青海省高考化学二轮专题复习 专题十：电化学及其应用C卷

1、青海省高考化学二轮专题复习 专题十：电化学及其应用C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017石景山模拟) 下列反应中能量变化与其它不同的是（ ） A铝热反应B燃料燃烧C酸碱中和反应DBa（OH）28H2O与NH4Cl固体混合A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上江苏期末) 下列说法正确的是（ ） A . 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B . 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用C . H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2 ， 理论上转移电子数约为46.0

2、21023D . 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱3. （2分） 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中c(K)为4 molL1B . 上述电解过程中共转移4 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c(H)为2 molL14. （2分） (2017高二上天水开学考) 某实验兴趣小组按下图装置实验后，

3、所记录内容合理的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2018济南模拟) 为实现节能减排，氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极均为惰性电极，图中未标出)。下列说法中正确的是（ ） A . A1区域为阴极区，电解过程中，溶液pH增大B . B2区域中发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2OC . 若两池中所用离子膜类型相同，则aa，则该电解质可能是（ ） A . NaOHB . H2SO4C . AgNO3D . Na2SO410. （2分） (2016高二下盐城期中) 相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是（ ） A .

4、HClB . NaOHC . Na2SO4 D . CuSO411. （2分） (2019高三上长春期末) 已知：锂硫电池的总反应为2LixS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图 (不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（ ） A . b为电源的正极B . 每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol eC . SO42-通过阴膜由原料室移向M室D . N室的电极反应式为2H2O4e=O24H12. （2分） (2020高三上海原期末) 电解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

5、A . X为负极，F溶液为NaNO3溶液B . 电解一段时间，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液变红C . 电解的总反应为2H2O 2H2 + O2D . 理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt(II)上生成标准状况下1.12L气体13. （2分） 镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是（ ）A . 正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OB . 电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2C . 工作时，正极周围海水的pH增大D . 电池工作时，溶液中的H+向正极移动14. （2分） 如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序

6、为（ ） A . B . C . D . 二、 多选题 (共1题；共3分)15. （3分） (2018南通模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v(O2)正=2v(SO3)逆B . 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀 C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 的值增大D . 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应三、 综合题 (共5题；共35分)16. （5分） (2016高二下成都期末) 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛 （1） 由辉铜矿制取铜的反

7、应过程为： 2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）H=768.2kJmol1，2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）H=+116.0kJmol1，请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式：_（2） 氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl） 的关系如图1当c（Cl）=9molL1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为_ 在c（Cl）=1molL1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为_（任写一个）（3） 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2 （说明

8、：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）阳极的电极反应式为：_产品室中反应的离子方程式为：_17. （5分） (2016高二上西安期末) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和726.5kJmol1 请回答下列问题： （1） 用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ （2） 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ （3） 在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温

9、度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300） 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）混合气体的密度不再改变CO2、H2、CH3OH的浓度均不再变化混合气体的压强不再改变（4） 在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） 18. （9分） (2016高一下吉林期中) 根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答

10、下列问题 （1） 属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_和_（填两种化合物的化学式即可） （2） 属于稀有气体的是_（填元素符号，下同） 19. （9分） 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理某工厂对制铬工业污泥中Cr（）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.09.64.29.7沉淀完全时的pH3.29.011.18.011.79.0（

11、9.0 溶解）（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_（至少一条）（2） 调pH=4.0是为了除去_（3） 钠离子交换树脂的作用原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的杂质离子是_（4） 试配平下列氧化还原反应方程式：_Fe2+_H2O2+_H+_Fe3+（_）（5） 通入SO2的目的是_20. （7分） 在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示： （1） A中反应的离子方程式为_。 （2） B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。C中被腐蚀的金属是_，总反应的离子方程式为_，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、