黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下汉台期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2B . 放电时正极反应为：FeO +4H2O+3eFe（OH）3+5OHC . 放电时正极附近溶液的碱性增强D . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化2. （2分

2、） (2015高二上望城期末) 将H+、NH4+、NO3、K+、CO32、OH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下海南期末) 下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（ ） A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B . NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C . HNO3溶液与KOH溶液混合D . Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合4. （2分） (2016高二上兴国月考) 向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的p

3、H变化情况正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上大连期中) 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A . 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB . 常温下，pH=1的溶液：Fe3+、Na+、NO3、SO42C . 滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D . 含0.1mol/LNH4Al（SO4）212H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3、OH6. （2分） (2020高一上大庆期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列

4、判断正确的是（ ） A . 在0a范围内，只发生中和反应B . a0.3C . ab段发生反应的离子方程式为CO32-2H=CO2H2OD . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为127. （2分） 以色列研究人员宣布已研制出一种利用煮熟土豆发电的有机电池，具有构造简单、可持续利用等特点图为土豆电池，这种绿色高效能的电池由锌、铜电极和煮熟的土豆片制成的下列关于土豆电池叙述正确的是（ ） A . 锌为电池的正极B . 铜极上发生氧化反应C . 该电池工作时电子由锌电极经外电路流向铜电极D . 该电池是将电能转化为生物质能8. （2分） (2018高二上林州开学考) 如图是关于反应A

5、2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ）A . 升高温度，同时加压B . 降低温度，同时减压C . 增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂D . 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度9. （2分） (2018高二上成都期末) 常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是（ ） A . 水B . NaHSO4固体C . CH3COONa固体D . NaCl固体10. （2分） (2017高二上河北期中) 欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（ ） A . Ag和A

6、gCl溶液B . Ag和AgNO3溶液C . Fe和AgNO3溶液D . Pt和Ag2SO4溶液11. （2分） (2018徐州模拟) 联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法错误的是（ ） 2O2(g)N2(g)N2O4(l)H1 N2(g)2H2(g)N2H4(l)H2 O2(g)2H2(g)2H2O(g)H3 2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g)H4=1048.9 kJmol1A . O2(g)2H2(g)2H2O(l)H5 ， H5H3B . H42H32H2H1C . 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol

7、H2O(g)D . 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热12. （2分） (2016高二下阳高开学考) 如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（ ） A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上最多产生2.9g固体13. （2分） 25时，在BaSO4的饱

8、和溶液中存在：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq），Ksp=1.10251010 ， 在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（ ） A . 向c（SO42）=1.05105mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c（SO42）增大B . 向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C . 向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c（Ba2+）c（SO42）D . 向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c（SO42）减小14. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B

9、(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、 B、C，则（ ）A . 平衡不移动B . 再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C . 再达平衡时，C的体积分数增大D . 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小15. （2分） (2016高三上青海期中) 下列说法与盐类水解无关的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作B . NaHSO4溶液显酸性C . 铝盐可用作净水剂D . TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO216. （2分） 下表是3种物质的溶解度（20），下列

10、说法中正确的是（ ）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）740.000 840.01A . 已知MgCO3的Ksp=6.82106 mol2L2 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=6.82106 mol2L2B . 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C . 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D . 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O17. （2分） 某温度时

11、，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（ ） A . X+3Y=2Z 0.1molmin1B . 2X+Y2Z 0.1molmin1C . X+2Y=Z 0.05molmin1D . 3X+Y2Z 0.05molmin118. （2分） (2016高二上上饶期末) 已知某可逆反应mA（g）+nB（g）qC（g）H在密闭容器中进行如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数（B）的变化情况下列推断中正确的是（ ）A . p1p2 ， T1T2 ， m+nq，H0B . p1p2

12、， T1T2 ， m+nq，H0C . p1p2 ， T1T2 ， m+nq，H0D . p1p2 ， T1T2 ， m+nq，H019. （2分） (2020高二上大理期末) 25时，水的电离达到平衡：H2O H+ OHH 0 ，下列叙述正确的是（ ）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变20. （2分） 将0.20molL1的NH3H2O溶液和0.10molL1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，下列有

13、关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）B . c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）C . c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.10molL1D . c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）二、 填空题 (共5题；共31分)21. （7分） 新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO

14、（g）N2（g）+2CO2（g）H=a kJmol1 （1） CO2的电子式为_ （2） 已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=b kJmol1；CO的燃烧热H=c kJmol1书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式_ （3） 在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：有害气体NO的转化率为_，015minNO的平均速率v（NO）=_20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_（选填序号）a缩小容器体积b增加CO的量c降低温度d扩大容器体积若

15、保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是_22. （7分） 根据题意填空： （1） 已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下： aA （g）+bB （g）2C（g） 起始物质的量浓度（mol/L）1.5102s末物质的量浓度（mol/L）0.90.80.4则：该可逆反应的化学方程式可表示为_；0到2s用物质B来表示的反应速率为_；从反应开始到2s末，A的转化率为_；下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_AvB（反应）=vC（生成）B容器内气

16、体的总压强保持不变C容器内气体的密度不变DvA：vB：vC=3：2：2E容器内气体C的物质的量分数保持不变（2） 锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO则该电池的负极材料是_； 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应为_；负极的电极反应为_23. （7分） (2016高二下马山期末) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： （1） 将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

17、_、_ （2） 取10.00mL待测液，用_式滴定管量取 （3） 用0.2010molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定到终点 （4） 若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是_; （5） 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差_（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”） 读数：滴定前平视，滴定后俯视未用标准液润洗滴定管不小心将标准液滴在锥形瓶外面滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_24. （5分） (2018高二上安平期中) （1） 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液

18、混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na)_c(CH3COO)（填“ ”或“”或“” 或“”或“” ） （3） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_. 25. （5分） (2015高一下陇南期中) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示由图中数据分析： （1） 该反应的化学方程式为_ （2） 反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为_molL1mi1； 平衡时，Y的转化率为_，平衡时，Z的浓度为_molL1（3） 下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_（填选项、多选） AX，Y，Z的物质的量之比为3：1：B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位