高三下学期化学模拟考试试卷（二）

1、高三下学期化学模拟考试试卷（二）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 (共10题；共20分)1. （2分） 我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了（ ）A . 氧化钴B . 二价铁C . 氧化亚铜D . 氧化镁2. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ） A . C2H6O只有一种结构B . 分子式符合C5H11Cl的化合物有6种C . 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种D . 菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物3. （2分） (2

2、018高一下历城开学考) 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ） A . KClO3是氧化剂B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C . H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D . 1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移4. （2分） Ge 和Sn 的熔点（ ）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定5. （2分） (2017高二下周口期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . KP/c(OH-) =1 10-12 mol L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl-

3、可以大量共存B . 用少量水稀释0.1 mol L-1氨水时，溶液中c(OH-)c(NH4+)/c(NH3H2O)减小C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)， 且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol L-1D . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 H2O)6. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H

4、2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液7. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列关于实验操作的叙述不正确的是（ ） A . 蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石B . 加液时，胶头滴管悬置在试管正上方C . 萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置D . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8. （2分） (2016黄浦模拟) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ 现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液

5、与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . 开始加入的K2Cr2O7为0.45molB . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7C . 图中BC段发生的反应为Fe3+2IFe2+I2D . K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：19. （2分） (2018高二下南昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B . 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C . 有机玻

6、璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3CCH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则D . 合成橡胶 的单体之一是CH3CCCH310. （2分） (2017高二下周口期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CO32-的空间构型为平面三角形B . CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化C . CS2为V形的极性分子D . 1molP4中有4NA成键电子对二、 不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分） (2019高二上临高期中) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（ ） A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后

7、，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C . 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平12. （4分） (2016南开模拟) 将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液。i.以电流强度为1A通电10分钟；ii.10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图像分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图。下确的是（ ）A . B . C . D . 13. （4分） (2016高二上海南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在CC

8、l4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，因此三氯化铁晶体是分子晶体C . Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子14. （4分） (2016闵行模拟) 焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 ， 下列说法正确的是（ ） A . SO2既是氧化产物又是还原产物B . CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C . 每生成1 mol Cu2S，

9、同时生成22.4L SO2D . 有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子15. （4分） (2018长宁模拟) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ） A . 升华B . 萃取C . 纸层析法D . 蒸发结晶三、 非选择题：本题共5小题，共60分。 (共5题；共59分)16. （10.0分） (2015米易模拟) 甲醇合成反应及其能量变化如图a所示：（1） 写出合成甲醇的热化学方程式_ （2） 实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验将1mol CO和2molH2通入容器中，分别恒温在300和500反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：时间浓度（mol/L）温

10、度10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80在300反应开始10min内，H2的平均反应速率为v（H2）=_（3） 在500达到平衡时，平衡常数K=_ （4） 在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半计算该条件下H2的转化率为_ （5） 铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热H有无影响，_（填“

11、有影响”或“无影响”） （6） 2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图b所示请写出从C口通入O2发生的电极反应式_ （7） 用上述电池做电源，用图c装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）该反应的离子方程式_电解开始后在电极_的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色17. （12分） 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途请回答下列问题： （1） 铁在元素周期表中的位置为_ （2） 配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（晶体类型） （3） Fe（CO）x在一定条件下发生反

12、应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g） 已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_、_（4） CN中碳原子杂化轨道类型为_，1mol CN中含有键的数目为_ （5） 铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示（面心立方最密堆积） 基态铜原子的核外电子排布式为_每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_（6） 某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子） 该晶体的化学式为_已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_（填“离子”或“共价”）化合物已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏伽德罗常数为NA

13、，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为_cm（只写计算式）18. （12分） (2018高二上永年开学考) 工业上，向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验： （1） 仪器a的名称为_，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是_。 （2） 实验步骤：如图连接装置后，先_（填实验操作），再点燃_处的酒精灯。（填A或C） （3） 装置D的作用是_，_。 （4） 甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有_（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为

14、_。 19. （11.0分） (2016江西模拟) 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2ONa2Al2Si2O8+2H2O+4NaOH回答下列问题：（1） 溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为_、_ （2） 滤渣A的主要成分是_；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是_ （3） 在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_ （4） 若该工厂用mk

15、g铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为_ （5） 若将铝溶解，下列试剂中最好选用（填编号） A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 稀HNO3D . 浓HNO3（6） 电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是_，配位数为_ 20. （14.0分） (2018全国卷) 化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下：回答下列问题（1） A的化学名称为_。 （2） 的反应类型是_。 （3） 反应所需试剂,条件分别为_。 （4） G的分子式为_。 （5） W中含氧官能团的名称是_。 （6） 写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:1)_。（7） 苯乙酸苄酯（ ）是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线_(无机试剂任选)。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共20分)11-1、12-1、答