银川市语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、银川市语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高二上黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（ ） A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.22. （1分） (2018高一上成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移

2、，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种3. （1分） (2018高二上儋州月考) 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：（ ） A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳

3、能直接转化为电能D . 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”4. （1分） (2018常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA5. （1分） (2019高二下嘉兴期末) 常温下，向1L0.1molL-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化

4、和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是（ ） A . 在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)molB . 随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大C . M点溶液中水的电离程度比原溶液小D . 当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)c(Cl-)-c(NH3H2O)6. （1分） (2016高二上吉林期中) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A . v（W）=3v（Z）B . 2v（X）=3v（Z）C . 2v（X）=v（Y）D . 3v（W）=2v（X）7. （1分） (2018高

5、二上临县期中) 已知(HF)2 (g) 2HF(g) H0且平衡体系的总质量（m总）与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . 温度： T1T2B . 平衡常数：K(b)K(c)C . 反应速率：vbvaD . 当m总/n总 = 30g/mol时，n(HF)：n(HF)2=2：18. （1分） (2016高二下东台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧

6、化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0可以自发进行9. （1分） (2016高二下成都期末) 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A . 熔化时不能导电B . 不是离子化合物是共价化合物C . 水溶液的导电能力很差D . 溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存10. （1分） (2016高二上忻州期末) 下列关于化学反应方向的叙述中正确的是（ ） A . H0，S0的反应肯定是自发的B . H0，S0的反应肯定是自发的C . H0，S0的反应肯定是自发的D . H0，S0的反应肯定是自发的11. （1分） (2018高二上大庆期中) 已知：4NH3 (g

7、)5O2 (g) 4NO (g)6H2O (g)H1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的是（ ） A . B . C . D . 12. （1分） (2018高一下钦州港期末) 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）。A . 2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反应热H0B . H(g)Cl(g)=HCl(g)H431kJmol1C . 相同条件下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件

8、下的H相等D . H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183kJ13. （1分） (2016高一下定兴期中) 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）2min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/（ Lmin），则n的值为（ ） A . 4B . 3C . 2D . 114. （1分） 下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（ ）A . 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：MnH2O=M(OH)n H2B . 金属的化学腐蚀的实质是Mne=Mn ， 电子直接转移给氧化剂C . 金

9、属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D . 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀15. （1分） (2016高二上武清期中) 在3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）H0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（ ） A . 升温B . 减压C . 加水D . 通入O216. （1分） (2019高二下温州期中) 金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是（ ） A . 纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为

10、Fe3eFe3C . 海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D . 在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e4OH17. （1分） (2017高二上西安期末) 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（ ）A . K（HF）=7.2104B . K（HNO2）=4.91010C . 根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数D . K（HCN）K（HNO2）K（HF）

11、18. （1分） (2016高一下南通期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D . 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定19. （1分） (2016高二上淇县期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（ ） 所含离子NO3SO42H+M浓度/（molL1）2121A . ClB . Ba2+C . Na+D . Mg2+20. （1分） (2018高二上大庆期中) 在一定

12、温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g） 2Z（g） H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 （ ） t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的物质的量浓度减小21. （1分） (2017高一下绛县期中) 如图所示的装置中，属于原电池的是（ ） A . B . C . D . 22. （1分） 已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)0.6 mol，n(N2O4)1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）A . v(正)v(逆)B . v(正)”“”“”、“=”或“”）。第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共25