长沙市高一上学期第三次月考化学试卷（II）卷

1、长沙市高一上学期第三次月考化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2017高二上岐山期末) 随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康这些污染物最常见的是（ ） A . 一氧化碳B . 二氧化硫C . 臭氧D . 甲醛、苯等挥发性有机物2. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法不正确的是（ ）A . 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质B . 硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 从分类的角度

2、看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示D . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质3. （2分） 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ） A . 胶粒可以导电B . 胶体有丁达尔效应C . 胶体粒子大小在1100nm之间D . 胶体的分散剂为气体4. （2分） (2018高三下陆川月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论或解释A将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉

3、淀生成，后有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下南昌期末) CCTV科技博览报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳下列相关说法合理的是（ ） A . 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B . 聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C . 聚二

4、氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D . 聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染6. （2分） 如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ） aBcdEA . b元素除0价外，只有一种化合价B . 五种元素中，c元素的性质最稳定C . b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：bdD . e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐7. （2分） 下列药品的保存方法错误的是（ ） A . 盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞B . 氢氟酸保存在塑料瓶中C . 过氧化钠保存在广口瓶中D . 浓盐酸保存在细口试剂瓶中8. （2分） (2016高一上六安期

5、末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A . Na Na2O2 Na2CO3B . MgCO3 MgCl2溶液 MgC . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3D . SiO2 SiCl4 Si9. （2分） 从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（ ） A . 向物质的量比为1：1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2 ， NaOH先发生反应B . 向体积比为1：1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C . 向物质的量之比为1：1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D . 向NH4Al（SO4）2溶液中

6、滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应10. （3分） (2016高二上淮阳开学考) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 22g CO2中含有NA个氧原子B . 通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子C . 2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子D . 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子11. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A . 200 mL 2 molL1 MgCl2溶液B . 1000 mL 2.5 molL1 NaCl溶液C . 250 mL 1 molL1 AlCl3溶液D .

7、 300 mL 5 molL1 KClO3溶液12. （2分） (2017高一下郑州期中) 足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ） A . 稀硝酸B . 稀硫酸C . 盐酸D . 氢氧化钠溶液13. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目 的分离方法原 理A除去丁醇中的乙醇蒸馏丁醇与乙醇的沸点相差较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大A . AB . BC . CD . D

8、14. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿用重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3B烧杯、玻璃棒、胶头滴管用稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KID烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的溶液A . AB . BC . CD . D15. （2分） 下列说法正确的为（ ） A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 标况下气体的摩尔体积约为22.4升C .

9、 1L0.5mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl数目之比为15：2D . 100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等16. （2分） 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 下列各组离子一定能大量共

10、存的是（ ） A . 在含有大量Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl、SO42B . 在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32、NO3C . 在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClD . 在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl、NO318. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . H、SO42-、NO3-、Fe2B . Mg2、Cl、NO3-、OHC . Ba2、Na、CO32-、NO3-D . Na、Al3、Cl、SO42-19. （2分） (2018高一上和平期末) 下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（ ）

11、 A . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B . 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C . 铁能和沸水反应生成氢气D . 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体20. （2分） (2016高一上广州期末) 在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中（ ） A . 肯定有Fe2+ ， 可能有Fe3+B . 只有Fe2+ ， 没有Fe3+和Cu2+C . 可能有Fe3+ ， 可能有Cu2+D . 肯定有Fe2+ ， 可能有Fe3+、Cu2+21. （2分） (2017高一上菏泽期末)

12、 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（ ） A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子C . AlN中氮元素的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g22. （2分） 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A . 钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H2O+O24e=4OHB . 1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的

13、热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；H= 114.6 kJ/molC . 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD . 氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)36H2Br2Fe2Br26H2O23. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数

14、之比为5124. （2分） 在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4molL1 ， 硫酸的物质的量浓度为0.2molL1 向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A . 0.15 molL1B . 0.3 molL1C . 0.225 molL1D . 无法计算25. （2分） 锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为（ ）A . (ba)/48 gB . (ba)/49 gC . (ba)/98 gD . 无法计算二、 综合题 (共3题；共15分)26.

15、（6分） (2018高一上天津期末) 请回答下列问题： （1） 在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是_，能导致酸雨的是_。 （2） 硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量 CO2 有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：_。 （3） 有如下反应（未配平）：BrF3+H2OBr2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中 Br2 与 O2 的物质的量之比为 11。则：配平后 H2O与 HF 物质的量之比为_；还原剂为_；如有5molH2O参加反应，则参加氧化还原反应的 H2O 物质的量为_mol。27. （7分） (2016高一下大连月考) 填

16、空 （1） 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为_mol （2） 在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl的物质的量浓度为：_; （3） 写出二氧化氮与水的反应方程式_，氧化剂与还原剂的物质的量比为_ （4） 从1L1molL1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是_molL1，取出的溶液中NaCl的物质的量是_mol，质量是_g 28. （2分） (2017唐山模拟) 已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转

17、化关系如图所示则甲和X不可能是（ ） A . 甲为CO2 ， X为NaOH溶液B . 甲为NH3 ， X为O2C . 甲为Si，X为O2D . 甲为NaAlO2 ， X为HCl溶液三、 探究题 (共4题；共15分)29. （2分） 填空（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_A 是amLB是（50a）mLC 一定大于amLD一定大于（50a）mL30. （2分） (2018高三下双流月考) 下列实验操作规范且能达到目的的是（

18、）实验目的实验操作A用18.4molL-1的浓硫酸配制100mL1.84molL-1的稀硫酸用量简量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量简，并将洗涤液液转入容量瓶B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定C分离苯萃取溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸馏A . AB . BC . CD . D31. （3分） (2015高一上柳州月考) 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（ ） A . 称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上

19、，NaOH放在右盘上B . 选用的容量瓶中有少量蒸馏水C . 定容时俯视刻度线D . 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线32. （8分） 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）（1） 制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_（2） 装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_（3） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4） 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴（5） 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，