黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷D卷（测试）

1、黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高二上黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（ ） A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢2. （1分） (2019高二下绥滨期中) 下列说法错误的是（ ） A . 石油分馏的产物仍是混合物B . 石油裂化的主要目的是为了获得更多的汽油等轻质油C . 敞口久置的电石与饱和食盐水制乙炔D . 四氯化碳可用作灭火剂，氟氯代烷可用作制冷剂3. （1分） 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）A . 葡萄

2、糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB . 向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl=2AgCl+S2C . 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2ONH3H2ONH4+OHD . 明矾的水溶液pH7：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+4. （1分） (2017高一上衡水期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 硅元素在自然界里均以化合态存在B . SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C . 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D . 粗硅制备时，发生的反应为C+Si

3、O2=Si+CO25. （1分） (2019高二上温州期中) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ） A . 铁被氧化的电极反应式为Fe3e=Fe3+B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀6. （1分） (2018高三上唐县期中) 已知HH键能为436 kJmol-1 ， H-N键能为391 kJmol-1 ， 根据化学方程式：N2 3H2 2NH3 H = 92.4 kJmol-1 ， 则NN键的键能是（ ） A . 431

4、kJmol-1B . 946 kJmol-1C . 649 kJmol-1D . 869 kJmol-17. （1分） (2016高一下衡水月考) 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（ ） A . 它是一种共价化合物B . 在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC . 这种化合物不能跟碱反应D . 该化合物可以由PH3和HI化合而成8. （1分） (2018高二下广州期末) 为了提纯下列物质（括号内为杂质），除杂试剂和分离方法均正确的是（ ） 选项待提纯的物质除杂试剂分离方法A乙醇(乙醇钠)Na过滤B溴苯(Br2)苯萃取

5、C苯甲酸(NaCl)水重结晶D苯(苯酚)NaOH溶液蒸馏A . AB . BC . CD . D9. （1分） (2016高一下宁夏月考) 比较下列各组微粒半径，正确的是（ ） ClClBrFMg2+Al3+Na+NaK S2ClBr A . 和B . 只有C . 只有D . 和10. （1分） (2019高二下长春月考) 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ） A . B . C . D . 11. （1分） 乙酸乙酯在NaOH的重水（D2O）溶液中加热水解，其产物是（ ）A . CH3COOD，C2H5ODB . CH3COONa，C2H5OD，HODC . CH3

6、COONa，C2H5OH，HODD . CH3COONa，C2H5OD，H2O12. （1分） 关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）A . 所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为5mol/L的硫酸B . 反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片C . 温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在140D . 收集乙烯可用排水法，也可用排空气法13. （1分） (2017高二上金溪开学考) 由乙烯推测丙烯(CH2CHCH3)的结构或性质正确的是（ ） A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴水褪色D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物14. （1分

7、） 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A . 大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B . 第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C . 在第步中溴元素均被氧化D . 第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl15. （1分） mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2 ， 所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（ ）A . 2.5V molB . m

8、olC . molD . mol16. （1分） 能使合成氨反应进行程度增大的方法是（ ）A . 升高温度B . 降低压强C . 使用催化剂D . 及时分离出氨气17. （1分） (2018高一上曲沃期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Cl2与H2O反应：Cl2+H2O2H+ClO+ClB . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H+SiO32H2SiO3（胶体）C . 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3+3OHAl（OH）3D . 将铜片投入浓硝酸中：2NO3+3Cu+8H+3Cu2+2NO2+4H2O18. （1分） (2017江南模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W原

9、子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族下列说法正确的是（ ） A . 元素X，Y的简单离子具有相同的电子层结构B . 由Z，W两种元素组成的化合物是离子化合物C . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D . 离子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）19. （1分） 某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+ ， 加入0.2mol 铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A . 0.4 mol/LB . 0.6mol/LC . 0.8 mol

10、/LD . 1.0 mol/L20. （1分） (2017高一下宜昌期中) 课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝由该实验能够得到的正确结论是（ ） A . 原溶液中一定含有SO42离子B . 原溶液中一定含有NH4+离子C . 原溶液中一定含有Cl离子D . 原溶液中一定含有Fe3+离子二、 填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018高二上玉溪期中) 目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种： （1） 石灰法原理为：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(

11、s) T1时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4(s)为1.8mol。02min内，用SO2(g)表示的该反应的速率v(SO2)=_。（2） 催化氧化法 活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理为：O2+2C2CO；SO2+CCSO2；CSO2+COCSO3+C；CSO3+H2OCH2SO4；CH2SO4H2SO4+C。整个过程中总的化学反应方程式为_。（3） 活性炭在反应过程中作催化剂，改变了_（填选项字母）。 A反应速率B反应限度C反应焓变D反应路径E反应活化

12、能（4） CO还原法原理为2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)H 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)H1=-574.0kJmol-1；CO燃烧热为283.0kJmol-1。起始温度为T2时，分别在三个容积均为10L的绝热密闭容器中，发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50A乙10.5000.8丙2100b容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol

13、，此时v(正)_ v(逆)。（填“”、“”或“=”)。下列判断正确的是_（填选项字母）。Ab=1.6B平衡常数甲乙C达到平衡的时间：丙乙三、 综合题 (共2题；共10分)22. （3分） (2018高三上石景山期末) 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下： （1） 中的反应温度需控制在5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是_。 （2） 中生成Fe3O4的离子方程式是_。 （3） 操作包含的方法有_。 （4） 检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_。 （5） 某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实

14、验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)11时，容易得到理想的纳米Fe3O4。 实际制备时选择n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_（其它试剂自选）。23. （7分） ）甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分

15、为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g（1） 写出构成甲的阴离子的结构示意图_；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为_；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为_（2） 乙的化学式_；稀硫酸溶解乙的化学方程式为_（3） 将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为_，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价_四、 推断题 (共1题；共6分)24. （6分） (2016高二上江阴期中) 按要求书写下列化学方程式： （1） 丙烯的加聚_; （2） 1，3丁二烯与等物质的量的单质溴在60时发生1，4加成_; （3） 甲苯制备TNT_; （4） 1，2二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：_; （5） 乙醛的还原：_; （6） 乙二醇和乙二酸脱水成二元环酯_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单