黑龙江省高考理综-化学三模考试试卷（I）卷（考试）

1、黑龙江省高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识如图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是（ ） A . 用淘米水浇花B . 农田普及滴灌技术C . 未及时修复破损的供水管道D . 工业废水经处理后作为城市绿化用水2. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 4g H2 4时9mL H2O 0.2mol H3PO4 A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二下济南期中) 下列醇类物质中既能发生消

2、去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一上桂林开学考) 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（ ）选项ABCD实验目的鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液鉴别CaCO3和K2CO3粉末除去氯化钠溶液中的少量盐酸除去CaO中的少量CaCO3方案1滴加碳酸钠溶液滴加盐酸滴加适量Na2CO3溶液加足量的水方案2分别测定溶液的pH加水滴加适量Ca(OH)2溶液滴加适量盐酸A . AB . BC . CD . D5. （2分） 有关下列装置图的叙述正确的是（ ） A . 若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则

3、此装置可以精炼铜B . 若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极C . 若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护D . 若X为银，Y为FeCl3 ， K接N，则此装置可以在铁上镀银6. （2分） (2018唐山模拟) V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是（ ） A . 简单离子的半径:WYB . V、X可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物C . 简单气态氢化物的热稳定性XW

4、D . X、Z同主族，Y、Z同周期7. （2分） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A . 相同浓度的两溶液中c(H)相同B . 100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . c(H)103molL1的两溶液稀释100倍，c(H)都为105molL1D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小二、 综合题 (共5题；共36分)8. （8分） (2016高二下茂名期末) 孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 还含少量FeO、SiO2 以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O步骤如下： （1） 写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：_，为了提

5、高原料浸出速率，可采取的措施有_（写出两条） （2） 溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+实验步骤中试剂最佳选_（填代号） aKMnO4bCl2cH2O2dHNO3（3） 溶液B中加入CuO作用是_ （4） 常温下Fe（OH）3的Ksp=11039，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1103mol/L，必需将溶液pH调节至_ （5） 由溶液C获得CuSO45H2O晶体，需要经_、_和过滤 （6） 可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A

6、溶液中Fe2+的物质的量浓度_mol/L （反应原理：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O）9. （8分） (2016高二上宁德期中) 废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图 （1） 铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为_，放电后该电极质量_（填“增大”“减小”或“不变”） （2） 步骤中加入Na2SO3的作用是_ （3） 写出步骤证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：_ （4） 若用NH4HCO3和NH3H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理

7、图2是NH4HCO3和NH3H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响： 从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3H2O用量为理论用量的_倍该条件下步骤从母液可获得副产品为_（5） 步骤使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼则阳极的电极材料是_，阴极的电极反应式为_ 10. （6分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJ/mol 请回答下列问题：（1） E的大小对该反应的反应热_影响？（填“有或无”） 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高或降低”）；（

8、2） 图中H=_kJ/mol； （3） 如果反应速率（SO2）为0.05mol/（Lmin），则（O2）=_mol/（Lmin）； （4） 1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的反应热H1_1mol SO3（g）还原为1mol SO2（g）的反应热H2（填“、或=”） （5） 已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（l）的H=_ 11. （10分） (2018莆田模拟) Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态Fe2+的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。 （2） 氯化铝熔点为194,而

9、氧化铝熔点为2050，二者熔点相差很大的原因是_。 （3） 已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因_。 （4） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是_；SiO2中Si原子采取_杂化。 （5） 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是_,与溴紧邻的溴原子数目是_，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为_；已知晶胞参数为apm,其密度为_

10、g/cm3 (列出计算式即可)。12. （4分） (2016高二下张掖月考) 二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃完成下列填空： （1） 下列物质中含有共轭结构的是_（填编号） （2） 共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_种 （3） 共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成例如： 则要制备 ，含共轭结构的原料可以是_（写结构简式）（4） 设计一条从1，3丁二烯合成阻燃剂 的合成路线（其他无机试剂任选） （合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物 ）_第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1