高二下学期第二次半月考化学试卷

1、高二下学期第二次半月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上滦县期中) 与N2分子含有相同电子数的分子是（ ） A . O2B . COC . NO2D . CO22. （2分） (2018高二下吴忠期末) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构.下列有关叙述中错误的是（ ） A . “冰十六”的密度比液态水小B . “冰十六”与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化3. （2分） (2018高一下

2、顺义期末) 下列物质中，只含有离子键的是（ ） A . NaOHB . CO2C . MgCl2D . Na2O24. （2分） (2016高二上重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物5. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列关于化学键的各种叙述中，正确的是（ ） A . 在离子化合物里，只存在离子键B . 在共价化合物里，一定不存在离子键C . 非金属元素之间只能形成共

3、价键D . 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ） A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上7. （2分） (2017高三上重庆开学考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（ ）A . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B . Y的原子半径在同周期主族元素中最大C . W的非金属性比Z的弱D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强8. （2分）

4、下列有关叙述正确的是（ ） A . 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B . 在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多C . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强D . 常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定9. （2分） (2017高二下成都期中) 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ） A . 金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B . I2Br2Cl2F2C . H2TeH2SeH2SH2OD . 金刚石CsClNaCl钠10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定B . 分子晶体中都存在分子间

5、作用力，但可能不存在共价键C . 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律D . 常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体11. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 12g石墨中含有键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）C . 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子12. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列各组性质比较中，不正确的是（ ） A . 元素最高化合

6、价：AlMgB . 金属性：AlMgC . 酸性：H2SO4H3PO4D . 稳定性：HFHCl13. （2分） (2016高二下汪清期中) Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A . 金属性：NaMgAlB . 第一电离能：NaMgAlC . 电负性：NaMgAlD . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）314. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu（H2O）42+的数目不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（

7、NH3）42+C . 向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道15. （2分） (2016高一下厦门期中) X,Y是元素周期表A族中的两种元素下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ） A . X原子的电子层数比Y原子电子层数多B . X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来16. （2分） “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是（ ）A . A族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4

8、；则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3B . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3C . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D . 固态CO2是分子晶体；则固态SiO2也是分子晶体17. （2分） (2020高三上双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：YZXWB . 简单氢

9、化物的热稳定性：WXZC . Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离D . 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色18. （2分） (2016高二下盘山期末) 城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是（ ） A . 丙烷B . 乙烷和丙烷C . 乙烷和甲烷D . 戊烷和己烷19. （2分） 下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）A . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B . 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 ， 说明HClO酸性比H2SO4 强C . FeCl3溶液可以腐蚀线路

10、板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD . 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性20. （2分） 如图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH4+核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度（单位gcm3）为（ ）A . B . C . D . 二、 非选择题： (共10题；共63分)21. （10分） I请指出下列过程需要破坏的作用力离子键极性共价键非极性共价键氢键分子间作用力（1）干冰熔化_；（填序号，下同）（2）氢氧化钠溶于水_；（3）过氧化钠溶于水_；（4）氯化氢气体溶于水_；（5）冰熔化_；写出下列物质

11、的电子式：（1）N2_（2）Na2O2_（3）NH4C_（4）MgF2_ （5）CO2_ 22. （6分） 现有下列几种物质：CaSArCaO2金刚石SiCH2O2（NH4）2SO4MgCl2CH3COONaCu（NH3）4SO4（以下空格均填写序号）（1）不含极性键的分子晶体是_；（2）含有极性键的分子晶体是_；（3）只含离子键的离子晶体是_；（4）含有极性键的原子晶体是_；（5）含有非极性键的离子晶体是_；（6）含有配位键的离子晶体是_23. （3分） HCCH中碳原子采取_杂化，碳碳三键之间有一个手拉手的 _键和两个肩并肩的_键24. （4分） (2016高二下河南月考) 配合物Fe（C

12、O）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x_CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）Fe（s）+xCO（g）已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_ 25. （9分） (2016高一下成都月考) 现有AI 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下请据此回答下列问题： ADEIBCFHG（1） 下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是 A . C和FB . B和G

13、C . D和GD . B和E（2） 下列由AG形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A . EA3B . AGC . FG5D . DG4（3） 由A，E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式_ （4） B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小_; （5） A与I形成1：1的化合物的结构式为_; （6） 写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：_;写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：_26. （6分） 氮可以形成多种离子，如N3、NH2、N3、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2

14、H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+ ， 因此有类似于NH4+的性质（1）NH2的电子式为_（2）N3有_个电子（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式_、_（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3的构型_（5）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是_27. （7分

15、） (2016高三上新津期中) E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1 E元素组成的单质的晶体堆积模型为体心立方堆积，一个晶胞中均摊_个E原子E原子的配位数为_F元素在其化合物中最高化合价为_G2+离子的核外电子简化电子排布式为_，G2+离子的核外电子有_种运动状态，有_个能级，G2+离子的核外电子占据_个轨道28. （4分） (2016高一上赣州开学考) 无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去 （1） 若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为_； （2） 若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲

16、、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是_（用“甲”、“乙”、“丙”表示）； （3） 若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物 若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为_（写一个）；若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为_（写一个）29. （8分） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，+421，+7+3其它常温下该单质为黄色固体无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色其氧化物可做耐火

17、材料（1） Q在元素周期表中的位置是_基态Q原子的价电子排布图为_ （2） X的氢化物的VSEPR模型为_属于_（填“极性”或“非极性”）分子 （3） 根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_ （4） 甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙丙十水若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是_ （5） M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因：_ （6） Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为r cm，则Z晶体的密度为_g/cm3（写出表达式，假设阿伏加德罗常数为NA） 30. （6分） (2015高二下枣阳期中) 石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙） （1） 图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为_ （2） 图乙中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_（填“”“”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角 （3） 若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_（填元素符号） （4） 石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为_