黑龙江省高二下学期化学期中考试试卷D卷

1、黑龙江省高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下辽宁期末) 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：天然气；焦炉气；酒精；花生油；裂化汽油；聚乙烯（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上安徽开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C . 醋酸、蔗糖均属于电解质D . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应3. （2分） (2018高一上广州期中) 仪器名称为“量筒”的是（ ） A . B . C . D . 4

2、. （2分） (2017高一上天津期末) 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质中最好选用（ ） A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液5. （2分） (2019高二上扶余月考) 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A . pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合C . pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合D . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合6. （2分） (2015高一上广安月考) 离子M

3、2O7X与S2能在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2+14H+2M3+3S+7H2O，则M2O 中M的化合价为（ ） A . +4B . +5C . +6D . +77. （2分） (2017高二上邗江期中) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图下列说法正确的是（ ）A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应8. （2分） 下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是（ ） 铝镁A与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B与水反应常温下难与水反应常温下

4、能与水缓慢反应C与碱反应能溶于碱溶液能溶于碱溶液D与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、C如O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二下武冈模拟) 海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是（ ） A . 蒸馏法B . 过滤法C . 分液法D . 萃取法10. （2分） (2016高二下汝阳月考) 下列说法正确的是（ ） A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B . 通式相同的不同有机物一定属于同系物C . 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D . 具有相同官能团的有机物不一定

5、是同系物11. （2分） (2016高二上成都期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ） A . 图甲：进行中和热的测定B . 图乙：比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱C . 图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用D . 图丁：验证 2NO2（g）N2O4（g）H012. （2分） (2016高一下腾冲期中) 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极该金属为（ ） A . 铝B . 铜C . 铁D . 镁13. （2分） (2015高一上启东月考) 下列反应中能用离子方程式：H+OH-=H2O表示的是（ ） A . 氢氧化钠溶液与硫酸

6、反应B . 氢氧化铁与盐酸反应C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应D . 石灰浆与硝酸溶液反应14. （2分） (2017高一下惠来期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D . 第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物15. （2分） (2017高二上吉林期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（ ） 棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解易溶于汽油、酒精、苯等有机

7、溶剂的物质都是有机化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A . B . C . D . 16. （2分） 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ） 根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B

8、 . C . D . 17. （2分） (2016高二上广水期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ） A . V （N2）=0.2 molL1min1B . V （N2）=0.1 molL1min1C . V （NH3）=0.1 molL1min1D . V （H2）=0.3 molL1min118. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键B . HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高C . 乙醇分子与水分子之间只存

9、在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO419. （2分） (2017高一下湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB . 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC . 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NAD . 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子20. （2分） 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是

10、A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH3H2O21. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ） 再加入30mL 3mol/L盐酸 改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石 适当升高温度A . B . C . D . 22. （2分） 在含有大量K+、Mg2+、SO42的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）A . Ca2+B . OHC . Ba2+D . NH23. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . 氯化氢与氢氧化钠反应的

11、中和热H=57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的H=2（57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/molC . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D . 已知：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=a kJ/mol：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔HCl键所需的能量为（abc） kJ/mol24. （2分） (2018高一上海安月考) 下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（ ）A . 甲装

12、置可用于除去CuSO45H2O中的结晶水B . 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离C . 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液D . 丁装置可用于酒精和水的分离25. （2分） (2017高二上广东期末) 在水溶液中能够大量共存的是（ ） A . Na+、Cl、NO3B . Ag+、Cl、NO3C . NH4+、OH、SO42D . Na+、Fe2+、OH二、 推断题 (共3题；共12分)26. （4分） (2018高三下龙泉驿月考) 已知： 现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：请回答下列问题：（1） A的名称是_，E中含氧官能团的名称是_。 （2） BC 的反应类型是_

13、;，FG的反应类型是_。 （3） G和I的结构简式分别为_、_。 （4） 写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：_。 （5） 同时满足下列条件的E的同分异构体数目为_种。 能发生银镜反应； 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。（6） 请写出以H2C=CHCH2Br为原料制备 ，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。_27. （3分） (2019高二上中山期中) 下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。 主族周期AAAAAAA0234（1） I. 这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_

14、（填元素符号），非金属性最强的元素是_（填元素符号）。 （2） 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_。 （3） 三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。 （4） 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_。 （5） II.下列物质中：N2 CO2 NH3Na2ONa2O2NaOH NH4Cl H2O2 既含有极性键又含有非极性键的是_；(填序号)（6） 晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有_(填序号) （7） 含有配位键的是_(填序号) （8） 非

15、极性分子有_(填序号) 28. （5分） (2018高二下岳阳期末) 化学选修有机化学基础 化合物F是合成抗心律失常药多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:已知：CH3CH=CH2 CH3CHBrCH3CH3CH=CH2 CH3CH2CH2Br试回答下列问题（1） 苯A转化的反应类型是_。 （2） 化合物CD转化的反应条件通常是_，化合物D_（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2213，则C的结构简式为_。 （3） 写出EF转化的化学方程式_。 （4） 化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有_种。 属于芳香族化合物分

16、子结构中没有甲基，但有氨基能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为12（5） 苯乙酮（ ）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线_。 三、 实验题 (共2题；共9分)29. （3分） (2016高二上娄底期末) 氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验（1） 用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl2），是一种液态化合物，沸点为77在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加810滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可

17、使沾有品红试液的滤纸褪色轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出室温下，小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88kJ根据以上实验，写出SOCl2与水反应的热化学方程式_（2） 低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是_；小组某同学想制取无水AlCl3固体，他提出可以用AlCl36H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因_（3） TiO2是一种非常好的催化剂某同学通过查阅资料显示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全

18、，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2请写出TiCl4水解的化学方程式_（4） 某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：_30. （6分） (2015恩施模拟) 正丁醚常用作有机反应的溶剂实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几

19、乎不溶合成反应：将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间分离提纯待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g请回答：（1） 步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_ （2） 加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水 （3） 步骤的目的是初步洗去_，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_（填“上”或“下”）口分

20、离出 （4） 步骤巾最后一次水洗的目的为_ （5） 步骤中，加热蒸馏时应收集_（填选项字母）左右的馏分a100b117c 135d142（6） 反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A分水器中上层液体的主要成分为_，下层液体的主要成分为_ （7） 本实验中，正丁醚的产率为_ 四、 计算题 (共1题；共2分)31. （2分） (2018高一上临川期末) 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示： （1） I回答下列有关问题：向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体

21、呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是_nm。电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是_。在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_.（2） II现有五种溶液，分别含下列离子：Ag+，Mg2+，Fe2+，Al3+，Fe3+。 写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是_，加铁粉后溶液增重的是_（填写离子符号）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_。欲除去Fe

22、Cl2中FeCl3选用的试剂是_;，并写出相应离子方程式：_。五、 综合题 (共1题；共4分)32. （4分） (2016和平模拟) 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷（1） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41kJmol1C（s）+2H2（g）CH4（g）H=73kJmol12CO（g）C（s）+CO2（g）H=171kJmol1工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式_（2） 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反