黑龙江省高一下学期化学3月月考试卷

1、黑龙江省高一下学期化学3月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1. （3分） CrO5的结构式为，据此推断该氧化物（ ）A . 稳定性比较高，不易分解B . 稳定性比较低，易分解C . 分子中所有原子均达到8电子稳定结构D . 属于碱性氧化物2. （3分） (2017浙江选考) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A . 稀硫酸B . 硫酸铜溶液C . 氢氧化铁胶体D . 酒精溶液3. （3分） (2019高一下辉南月考) 0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成N

2、O2的量为（ ） A . 0.2 molB . 0.6 molC . 小于0.6 molD . 大于0.6 mol4. （3分） (2017高二上姜堰期末) 在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个下列叙述正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性 ZXB . 最高价氧化物的水化物酸性ZWC . Z的氧化物不止一种D . 原子半径 ZY5. （3分） (2018高三上桂林月考) 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2 ， 右边充入C

3、O和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ） A . 右边CO与CO2分子数之比为1:3B . 右侧CO的质量为2.75gC . 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5:3D . 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍6. （3分） 关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A . 化学键断裂需要吸收能量B . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C . 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D . 放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行7

4、. （3分） (2018高三上唐县期中) 关于下图所示、两个装置的叙述中，正确的是（ ） A . 硫酸浓度变化：增大，减小B . 装置名称：是原电池，是电解池C . 电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2；中正极：Zn2e=Zn2D . 离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H向负极方向移动8. （3分） (2018高一上抚顺期末) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应B . 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 有单质参加且有单质生成的反应一定属于氧化还原反应9. （3分） (2016高二上广州期末)

5、光导纤维的主要成分是（ ） A . 纯硅B . 玻璃C . 纯SiO2D . 沙子10. （3分） 硒（34Se）元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素下列有关78Se和80Se的说法不正确的是（ ） A . 两者的质量数不同B . 两者的中子数不同C . 两者的核外电子数相同D . 两者互为同素异形体11. （3分） (2016高一下株洲期中) 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） A . A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B . A原子电子层数比B原子电子层数多C . 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能D . 1molA从酸中置换生成的氢气比1molB从酸

6、中置换生成的氢气多12. （3分） (2016高二下黑龙江期末) 向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色再向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色则下列分析中正确的是（ ） A . 滴加KI溶液时，转移2mol e时生成lmol白色沉淀B . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C . 通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂D . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO213. （3分） (2016高一下彭州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数B . 原子序数为7

7、9的元素在第六周期第IB族C . 碱金属单质的熔、沸点从上到下递减D . 同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增14. （3分） 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）A . Na2OB . Na2CO3C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O15. （3分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+ 2OH-2AlO2-+H2B . 碳酸钙和醋酸反应：2H+ +Ca CO3 Ca2+CO2 + H2OC . 铜和稀硝酸反应：Cu + 2H Cu2+ H2D . SO2通

8、入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-16. （3分） (2016高二上西安期末) 在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（ ） A . 1：9B . 1：1C . 1：2D . 1：4二、 填空题（本题包括4个小题，共52分） (共4题；共52分)17. （13.0分） (2017高一上金山期中) （1） 原子是由_和_构成的，原子核是由_和_构成的，（_）

9、的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于_的质量。 （2） 写出下列物质的电子式Mg_;Cl-_NaCl _;HCl _18. （13.0分） (2018高三上西安期中) 铁及其化合物在日常生活中应用广泛。 （1） 取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：_。 （2） 氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法（铁屑表面常附着油污），其流程如下： 操作的名称是_；操作为洗涤，洗涤操作的具体方法为_。滤液A中加入稍过量的N

10、H4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式： _。（3） 如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0 g氧化铁产品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定23次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。 该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_(填序号)。a硝酸 b盐酸c硫酸 上述产品中Fe2O3的质量分数为_。19. （10.0分） (2018高一下雅安期末) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z

11、、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1） X元素符号是_； （2） Z、W形成的气态氢化物的稳定性_（写化学式）。 （3） 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。 （4） 由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验： a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐

12、酸沉淀不溶解。由实验a、b推知B溶液中含有的离子为_；B的化学式为_。20. （16.0分） (2019高二上吉林期中) 某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。 （1） 图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式_；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向_。 （2） 正极反应式为_，负极反应式为_。 （3） 按图1装置实验，约8 min时才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是_。 a用纯氧气代替具支试管内的空气b将食盐水浸泡过的铁钉表面撒上铁粉和碳粉的混合物c用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题（本题有16个小题，每小