银川市语文高一下学期期末化学试卷D卷

1、银川市语文高一下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题只有一个正确答案3分16= (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 中子数为20的氯原子： ClB . 次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOC . Na+的结构示意图： D . 赤铁矿的主要成分：Fe3O42. （2分） 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似已知断裂1molNN键吸收192kJ热量，断裂1molNN键吸收946kJ热量，则（ ） A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量

2、B . N4是一种新型化合物C . 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量D . N4是N2的同位素3. （2分） (2015天津模拟) 下列有关化学用语表示正确的是 乙烯的最简式：CH2=CH2对甲基苯甲醇的结构简式： Cl的结构示意图： 甲烷分子的球棍模型： 羟基的电子式： 原子核内有20个中子的氯原子： ClHCO 的水解方程式为：HCO +H2OCO +H3O+ 的名称：1，3二甲基2丁烯（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下长治期中) 下列说法正确的是（ ） A . He原子核外有3个电子B . He和 He是两种不同的核素C . O2和O3

3、互为同位素D . O2和O3的相互转化不是化学变化5. （2分） 现有如下各种说法，正确的是（ ） 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键离子键是阴、阳离子的相互吸引力根据电离方程式HClH+Cl ， 判断HCl分子中存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程A . 正确B . 都不正确C . 正确，其他不正确D . 仅不正确6. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . N2B . HClC . MgCl2D . N

4、a2O27. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ） I2升华NaCl颗粒被粉碎HCl溶于水得盐酸从NH4HCO3中闻到了刺激性气味A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一下成都月考) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（ ） XYZWQA . 由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸B . X与Y能形成两种常见的化合物C . Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应D . X和Y均存在同素异形体9. （2分） 某元素X气态氢化物与该

5、元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是（ ） A . 在周期表中处于第3周期 VIIAB . 在周期表中处于第2周期VA族C . 氢化物比PH3稳定D . 常见化合价有3、+2、+3、+5价10. （3分） 已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，向某压强恒定、体积可变的容器中按体积比1：3充入N2和H2 ， 在一定条件下发生反应如图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y可能是（ ）A . N2的转化率B . 混合气体的平均摩尔质量C . 容器的体积D . 混合气体的密度11. （2分） 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z

6、(g)W(s)：H0，下列叙述正确的是（ ）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 升高温度，平衡逆向移动平衡C . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D . 平衡后加入X，上述反应的H增大12. （2分） (2017高二上广州期中) 高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为： ，恒容时，温度升高H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A . 该反应化学方程式为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B . 恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 该反应的焓变为正值13. （2分） 氢气在氧气

7、中燃烧生成水蒸气是一个放热反应，且反应生成1mol H2O（g）时放出的热量为Q kJ若反应过程中破坏1mol氢气中的HH键需消耗能量Q1 kJ，破坏1mol氧气中的OO键需消耗能量Q2 kJ，则下列说法中正确的是（ ） A . 在整个化学反应过程中有2Q1+Q22QB . 根据能量守恒有Q1+Q2QC . 由水蒸气分解为氢气和氧气的H=（QQ1Q2） kJD . 形成1 mol HO键放出的能量为 kJ14. （2分） (2016高二下大连开学考) 对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（ ） A . 温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B . 温度、压强一定时，焓因素和熵

8、因素共同决定一个化学反应的方向C . 反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D . 固体的溶解过程与熵变无关15. （2分） 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（ ）A . 教材所示的铜锌原电池在工作时，H+、Zn2+向铜片附近迁移B . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）C . 电解铝时，电解槽里的负极材料发生氧化反应D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极16. （2分） (2017高二上芗城期末) 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A . 正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B . 正极有O2逸出C .

9、电子通过导线由铜片流向锌片D . 铜片上有H2逸出二、 填空题 (共7题；共56分)17. （9分） 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置回答下列问题：（1） 装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛有的试剂为_（2） 当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值_7（填“”“”或“=”）（3） 当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_色，反应的离子方程式为_（4） 写出装置A中发生反应的化学方程式：_（5） 装置E的作用是_（6） 若要制取标准状况下2.24L的Cl2，需要MnO2的质量为_g但用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl

10、2体积（标准状况下）总是小于2.24L的原因是_18. （6分） 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义I污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量T时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H=200.9kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=116.2kJmol1SO2（g）+O3（g）SO3（g）+O2（g）H=241.6kJmol1（1） T时，反应3NO （g）+O2（g）3NO2（g）的H=_ kJmol1（

11、2） T时，将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示T时，反应3NO（g）+O3（g）3NO2（g）的平衡常数K=_不能说明反应达到平衡状态的是_A气体颜色不再改变B气体的平均摩尔质量不再改变C气体的密度不再改变D单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3（3） NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂完成下列问题：（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积

12、）若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=_若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为_L若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_（填“变大变小”或“不变”）19. （6分） (2016高二上成都期中) A，B，C，D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍回答下列问题： （1） D元素的符号是_，C元素组

13、成的单质C2的电子式是_ （2） 2016年10月17日7：30分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂为液态的C2D4，燃烧后产物对环境无污染写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式：_; （3） C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D已知： C2（g）+2D2（g）C2D4（L）H119.5kJ/molC2A4（L）+D2（g）C2（g）+2A2D（g）H2534.2kJ/mol写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式：_（4） 在230和催化剂存在的条件下，将B

14、D2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）如图为生产1mol BA3DA（g）的能量变化示意图： 已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：BABDB=DAAAD413.4351745436462.8写出BD2和A2转化为1molBA3DA（g）和A2D（g）的热化学方程式：_已知E1=8.2kJmol1，则E2=_kJmol120. （11分） (2017高二下芒市期中) 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气

15、态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1） A原子的核外电子排布式_ （2） B元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A（填“大于”或“小于”） （3） C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形 （4） D原子的电子排布式为_，D的结构示意图是_ （5） B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_ 21. （6分） 德国人发明了合成氨反应，其原理为：N2（g）

16、+3H2（g）2NH3（g）；已知298K时，H=92.4kJmol1 ， 在500，20Mpa时，将氮气和氢气通入到体积为2升的密闭容器中，反应过程中各种物质的量变化如右图所示（1） 10分钟内用氨气表示该反应的平均速率，V（NH3）=_（2） 在1020分钟内氨气浓度变化的原因可能是 （填空题）A . 加了催化剂B . 缩小容器体积C . 降低温度D . 增加NH3物质的量（3） N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；该可逆反应达到平衡的标志 （填字母）A . 3v正（H2）=2v逆（NH3）B . 混合气体的密度不再随时间变化C . 容器内的压强不再随时间而变化D . N2、H2、NH

17、3的分子数比为1：3：2E . 单位时间生成nmolN2 ， 同时生成3nmolH2F . amol 氮氮三键断裂的同时，有6amol氮氢键合成22. （11分） (2017高二上焦作期中) C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素 （1） Si位于元索周期表第_周期第_族 （2） N原子的原子结构示意图为_；Cu的低价氧化物的颜色为_ （3） 用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4（4） 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产

18、生0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_23. （7分） (2016高三上长沙期中) Cl2、ClO2等气体可作为水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒 （1） 工业制漂白粉的化学方程式为_ （2） 消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_性 （3） 工业上在80时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2电解时生成ClO3的电极反应式为_ （4） 自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mg/L之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32+I2S4O62+2I）加硫酸调节水样pH至13操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_确定操作完全反应的现象是_在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中