高中化学人教版选修4 第二章 单元测试卷 （II）卷

1、高中化学人教版选修4 第二章 单元测试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列表述中正确的是（ ）A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：H=-197kJmol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者H大2. （2分） (2016高二上西安期中) 一定温度下，某气体反应达到化学

2、平衡，平衡常数K=c（A）c2（B）/c2（E）c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（ ） A . 降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大B . 增大c（A）、c（B），K增大C . 该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）A（g）+2B（g）D . 该反应的焓变H03. （2分） (2018高二上阳城月考) 下列说法正确的是（ ） A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或

3、生成物的物质的量增加4. （2分） 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（ ）A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率5. （2分） (2016高一下浦城期中) 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功1mol18O2气体中所含中子的物质的量为（ ） A . 16molB . 18molC . 20molD . 24mol6. （2分） (2016上栗模拟) 某探究小组利用丙酮的溴代反应（C

4、H3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B . 实验和的v（Br2）相等C . 增大c（HCl），v（Br2）增大D . 增大c（Br2），v（Br2）

5、增大7. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082则容器中HCl气体的质量分数约为（ ） A . 75%B . 25%C . 79.1%D . 78.1%8. （2分） (2019高二上大足期末) 可逆反应：A(g)B(g) C(s)+D(g)H0，正、逆反应速率变化如图所示（代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是（ ） A . 加入了正催化剂B . 加大了体系的压强C . 增加了体系的温度D . 加大了反应物的浓度9. （2分） 将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X

6、（g）+3Y（g）2Z（g）+a Q（g）2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ） A . Y的转化率为60%B . 反应速率v（Y）=0.3 mol/（Lmin）C . a的值为2D . 平衡时X的浓度为0.2 mol/L10. （2分） (2017高二上佛山期中) 在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）2B（g）和2C（g）D（g），X1和X2分别是A和C的转化率在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . X1降低，X2增大B . X1、X2均降低C . X1增大，X2降低D . X1、X2均增大11.

7、 （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ） A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S12. （2分） (2018高三上北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： ， 在温度 和 时，分别将0.50mol 和 充入体积为1L的密闭容器中，测得 随时间变化数据如下表：温度时间/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15下列说法错误的是（ ）A . 10min内， 时 比 时小B . 温度： C . D . 平衡

8、常数： 13. （2分） 某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ） A . K= B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变D . 此时B的平衡转化率是40%14. （2分） 反应X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增

9、大15. （2分） (2017高一下周口期末) 1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X(g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ） A . a = 2，b = 1B . a=39，b =2C . a=2，b = 2D . a=3，b = 316. （2分） 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（ ）A . K值不变，平衡不可能移动B . 平衡向右移动时，K值一定增大C . K值有变化，平衡一定移动D . 相同条件下

10、，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍二、 非选择题 (共6题；共42分)17. （9分） (2015高二上宁波期末) 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=a kJmol12NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H2=b kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H3=c kJmol12CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H4请回答下列问题：（1） 根据反应，确定反应中H4=_kJmol1 （2） 对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平

11、衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应的Kp=_（用表达式表示） （3） 下列情况能说明反应已达平衡状态的是 （填编号） A . 单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了1mol NOB . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C . 在恒温恒压的容器中，容器的体积保持不变D . 混合气体的平均相对分子质量保持不变（4） 反应在_（填“高温”或“低温”）下不利于自发进行 （5） 探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线试分析实际化工生产中不采用高压的原因_（6） 探究反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线

12、在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是_若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2T1）时的变化趋势曲线_18. （7分） (2018大庆模拟) 天然气(主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)H1= + 206.2 kJ/ molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=- 90.1kJ/ mol 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H3=- 24.5kJ/ mol 2CH3

13、OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) H4=- 29.1kJ/ molCH3OCH3(g)= C2H5OH(g)H5=- 50.7 kJ /mol请回答下列问题：（1） 反应2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的H =_kJ/mol；根据化学原理，可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有_。 （2） CO与H2在一定条件下，同时发生和的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。260时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 (答出一条即可)_；CO 与H2 合成二甲醚的最佳的温度是_。 （3） 对于气体参与的反应如反应2CH3OH(g)

14、C2H4(g) + 2H2O(g)，可以用某组分B的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp)，则反应的平衡常数表达式Kp=_；也可以用压强(PB)变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH气体发生反应，在10分钟内，容器的压强由xkPa 升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(CH4)=_。 （4） 反应中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H2是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H2 与_构成的电池比能量最大。 a.H2O2b.Cl2c.O2d.NiOOH19. （7分） (2017高二下荆门期末) 甲醇是一种优质燃料，可

15、制作燃料电池。 （1） 为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。 请回答：从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)_。能够说明该反应已达到平衡的是_(填字母序号，下同)。A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C.一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等D.一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同

16、时生成1 mol CH3OH下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A.加入催化剂B.充入He(g)，使体系压强增大C.升高温度D.将H2O(g)从体系中分离求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1_(计算结果保留三位有效数字)。另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2T1，则K2_K1(填“”、“”或“”)。（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的H_(用含H1、H2的式子表示)。（3） 用甲醇在熔融的碳酸盐中也

17、可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是_(填化学式) 20. （7分） (2019高三上吕梁期末) 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下： （1） 滤渣是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化产物为：_。 （2） 除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。 （3） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶

18、液。Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH。蒸氨条件及蒸氨效果见下表： 序号温度/时间/min压强/KPa残液颜色a10060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c1003060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_。（4） 反应的离子方程式_。 （5） 实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为 阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成CuCl的电极反应式为_。有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，

19、哪些可以支持该同学的说法_。(填序号)a.容易脱水变成红色的Cu2OB.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水C.CuOH的Ksp=210-15 D.易被氧化成Cu(OH)221. （10分） (2019高二上九龙坡期末) CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。 （1） 利用煤化工中产生的CO和H2可制取甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300和500反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的物质的量(单位：mol)如下表所示： 10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780