黑龙江省高三上学期化学开学考试试卷（II）卷（考试）

1、黑龙江省高三上学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 活泼金属钠用电解法冶炼B . 铜只能用电解法冶炼得到C . 汞的冶炼只能用还原剂法D . 铝的冶炼一般用还原剂法2. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB . 78 g苯含有CC双键的数目为3NAC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 标准状况下，6.

2、72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ）A . 图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B . 图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C . 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D . 图D滴定管中读数为26.50mL4. （2分） (2018高二上江苏期中) 将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到

3、125mL2.6molL1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是A . X中有两种溶质B . Y通入纯水中得到酸性溶液C . 原混合粉末的总质量小于7.8gD . 当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为815. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸不能用来干

4、燥HI，CO，SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性6. （2分） (2017高三上重庆开学考) 下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+B . 在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl-、Br-C . 在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D . 在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)37. （2分） 在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是A . 滴加甲基橙试液显红色

5、的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B . pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C . 由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D . NaHSO4溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+二、 填空题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高二上临川期中) SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2 （1） 钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是_ （2） 已知常温下，H2SO3的电离常数为 K1=1.54102，K2=1.02107，H2CO3的电离常数为 K1=4，.3

6、0107，K2=5.601011，则下列微粒可以大量共存的是_（选填编号） aCO32HSO3bHCO3HSO3cSO32HCO3dH2SO3HCO3（3） 已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因_，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是_ （4） 实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_ （5） 在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_（填化学式） 三、 实验题 (共1题；共8分)9. （8分） (2018高一上舒兰期中) 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原

7、子质量。 （1） A中试剂为_。 （2） 实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。 （3） 检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应_。 （4） B中发生反应的化学方程式为_。 （5） 若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。 （6） 实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测

8、得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 （7） 实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_。 四、 推断题 (共2题；共11分)10. （6分） (2016高二上河南开学考) X，Y，D，E，F都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题： （1） Y和X的浓溶液反应的条件是_，若无该条件，反应将很难进行，其原因是_ （2） 写出FG+X的离子方程式：_ （3） L转化为I的化学方程式是_ （4） 在试管中制备L，为了能观察

9、到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是_ （5） 将Cu放入0.1molL1 Fe（NO3）3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_ 11. （5分） (2018高一下双流月考) 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物

10、质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据： （1） 该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)； （2） 写出AB过程中发生反应的离子方程式：_； （3） 该废水中，c(Al3+)=_； （4） 实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)。下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_。A称量用了生锈的砝码B.将NaOH放在纸张上称量C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1