重庆市语文高考化学一诊试卷D卷

1、重庆市语文高考化学一诊试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上武汉月考) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B . 久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同C . 大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排D . 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼2. （2分） 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB . 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶

2、液反应，转移的电子总数为0.1NAC . 1L 1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NAD . 1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA3. （2分） (2017高一下永州期末) 下列物质的性质比较不正确的（ ） A . 热稳定性：HClHBrB . 沸点：H2OH2SC . 碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2D . 酸性：H3PO4H2SO44. （2分） (2016高三上莆田期中) 如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）

3、 A . H2S和浓H2SO4B . SO2和NaHCO3溶液C . Cl2和NaHCO3溶液D . Cl2和氯水5. （2分） 生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示已知C1极的电极反应为C2H5OH+3H2O12e2CO2+12H+ 下列说法中不正确的是（ ） A . C1极为电池负极，C2极为电池正极B . 溶液中的H+向C1电极移动C . 该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2OD . 电流由C2极经外电路流向C1极6. （2分） (2015高二下广州期中)

4、 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得 下列有关说法正确的是（ ） A . 苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B . 常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br2反应C . 乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D . 羟基扁桃酸可以发生取代、氧化、加成等反应7. （2分） (2018高二下高明期末) 某烃X完全燃烧时，生成的n(H2O)=n(CO2)，X不能使溴水褪色。X的分子式可能是（ ） A . C2H2B . C2H4C . C3H4D . C3H6二、 非选择题 (共5题；共35分)8. （11分） (2016奉贤模拟) 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ，

5、 还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；根据题意回答下列问题：（1） 操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 A . 升高温度B . 通入过量的空气C . 将原料粉碎D . 增加纯碱的用量（2） 固体X中主要含有_（填写化学式）； （3） 酸化步骤用盐酸调节溶液pH5，并煮沸其目的是_（离子方程式表示） （4） 操作 iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是

6、：加入KCl固体、蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥 （5） 表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_（文字说明）物质溶解度/（g/100g水）0C40C80CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376（6） 副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量_（填写试剂）、溶解、过滤、再_（填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g计算样品中氢氧化铝的质

7、量分数为_（用含m、n的代数式表示） 9. （7分） 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H=256.1kJmol1 已知：H2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1（1） 以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（l）H=_ （2） CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表

8、： 温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）；T时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5molL1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_（3） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图 若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在_左右用CxHy（烃）催化还

9、原NOx也可消除氮氧化物的污染写出CH4与NO2发生反应的化学方程式_（4） 乙醇空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子该电池负极的电极反应式为_ 10. （6分） (2016高二下深圳期中) 氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：（1） 氧化铁黄中铁元素的化合价为_，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是_（写离子方程式）（2） 氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_（3） 上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是_（4） 氧化时应控制pH的合理范围是3.54.0，pH过小导致

10、氧化铁黄产率较低的可能原因是_（5） 取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度_11. （6分） (2017高一上咸阳期末) A、B、C、D均为中学化学中的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）： A B C D（1） 若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的石蕊试纸变红，则C为_（填化学式）写出AB的化学反应方程式：_ （2） 若B能使品红溶液褪色，则D的化学式为_下列有关B的说法中正确的是_（填序号） a燃烧化石燃料不会产生Bb造

11、纸过程中可用B漂白纸浆c紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红d可在葡萄糖中添加大量B作杀菌剂（3） 若A为活泼金属元素的单质，C为淡黄色固体，则B的化学式为_；写出CD的离子反应方程式：_ 12. （5分） (2016高二下资阳期末) 根据所学知识回答下列问题： （1） 有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a_b（用“”、“”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a_b。 （2） 已知：25时水的离子积为110-14。试回答：取pH5的H2SO4溶液1 mL加水稀释至1000 mL后溶液中c（H）c（SO42-）_。将体积为Va、pH13的NaOH溶液与体积为Vb、pH1的H2SO4溶液混合：若所得混合液为中性，则VaVb_；若所得混合液pH