）（6）C . （1）（2）（5）（6）D . （1）（3）（6）（7）15. （2分） 右图是用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的氢离子浓度：abB . 盐酸的物质的量浓度为0.0100molL1C . 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D .

10、 当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3二、 填空题 (共7题；共81分)16. （9分） (2019高一上黄陵期中) （1） 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 H+ + OH- = H2O_2 H+ Ca CO3 = Ca2+ H2O + CO2 _Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2_（2） 写出下列物质的电离方程式 NaOH _ CuCl2_ Fe2(SO4)3_（3） 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 H+ + OH- = H2O_2 H+ Ca CO3 = Ca2+ H2O + CO2 _Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2_17.

11、 （24分） (2018高二上玉溪月考) 近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （1） 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为1、2，制得等量H2所需能量较少的是3（填“系统（）”或“系统（）”）。（2） 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为1、2，制得等量H2所需能量较少的是3（填“系统（）”或“系统（）”）。（3）

12、 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 H2S的平衡转化率 =1%，反应平衡常数K=2。在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率 3 ，该反应的 H40。（填“”、“”、“”“”或“=”）。实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是_（任写1条）。（3） 一种丁烷燃料电池工作原理如图所示

13、。 A电极上发生的是反应_（填“氧化“或“还原”）。写出B电极的电极反应式：_。19. （13分） (2018高二上成都月考) 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。 （1） 已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJmol-1、283.0 kJmol-1、285.8 kJmol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) H _。 （2） 在300 、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为13通入一密闭容器 中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则

14、该反应条件下的平衡常数Kp _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。（3） 工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下： 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2) _。 该温度下CO2的平衡转化率为_。（4） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H。在0.1 MPa时，按n(CO2)n(H2)13投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时

15、四种气态物质的物质的量(n)关系： 该反应的H _0 (填“”、“”或“”)。曲线c表示的物质为_。为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_，用平衡移动原理说明理由_。（5） 在300 、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为13通入一密闭容器 中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。（6） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H。在0.1 MPa时，按n(CO2)n(H2)13投料，如图所示为不同温度(

16、T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系： 该反应的H _0 (填“”、“”或“”)。曲线c表示的物质为_。为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_，用平衡移动原理说明理由_。20. （9分） (2019高二上湖北期末) 25时，四种溶液的pH如下： pH331111溶液盐酸醋酸NaOH溶液氨水（1） 中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的pH_。（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 的溶液中由水电离出c(H+)水c(OH-)水_(mol/L)2。 （3） 和两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)_c(CH3COO)（填“”、“”或“”）。 （4） 中加入少量醋酸钠晶体后，

17、溶液的pH_。（填“增大”、“减小”或“不变”） （5） 若一定体积的和恰好完全反应生成氯化铵溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 （6） 和两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)_c(CH3COO)（填“”、“”或“”）。 （7） 25时，a mol/L醋酸溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后pH7，则醋酸的电离常数Ka_。（用含a、b的代数式表示） （8） 若一定体积的和恰好完全反应生成氯化铵溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 （9） 25时，a mol/L醋酸溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后pH7，则醋酸的电离常数Ka_。（用含a、b的代数式表示） 21

18、. （10分） (2018高二上牡丹江期中) 现有浓度均为0.010 mol/L的下列溶液： 硫酸 醋酸氢氧化钠氯化铵硫酸铝碳酸氢钠。请回答下列问题：（1） 写出电离方程式_此电离反应的电离平衡常数K=1.75105则.当向溶液中加入一定量的盐酸是,K的数值是否发生变化_填“变”或“不变”）原因_（2） .若的起始浓度还是0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为：_mol/L(已知：17.5开方的值为4.18) （3） 写出与混合当过量时的离子反应的方程式_（4） 已知T，Kw = 11013，则T_25（填“”、“”、“”）； （5） 四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_（填序号）

19、。 （6） 写出的水解的离子方程式_（7） 250005 mol/L的溶液，pH=_，溶液中由水电离出的c(H+)=_mol/L 22. （8分） (2018高一上原平期中) 某次实验需用0.4molL1 NaOH溶液480mL配制方法如下： （1） 用托盘天平准确称量_g 固体NaOH； （2） 配制该溶液所需的仪器有:量筒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_； （3） 若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号） A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用

20、的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，仰视容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线（4） 用托盘天平准确称量_g 固体NaOH； （5） 若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号） A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，仰视容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线三、 综合题 (共1题；共6分)23. （6分） (2017海南模拟) SO2在生产、生活中有着广泛的用途。 （1） 请你列举一个SO2在生活中的用途：_。 （2） SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(