青海省语文高一下学期化学开学考试试卷D卷

1、青海省语文高一下学期化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共38分)1. （2分） (2016高二下望都月考) 下列物质久置空气中不会变质的是（ ） A . 亚硫酸钠固体B . 漂白粉固体C . 过氧化钠粉末D . 硫酸钠粉末2. （2分） (2017高一上乐清期中) 科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（ ） A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体3. （2分） (2016

2、高一下宜昌期中) 下列试剂保存或盛放方法正确的是（ ） A . 浓硝酸盛放在铜质器皿中B . 稀硝酸盛放在铁质器皿中C . NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D . NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中4. （2分） (2020高一上常德期末) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（ ） A . NaOH溶液B . 氨水C . 盐酸D . Ba(OH)2溶液5. （2分） (2018高一上惠州期末) 实现下列变化 ,需要加入还原剂的是（ ）A . N2NOB . HNO3NOC . BaCl2BaSO4D . Fe2+Fe3+6. （2分） (2018高一上

3、遵义期中) 在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Al3、Ag、NO3-、ClB . Mg2、NH4+、HCO3-、ClC . Na、K、CO32-、ClD . Cu2、Na、NO3-、SO42-7. （2分） (2016高三上集宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D . 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，

4、则放出氢气的体积（同温同压下）不相等8. （2分） (2018宜宾模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A . 14C可用于文物年代的鉴定B . BaCO3在医学上可用作钡餐C . 明矾可用于饮用水消毒D . 高纯度的SiO2可用于制光电池9. （2分） (2015苏州模拟) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 过氧化钠可以与CO2反应放出O2 ， 可用于潜艇中的供氧剂B . 硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂C . SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D . 明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒10. （2分） 某溶液中含有大量的Cl

5、、CO32两种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将两种阴离子检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 过滤；滴加AgNO3溶液；滴加过量Ba（NO3）2溶液A . B . C . D . 11. （2分） (2019高一下嘉定期末) 下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是（ ） A . 亚硫酸B . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 胆矾溶液12. （2分） (2016高二下枣阳期中) 类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（ ） A . 由Cl2+2KBr2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B . 常温下，由Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O

6、，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C . 由Cu+Cl2 CuCl2 所以Cu+I2 CuI2D . 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中13. （2分） 将贮满某种干燥气体的试管倒置于滴有酚酞的水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管且溶液变成红色该气体可能是（ ）A . NO2B . N2C . SO2D . NH314. （2分） 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） A . FeCl3B . NaAlO2C . NaHCO3D . Na2SO315. （3分） (2019高二上江阴期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述

7、正确的是（ ） A . 78g苯中含有CC键数目为3NAB . 现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NAC . 常温常压下，4.6 g乙醇中含有CH键的个数为0.5 NAD . 标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA16. （2分） (2017高一上黄山期末) 下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用碱石灰干燥的是（ ） A . CO2B . Cl2C . NH3D . H217. （3分） 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束，容器内的压强为零（温度150），将残留物溶于水，无气体产生，下列叙述

8、正确的是（ ） A . 原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1B . 残留物中只有Na2CO3C . 原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为1：2D . 残留物只有Na2CO3和NaOH18. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列反应过程符合如图所示关系的是（ ）A . 向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量B . 向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C . 向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量D . 向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量二、 实验题 (共1题；共3分)19. （3分） (2017高一上台州期中) 阅读、分析下列两个材料：材料一：如图材料二：如

9、表物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：A蒸馏法B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法D分液法（1） 分离汽油和水的最佳方法是_； （2） 去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用_； （3） 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_三、 推断题 (共1题；共3分)20. （3分） 为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：（1） 写出实验室制取氨气的化学方程式_（2） ）要得到干燥

10、的氨气可选用_作干燥剂A碱石灰（CaO和NaOH的混合物）B浓硫酸C浓硝酸D氢氧化钠溶液（3） 用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_;四、 填空题 (共3题；共20分)21. （1分） (2016高二下河南月考) 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的化学方应程式为_ 22. （5分） (2016高一上银川期中) 工业酒精是含水约4%的液态乙醇向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO+H2OCa（OH）2 ， 生成物分解温度较高且不溶于乙醇 （1） 要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是

11、 （填字母序号） A . 加入过量的生石灰后过滤B . 加入过量的生石灰后蒸馏C . 加入过量的生石灰后分液（2） 在上述需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有_在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是_，并且对此要注意的问题是_ 23. （14分） (2018丰台模拟) 碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：实验试剂现象滴管试管0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）实验：立即产生

12、灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1） 实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_Fe2+ _+_+H2O = _Fe(OH)3 + _HCO3（2） 实验II中产生FeCO3的离子方程式为_。 （3） 为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了

13、实验IV进行探究：操作现象实验IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入_，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_。对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4） 小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。 补全A中装置并标明所用试剂。_ 为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_。（5） 实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、