陕西省高三上学期化学开学考试试卷（I）卷

1、陕西省高三上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . Mg2+的结构示意图： B . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHC . 硫酸钾的电离方程式：K2SO4K2+SO D . CO2的电子式：2. （2分） (2018包头模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NAB . 46g C2H5OH中含极性共价键数目为7NAC . 1L0.1molL-1的Na2CO3溶液中HCO3-

2、和CO32-离子数目之和为0.1NAD . 室温下，1L pH=7的CH3COONH4溶液中，由水电离产生的H+的数目为10-7NA3. （2分） (2016高一上庆阳期中) 下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ） A . 盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰B . 澄清的石灰水、铜、氨气C . 石油、水、硫酸钡D . 海水、氯化钠、氧气4. （2分） (2019高一上天津月考) 下列说法错误的是（ ） A . 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nmC . 溶液一定是均一、稳定的混合物D . 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里Fe

3、Cl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体5. （2分） (2016高二上株洲期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32C . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl、NO3D . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO426. （2分） 下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A . 铁与盐酸的反应：2Fe6H+2Fe3+3H2B . 钠与水反应： 2Na2H2O

4、2Na+2OH-H2C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+OHH2OD . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO322H+H2OCO27. （2分） (2016高一下乐清月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAB . 室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NAC . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD . 78g苯含有C=C键的数目为3NA8. （2分） (2015高二下大名期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关说法正确的是（

5、） A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B . 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白C . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D . 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中9. （2分） (2017高一上腾冲期末) 下列说法，不正确的是（ ） A . Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B . Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C . Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D . NaCl的性质稳定，可用作调味品10. （2分）

6、(2020高三上盘锦期末) 下列说法错误的是（ ） A . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体11. （2分） 用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法,石灰水能保存鲜蛋的原理是（ ）石灰水具有强碱性,杀菌能力强 Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应,生成碳酸钙薄膜,起保护作用 石灰水是电解质溶液,能使蛋白质盐析 石灰水能渗入蛋内,中和酸性物质A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二下静海开学考) 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液

7、体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)H=61.16 kJmol-1。下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，平衡常数将增大B . 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小C . 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D . 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高13. （2分） (2018高三上临川期末) 室温下，用0.200molL-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A . 表示的是滴定醋酸的曲线B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于

8、20mLC . V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D . V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)14. （2分） (2018高三上宝坻期末) 我国科学家设计了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时可除去酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是（ ） A . a极的电极反应式为C6H6O+11H2O + 28e6CO2+ 28H+B . 外电路电子移动方向由b极到a极C . 若正极产生5.6L气体（标况下），则转移电子2.5molD . 电池工作一段时间后，左池溶液的pH增大二、

9、 填空题 (共3题；共21分)15. （5分） (2018高一上邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。Na2S2O3也可与碘反应，产物为Na2S4O6和NaI,试回答下列问题： （1） Na2S2O3溶液在酸性条件下变质，当生成48gS时，同时可得到SO2的体积为_(折算为标准状况)。 （2） Na2S2O3与碘反应的化学方程式为_，其中Na2S4O6是_(填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成1mol Na2S4O6，转移电子的物质的量为_。 （3） 向碳酸钠和硫化钠的混合溶液中通入二氧化硫，经吸硫、

10、蒸发、结晶后，可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为_。 16. （6分） (2018东城模拟) 制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。 注：SS表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：已知：i常温时CaSO4微溶于水；ii溶解度： CaSO4Fe(OH)2FeS。（1） 采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_。 废水中SS含量随时间变化如下表所示。静置时间(h)12345624SS含量(mg/L)2500180013009

11、00820800780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_。滤渣A的主要成分有SS和_。（2） 根据表中数据，回答下列问题。 化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是_。熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_。（3） 用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移_mol e-。 17. （10分） (2017高二上武汉期末) 如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答： （1） p为_极，A极发生了_反应

12、（2） C为_极，可收集到_；D为_极，可收集到_ （3） C极的电极反应式为_ （4） 在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表： 时间（min）12345678910阴极产生气体的体积（cm3）6122029394959697989阳极产生气体的体积（cm3）24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是_（5） 当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”） （6） 当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为_ 三、 推断题 (共1题；共17分)18. （17

13、分） (2018高一上苏州期末) 下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生敦化；E为淡黄色的非金属单质。B为红棕色的固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色反应为黄色，且能使酚酞变红。(部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去) （1） M的化学式为； （2） FG反应的化学方程式为_； （3） A与B反应的化学方程式为； （4） I与氯水（ ）反应的离子方程式为； （5） D与L反应的离子方程式为_。四、 实验题 (共2题；共16分)19. （7分） 浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和

14、药品来制取纯净的氮气 序号仪器装置试回答下列问题：（1） 这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C）_ （2） E中发生反应的化学方程式是_ （3） 装置中应当选用的干燥剂是（写名称）_ （4） 装置中发生氧化还原反应的化学方程式是_其中氧化剂是_，氧化产物是_（写化学式） （5） 装置中浓硫酸的作用是_ 20. （9分） (2018沈阳模拟) 水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装

15、置已省略）已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3（1） 配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。 A . 容量瓶B . 烧杯C . 移液管D . 玻璃棒（2） 装置I中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_（3） 【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。（4） 称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知:N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28