长沙市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷(模拟)

1、长沙市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上云南期中) 朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ） A . 雾是一种胶体B . 光是一种胶体C . 空气中的小水滴颗粒大小约为109m107mD . 发生丁达尔效应2. （2分） (2016高三上集宁期中) 下列实验操作不正确或不能达到目的是（ ） A . 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 钠的燃烧C . 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体D .

2、实验室制取蒸馏水3. （2分） 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）A . B . C . D . 4. （2分） 下列实验操作中正确的是（ ）A . 蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在5. （2分） 下列物质可用分液漏斗分离的是（ ） A . 碘与酒精B . 硝基苯与水C . 苯与溴苯D . 乙酸与水6. （2分） (2018高二上佛山月考) 关于Fe(OH)3胶体的说法正

3、确的是（ ） A . 属悬浊液B . 分散质是水C . 能产生丁达尔效应D . 可完全电离成Fe3和OH7. （2分） (2016高一上公安期中) 下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ） A . 肯定有一种元素被氧化，另外一种或多种元素被还原B . 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C . 氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变D . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化8. （2分） (2018高三上浙江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAB . 8.96L氢气、一氧化碳的混合气体

4、完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAC . 100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAD . pH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA9. （2分） (2017高二下资阳期末) 下列实验操作能达到目的的是（ ）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液直接加热蒸干C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰，蒸馏D除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气A . AB . BC . CD . D10. （2分） 已知碘在四氯化碳液体中

5、的溶解度远大于在水中的溶解度，且固体碘在受热时，易直接变成气体，欲把碘从饱和碘水中分离出来，可采用的方法和主要仪器为（ ） A . 蒸发、结晶与蒸发皿B . 过滤与漏斗C . 萃取、分液与分液漏斗D . 蒸馏与蒸馏装置11. （2分） (2017高三上汕头期中) 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ） A . ClO做还原剂B . Fe（OH）3在反应中被还原C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . 制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子12. （2分） (2017高一上

6、衡水期末) 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+B . 向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH=CO32+H2OC . FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBa SO4+H2O13. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ） A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B . 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、H

7、NO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）14. （2分） (2015高一上大田月考) 下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ） A . 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OB . 2HCl H2+Cl2C . HCl+AgNO3AgCl+HNO3D . Zn+2HClZnCl2+H215. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 6.2g氧化钠和7.8g过氧

8、化钠混合物中所含有的离子数目为0.76.021023B . 1L 0.1molL-1Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.16.021023C . 6.4 gSO2在一定条件下与足量氧气充分反应后失去的电子数目为0.26.021023D . 标准状况下，22.4L CH4和CHCl3的混合物所含有的分子数目为6.02102316. （2分） (2016高一上淄川期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ） ABCD实验用CCl4提取碘水中的I2除去乙醇中的水从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000molL1Na2CO3溶液装置或仪器A . A

9、B . BC . CD . D二、 非选择题 (共5题；共25分)17. （7分） (2018文山模拟) 已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2Br ， 现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应) （1） 若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是_，剩余Fe2的物质的量为_。 （2） 若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为_，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为_。 （3） 通过对上述反应的分析，试判断Cl2，I2，Fe3，Br2

10、四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。 （4） 上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_；上述所有反应共消耗Cl2_mol。 18. （5分） (2016高一上宁德期中) 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量 （1） 已知O的相对原子质量为16，则O3的摩尔质量为_ （2） 48gN2H4的物质的量为_，所含氢原子数目为_ （3） 标准状况下，相同体积的CH4和SO2气体的质量比为_；相同质量的CH4和SO2分子个数比为_ 19. （4分） (2018高一上惠州期末) 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有

11、H+、K+、Mg2+、Ba2+ 、Cl、SO42、CO32、MnO4离子。现进行以下实验：用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；取少量中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_；可能存在的离子有_。写出（3）中发生反应的离子方程式_。20. （5分） (2017高二上普宁期末) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_；（

12、填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称） （2） 配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”） （3） 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度_0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”） 21. （4分） (2015高一上资阳期末) 按要求填空 （1） 将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为_ （2） 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为_ （3） 某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 A . B . C . D