长春市语文高一上学期期中化学试卷C卷（考试）

1、长春市语文高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质B . 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C . 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电D . 液态汞能导电，但汞不是电解质2. （2分） (2016高一上抚州期中) 下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是（ ） A . Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2OB . SO2+2H2S3S+2H2OC . 3NO2+H2O2HNO3+NOD . 3S+

2、6KOH2K2S+K2SO3+3H2O3. （2分） 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（ ） A . X一定为电解质B . X可能为非电解质C . X只能是盐类D . X可以是任何化合物4. （2分） 已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO46ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O,则下列说法正确的是（ ） A . 氧化剂是甲醇B . 氧化产物是二氧化氯C . 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:15. （

3、2分） (2018高一上宜昌期末) 下列叙述正确的是（ ）标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . B . C . D . 6. （2分） (2019高一下长春期末) 下列说法正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪

4、色且褪色的原理相同B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气7. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 用硫氰化钾检验某溶液中含有Fe3： Fe3+ 3SCN=Fe（SCN）3B . Cl2和水反应：Cl2 + H2O =2H+ Cl+ ClOC . 向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液，紫色褪去：2MnO4+ 5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2OD . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ 2NO3= Cu2

5、+2NO2+2H2O8. （2分） (2016高一上庆阳期中) 在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl）=0.2mol/L，则c（NO3）为（ ） A . 0.05 mol/LB . 0.20 mol/LC . 0.30 mol/LD . 0.40 mol/L9. （2分） 某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）A . 取样，滴加

6、硫氰化钾溶液B . 取样，加氯水和CCl4 ， 振荡C . 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D . 取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体10. （2分） 可以用分液漏斗分离的一组化合物是（ ） A . 硝基苯和水B . 苯和溴苯C . 酒精和水D . 溴和四氯化碳11. （2分） 某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简便是选用下列物质中的（ ） A . 硝酸银溶液B . 石蕊试液C . 含酚酞的氢氧化钠溶液D . 淀粉碘化钾试纸12. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 1H、D+、T2互为同位素B . 金属单质都能导电，非金属单质都不能导电C

7、. 非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物13. （2分） (2017高二下成都期中) 下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ） A . 124 g P4含有PP键的个数为4NAB . 60gSiO2中含SiO键的个数为2NAC . 12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAD . 36 g戊烷中共价键的个数为10NA14. （2分） (2018高一上北京期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2 ， Cl2Cl ， MnO4Mn2 ， HNO3NO。如果分别用等物质的量的

8、这些物质氧化足量的KI，得到 最多的是（ ） A . Fe3B . Cl2C . MnO4D . HNO315. （2分） 下列离子方程式中，不正确的是A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B . 钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH+H2 C . 碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO32- + 2H+=CO2 + H2OD . 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH=SiO32 + H2O16. （2分） (2017高一上诸暨期中) 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下

9、列五项操作，正确的操作顺序是（ ）过滤加过量的NaOH溶液加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液A . B . C . D . 二、 解答题 (共8题；共41分)17. （7分） (2018郑州模拟) 工业上用铬铁矿(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下:（1） 上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是_(填序号)，被氧化的元素是_(写元素符号)。 （2） 滤渣1的主要成分是_(写化学式)，写出步骤发生反应的离子方程式_。 （3） 操作1包括_、_、过滤、洗涤、干燥。 （4） 向橙红色的红钒钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Na2

10、CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式_。 18. （3分） (2018高一上建水期中) 现有以下物质：NaHSO4晶体 SO2 NaCl固体 盐酸溶液 蔗糖 铜 Ba(OH)2固体。请回答下列问题： （1） 属于电解质的是_（填序号）； （2） 属于非电解质的是_（填序号）； （3） 属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式_。 19. （3分） 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ， 回答下列问题（1）氧化剂_，还原剂_（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 _20. （6分） (2017高一上绍兴期中) 在 K2Cr2O7+14HC

11、l2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中 （1） _元素被氧化，_是氧化剂 （2） _是氧化产物，_发生氧化反应 （3） 在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_ （4） 用线桥法标明电子转移的方向和数目_ 21. （7分） 兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示： （1） 在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为_； （2） 已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压

12、酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_； （3） 向浸出液A中通入H2S气体，还原过程中发生反应的离子方程式是_； （4） “高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_; （5） “碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为_浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：_； （6） 浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用请设计简单的回收流程：浸出液B_（示例：CuOCu2+Cu） 22. （8分） 实验室

13、用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外，还需要的其它玻璃仪器_（2）容量瓶上需标有以下五项中的_温度浓度容量压强刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是_（字母表示，每个字母只能用一次）A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水

14、，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_（5）下列配制的溶液浓度偏小的是_A、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴洒在容量瓶外面B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、C、定容时俯视刻度线D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。23. （4分） (2019镇海模拟) 过氧化钙，化学式为CaO2 ， 微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。现有一种制备过氧化钙的实验方案，流程如下图，其主要反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH

15、4Cl+2H2O表示。回答下列问题： （1） 步骤中，加入氨水的目的是_，小火煮沸的作用是_。 （2） 步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体；再将溶液煮沸，趁热过滤。此过程中，将溶液煮沸的作用是_。 （3） 制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到产品。此法工艺简单、操作方便，但是得到的产品纯度较低，往往CaCO3、Ca(OH)2等杂质含量较高。若实验室只提供稀盐酸和澄清石灰水两瓶试剂，以及试管、小烧杯、胶头滴管、药匙各1个，请设计实验检验所得产品中含有CaCO3。_（简要描述方案即可）。 24. （3分） (2016高一上汉中期中) 根据所学知识完成题目： （1） 30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）40% （2） 已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol