黑龙江省高一上学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、黑龙江省高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列行为符合安全要求的是（ ） A . 进入地下矿井中可用火把照明B . 实验时将水倒入浓硫酸中配置稀硫酸C . 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹D . 在实验室可以用手接触药品，用嘴吹灭酒精灯2. （2分） (2017高一上南昌期中) 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） A . Zn+2HClZnCl2+H2B . 2H2S+SO23S+2H2OC . H2+CuOCu+H2OD . 2H2O 2H2+O23. （2分） (2016高一上邵

2、东期末) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ） A . 定容时俯视液面B . 未洗涤烧杯和玻璃棒C . 容量瓶未干燥D . 转移溶液前溶液未冷却至室温4. （2分） (2017高一上台州期中) NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2在该反应中H2O是（ ） A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂5. （2分） (2019高一上南山期中) 标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（ ） A . X与Y两气体的相对分子质量之比为mnB . 同温同压下X 与Y两

3、气体的密度之比为nmC . 等质量气体X 与Y所含分子数之比为nmD . 同温同压下，等体积的X与Y质量比为mn6. （2分） 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ） 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D溴苯（溴单质）苯萃取A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . CH2O2和C3H6O2一定互为同系物B . 碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯C . 用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚D . 粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化

4、作用下最终水解为乙醇8. （2分） 铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（ ） A . 0.05molB . 0.1molC . 0.2molD . 0.04mol9. （2分） (2017高一上衡水期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molN2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，16gNH3中含有的分子数为NAC . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD . 500ml 1.0molL1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA10. （2分） (2016高三上长春期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀豆浆、硅

5、酸、氯化铁溶液都属于胶体HF，HI都属于弱电解质Na2O，MgO，Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物A . B . C . D . 11. （2分） (2016江西模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 水电离的c（ H+）=1xl013 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO 、SO B . 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO 、ClC . 在c（OH）：c（H+）=11012的溶液：NH 、Ca2+、C1、K+D . 甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO 、NO 、SO

6、 12. （2分） (2017高一上汕头期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向氨水中滴入盐酸：H+OH=H2OB . 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OC . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H213. （2分） 根据反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2 ， 下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）A . Cl2MnO2I2B . MnO2Cl2I2C . I2MnO2Cl2D . I2Cl2MnO214. （2分） (2

7、016高一上福州期中) 在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：2：3B . 2：2：3C . 1：1：1D . 3：3：215. （2分） (2016高一上玉溪期中) 使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ） A . 6：3：2B . 3：2：1C . 9：3：1D . 1：2：316. （2分） (2016高一上望江期中) 在下列溶液

8、中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A . K+、Na+、NO3、MnO4B . K+、Na+、Cl、SO42C . K+、Na+、Br、Cu2+D . Na+、Ba2+、OH、SO4217. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子B . HCl溶于水或融熔状态下均能导电C . 盐酸是电解质，酒精为非电解质D . 盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸18. （2分） 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（ ） A . 2.9 gB . 4.6

9、 gC . 5.5 gD . 6.9 g二、 填空题 (共3题；共18分)19. （8分） 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI） 酸盐的形式存在有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ， 含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下： 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水完全沉淀离子的pH值： 为8， 为5碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨（1） 74W在周期表的位置是第_周期 （2） CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_ （3） 滤渣B的主要成分是（写化学式）_调节pH可选用的试剂是：_（填写字母序号） A氨水 B氢氧化钠溶液 C盐

10、酸 D碳酸钠溶液（4） 母液中加入盐酸的离子方程式为_检验沉淀C是否洗涤干净的操作是_ （5） 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_ （6） 将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=11010，KspCa（OH）2=4107，当溶液中 恰好沉淀完全 （离子浓度等于105mol/L）时，溶液中 =_ 20. （2分） (2016高一上埇桥期中) 等物质的量的SO2与SO3所含分子数之比为_，质量之比为_ 21. （8分） (2017高一上杭州期中) 被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形

11、式存在由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO （1） 用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况； （2） 指出该反应的氧化剂_，氧化产物_； （3） 当消耗标准状况下Cl211.2L时，则转移的电子数为_ 三、 实验题 (共1题；共5分)22. （5分） (2016高一上邵东期末) 某学校实验室从化学试剂商店买回18.4molL1的硫酸现用该浓硫酸配制100mL 1molL1的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；

12、托盘天平请回答下列问题： （1） 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号），还缺少的仪器有_（写仪器名称） （2） 配制100mL 1molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的_mL（保留一位小数） （3） 实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水B . 未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C . 烧杯没有洗涤D . 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线四、 计算题 (共1题；共12分)23. （12分） (2018高三上吉林月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按右图

13、装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，38-60时析出NaClO2 ， 高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1） 用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_（填仪器名称）；装置C的作用是_。 （2） B中产生ClO2的化学方程式_。 （3） 装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_;。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_，检验该离子的方法是_。 （4） 请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；

14、_；_；_；得到成品。（5） 如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_； （6） 实验：样品杂质分析与纯度测定测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是_。所称取的样品中NaClO2的物质的量为_mol（用含c、V的代数式表示）。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1