青海省语文高考理综-化学一模考试试卷（II）卷

1、青海省语文高考理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上攀枝花期末) 下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A . AlB . CuC . NaD . Fe2. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB . 通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5NAC . 在常温常压下，2.24L甲烷中所含分子数小于0.1NAD . 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA3. （2分） (2018银川模拟

2、) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序为：r（Y）r（X）r（Z）r（R）B . R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键C . Y与X可形成碱性氧化物Y2X2D . 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离4. （2分） (2017高二上怀柔期末) 下列物质中，均不能发生水解反应的一组是（ ） A . 酶和脂肪B . 油脂和蔗糖C . 淀粉和蛋白质D . 果糖和葡萄糖5. （2分） (2018高一下宝坻月考) 氢氧燃料电池已

3、用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-4H2O，O2+2H2O+4e-4OH-。下列叙述错误的是（ ） A . 氢氧燃料电池能量转化率可达100%B . 是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置C . 供电时的总反应为：2H2+O22H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池D . 氧气在正极反生还原反应6. （2分） (2018曲靖模拟) 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论实验装置A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫

4、酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018福建模拟) 室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）A . 三种酸的电离平衡常数：K(HA)K(HB)K(HD)B . 滴定至M点时，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB)cH+)c(OH-)C . pH=7时，三种溶液中：c(A-)c(B-)c(D-)D . 当中和百分数

5、达到100%时，三种溶液中：c(HA)c(HB)c(HD)二、 综合题 (共4题；共27分)8. （7分） (2018高二下辽宁期末) 传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1molL-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.

6、614.35.212.4回答下列问题:（1） 酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是_。（任写一种） （2） 沉淀B的成份为_。调节滤液的pH为45，加入的物质可以是_。 ACaCO3BCa(OH)2 C氨水DMgO（3） 向滤液中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250m溶液。用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为_。若实验中所取样品质量为4.00g，KMnO4标准溶液浓度为0.0500mol/L，平行滴定3次

7、用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_。 （4） 在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过_mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.0010-9，Ksp(MgC2O4) = 4.8310-6） 9. （8分） (2018高二下海宁期中) 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （1） 根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式_，下图的曲线中_（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。 （2）

8、在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达 平衡的是_。A3（H2）正2（NH3）逆B.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3C.容器内气体的密度不随时间的变化而变化D.容器内压强不随时间的变化而变化（3） 为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。 实验编号T（）n （N2）/n（H2）P（MPa）4501/311/3104801010. （8分） 有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物（1） Fe3+的电子排布式为_（2） 配合物 Fe（CO）5

9、的配位体是_；常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K据此，可推断Fe（CO）5晶体属于_晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）（3） 金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铁中铁原子采用钾型模式堆积，原子空间利用率为68%，铁原子的配位数为_（4） 乙醛能被氧化剂氧化为乙酸，乙醛中碳原子的杂化轨道类型是_；1mol 乙醛分子中含有的键的数目为_（5） FeO 晶 胞 结 构 如图 所 示，FeO 晶 体 中 Fe2+ 的 配 位 数 为_；若该晶胞边长为b cm，则该晶体密度为_g/cm311. （4分） 二烯烃是有机化工中的重要

10、物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃完成下列填空： （1） 下列物质中含有共轭结构的是_（填编号） （2） 共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_种 （3） 共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成例如： 则要制备 ，含共轭结构的原料可以是_（写结构简式）（4） 设计一条从1，3丁二烯合成阻燃剂 的合成路线（其他无机试剂任选） （合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物 ）_三、 实验题 (共1题；共9分)12. （9分） (2015沙市模拟) 正丁醚常用作有机反应的溶剂实验室制备正丁醚的反应和主要实验

11、装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成反应：将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间分离提纯待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏

12、分，得纯净正丁醚11g请回答：（1） 步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_ （2） 加热A前，需先从_（填“a”或“b”）口向B中通入水 （3） 步骤的目的是初步洗去_，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_（填“上”或“下”）口分离出 （4） 步骤巾最后一次水洗的目的为_ （5） 步骤中，加热蒸馏时应收集_（填选项字母）左右的馏分a100b117c 135d142（6） 反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A分水器中上层液体的主要成分为_，下层液体的主要成分为_ （7） 本实验中，正丁醚的产率为_ 第 11 页 共 11 页