青海省高一下学期期中化学试卷C卷新版

1、青海省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2017高二上黄冈期末) 下列说法正确的是（ ） A . H0、S0的反应在温度低时不能自发进行B . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2. （2分） (2016高二上灌云期中) I是一种人工放射性核素下列关于 I的说法正确的是（

2、） A . 质量数为78B . 质子数为53C . 核外电子数为131D . 中子数为533. （2分） (2016高三上烟台期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是（ ） XYZWA . 工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB . 气态氢化物的稳定性：WXC . 简单离子半径的大小顺序：r（Y+）r（X）D . Y，W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z4. （2分） (2016高三上莆田期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A . 1 molL1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B . 标

3、准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个C . 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个D . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子5. （2分） (2015高三上安溪期中) 依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（ ） A . 用装置制取氨气B . 用装置制取二氧化碳C . 用装置制取碳酸氢钠D . 用装置分离碳酸氢钠与母液6. （2分） (2016高一下惠安期末) 据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的下列关

4、于该分子的叙述正确的是（ ） A . O2、O3、O4互为同位素B . O2、O3、O4互为同素异形体C . O4的摩尔质量为64D . O2、O3、O4互称为同分异构体7. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 单质分子中不一定存在化学键B . 离子化合物中只含离子键，不含共价键C . 共价化合物一定含共价键，可能含离子键D . 非金属元素组成的化合物不存在离子键8. （2分） X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2和Z2+的电子层结构相同下列说法正确的是（ ）A . 氢化物的沸点：YWB . 简单离子的半径：WYZ

5、XC . W的氧化物对应的水化物是一种强酸D . 与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应9. （2分） (2019高二上太原期末) 人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法错误的是（ ） A . 该装置中铜为正极B . 电池工作时H+向Cu电极移动C . GaN 电极表面的电极反应式为:2H2O-4e-O2+4H+D . 反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-10. （3分） (2018高二下深圳期中) 下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（ ）A . HB . NaC . AlD . Si11. （2

6、分） (2017高二下蕲春期中) 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A . CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B . B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C . H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D . NO3和CO32是等电子体，均为平面正三角形结构12. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ） 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中一般显正价；金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；金属

7、元素只有金属性，没有非金属性；最外层电子数越多的金属原子，金属性越强； 离子化合物一定含金属元素A . B . C . D . 全部13. （2分） (2016高二上浦东期中) 某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为（ ） A . ROB . RO2C . RO3D . RO414. （2分） (2017高一下芒市期中) 现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A . 两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3YH3B . 两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4H3YO4C . 两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5Y2O5D

8、. 两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y15. （2分） 将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（ ）A . 正极附近Cl-的浓度逐渐增大B . 溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C . 负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出D . 溶液的pH在电池工作过程中基本不变16. （2分） 下列各组元素性质的递变错误的是（ ） A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C . B、C、N、O、F原子半径依次增大D . Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强17. （2分） 已知X、Y元素同周期，且电负

9、性XY，下列说法错误的是（ ） A . 第一电离能X可能大于YB . 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmXC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D . X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价18. （2分） (2017高一上天津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率B . 氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动C . 普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱D . 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物二、 填空题 (共7题；共28分)19. （1分） (2016高三上沈阳期中) 已知：C3H8（g ）CH4（g）+HC

10、CH（g）+H2（g）H1=+156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=+32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的H=_kJmol1 20. （1分） (2016高二下惠州开学考) 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫 已知：反应I：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）H1反应：2CO2（g）2CO（g）+O2（g）H2=+566.0kJmol1反应：S（l）+O2（g）SO2（g）H3=296.0kJmol1则H1=_21. （1分） (2016高三上沈阳期

11、中) 已知：稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1 ， 则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量_57.3kJ（填，或=） 22. （4分） (2017高一上西安期末) A、B、C、D、E五种纯净物均含有一种相同的非金属元素，其中A是一种常见的无色无味气体单质；B是无色有刺激性气味的气体化合物；C、D都是氧化物；D和水反应生成E，E是一种常见的强酸它们之间可发生如下转化关系： 试推断这五种物质（用化学式表示）：A_；B_；C_；D_23. （9分） (2015抚顺模拟) 某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 为得到纯净的硫酸亚铁晶体（F

12、eSO4xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：25pH25pH饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5（1） 用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是_ （2） 为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为 A . KSCN溶液B . 稀硫酸C . 淀粉KI溶液D . KMnO4溶液（3） 通入H2S气体至饱和的目的是_；用硫酸酸化至pH=2的目的是_ （4） 为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组

13、同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有_实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_（填“偏于”、“偏于”或“不变”）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关

14、数据，可计算出x为_24. （9分） 用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理 H2S+ZnOZnS+H2O；C2H5SH+ZnOZnS+C2H4+H2O；C2H5SH+H2C2H6+H2S；COS+H2CO+H2S；CS2+4H2CH4+2H2S（1） 钴原子在基态时核外电子排布式为_ （2） 下列有关分子结构的说法正确的是（填字母） A . C2H4分子中有5个键和1个键B . COS分子（结构如图1）中键能C=OC=SC . H2S分子呈V形结构D . CH4、C2H6分子中碳

15、原子均采用sp3杂化（3） 下列有关说法不正确的是（填字母） A . H2O、CO、COS均是极性分子B . 相同压强下沸点：CS2CO2C . 相同压强下沸点：C2H5SHC2H5OHD . 相同压强下沸点：CON2（4） ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2数目为_个 （5） 具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830，ZnO熔点为1975，后者较前者高是由于_ （6） 钼的一种配合物化学式为：Na3Mo（CN）88H2O，中心原子的配位数为_ 25. （3分） (2016高二上西安期中) 镉镍可充电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2请回答下列问题： （1） 上述反应式中左边物质的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）右边物质的总能量 （2） 放电