黑龙江省高二下学期期中化学试卷B卷

1、黑龙江省高二下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高三上包头期中) 下列表格中各项都正确的一组是（ ） 类别选项碱盐电解质非电解质A明矾食盐石墨醋酸B纯碱CaCO3NH3H2OFeC烧碱小苏打BaSO4干冰DKOHCuSO4Na2SO4NaClOA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列反应的离子方程式，正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO +2H+CO2+H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷

2、电路板上铜箔：Fe3+CuFe2+Cu2+D . 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O2AlO +3H23. （2分） (2016宝应模拟) 图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说不正确的是（ ）A . 从E口逸出的气体是H2B . 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C . 标准状况下每生成224 LCl2 ， 便产生2 mol NaOHD . 粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时应最先加入Na2CO3溶液；精制后的饱和食盐水由A口加入4. （2分） (2015高二上卢龙期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（ ） A . 向Na2

3、S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHBD . 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明KSPCu（OH）2KSPMg（OH）25. （2分） (2016高二上淇县期中) 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A . NH4+、Ba2+、NO3、CO32B . Fe2+、OH、SO42、MnO4C . K+、Mg2+、NO

4、3、SO42D . Na+、Fe3+、Cl、AlO26. （2分） (2018高二上承德期末) 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是（ ）A . a点所示溶液中:c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B . a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/LC . pH=7时，c(Na+)=c(A-)D . b点所示溶液中:c(Na+)V2V1B . V3=V2=V1C . V3V2=V1D . V1=V2V310. （2分） (2016高二上临漳期中) 串联电路中四个电解池分别装有0.5molL1的

5、下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最大的是（ ） A . KNO3溶液B . NaCl溶液C . AgNO3溶液D . CuCl2溶液11. （2分） (2018沈阳模拟) 亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1molL-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1molL-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9B . pH在8.010.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC . M点对应的溶液中：c(H2A

6、sO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1molL-1D . pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)12. （2分） (2018高二上兰州期中) 一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) H”、“=”或“”或“”或“”)。 （3） Cu(NH3)4SO4 中阴离子的立体构型是_；中心原子的轨道杂化类型为_，Cu(NH3)4SO4 中Cu2与NH3之间形成的化学键称为_。 元素ClCu电负性3

7、.21.9（4） 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中键的数目比为_。 （5） 氯、铜两种元素的电负性如表：CuCl属于_(填“共价”或“离子”)化合物。 （6） Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为 gcm3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为_(用含、a的代数式表示,相对原子质量：Cu-64 ,Cl-35.5)。 29. （14分） (2019萍乡模拟) 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下： 请回答下列问题：（1） 环丁基甲酸的分子式为_。 （2） 环丁基甲酸的分子式为_。 （3） 环丁基甲酸由原料A和

8、D经一系列反应制得，A为烯烃，则A的名称为_，D物质的官能团为_。 （4） 环丁基甲酸由原料A和D经一系列反应制得，A为烯烃，则A的名称为_，D物质的官能团为_。 （5） 写出DE的化学方程式_。 （6） 写出DE的化学方程式_。 （7） C+EF的反应类型为_。 （8） C+EF的反应类型为_。 （9） 化合物W为H的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构简式为_。 （10） 化合物W为H的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构简式为_。 （11） 参照上述合成路线，以 和E为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线：_。

9、 （12） 参照上述合成路线，以 和E为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线：_。 30. （8分） 据报道，苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，其中的酸性物质主要是苹果酸有关苹果酸的结构确定及合成过程如下： 、苹果酸的结构确定（1） 苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：苹果酸中只含有C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为59.7%，且其相对分子质量大于112小于160请推断苹果酸中的氧原子个数为_，分子式为_ （2） 已知1mol苹果酸与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2，与足量的Na反应放出33.6LH2（气体体积均已折算为标准状况）；核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境

10、的H原子 一个苹果酸分子中有_个OH；写出苹果酸的结构简式_（3） 、苹果酸的人工合成路线如下： 已知：75%（体积分数）的A水溶液常用于医疗消毒，其中R、R1、R2可以是烃基或氢原子； 由D生成E的化学方程式为_（4） 上述合成线路中，涉及到的加成反应共有_步 （5） 苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇发生缩聚反应，生成的高分子化合物写出生成该高分子化合物反应的化学方程式为：_; （6） 写出与苹果酸具有相同种类和数目官能团的同分异构体结构简式：_ 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 非选择题 (共6题；共54分)25-1、25-2