长春市高考化学模拟试卷B卷

1、长春市高考化学模拟试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共25分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列物质中，不属于空气污染物的是（ ） A . NO2B . Cl2C . N2D . 甲醛2. （2分） (2015高三上潍坊期末) 下列化学用语的理解正确的是（ ） A . 电子式： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B . 离子结构示意图： 可以表示35Cl ， 也可以表示37ClC . 比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D . 聚丙烯的结构简式： 3. （2分） (2015高三上黑龙江期中) X，Y，Z，W，Q是原子序数依次增大的5种短

2、周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y，Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸下列说法正确的是（ ） A . 直接电解海水可获得Z的单质B . 原子半径：QWZYXC . Q的含氧酸一定是强酸D . Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . Na2O、Na2O2、CaO均属于碱性氧化物B . H2和HD属于同素异形体C . 蓝色的硫酸铜晶体遇到浓硫酸变白色属于化学变化D . 胶体带电，所以胶体具有电泳的性质5. （2分） (2017高一上浦东期末)

3、 在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（ ） A . 溶液不分层，溶液呈紫红色B . 溶液分两层，上层液体呈紫红色C . 溶液分两层，下层液体呈紫红色D . 溶液分两层，下层是无色液体6. （2分） (2016高一上佛山期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为1NAB . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LC . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA7. （3分） (201

4、6高三下信阳开学考) 下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ） A . Zn+H2SO4ZnSO4+H2B . 2KClO3 2KCl+3O2C . S+O2 SO2D . H2+Cl2 2HCl8. （2分） 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（ ）A . “亮菌甲素”的分子式为C12H12O5B . “亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应C . 1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应D . 1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应9. （2分） (2016六安模拟)

5、近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH ， 下列说法不正确的是（ ） A . 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B . 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OHC . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD . 整个反应过程中，铜相当于催化剂10. （2分） 下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（ ） A . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B . 不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶

6、液C . 可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D . 用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液11. （2分） (2017高二上宝应期中) 下列离子方程式正确的是（ ）A . 大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . 氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2OC . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO 12. （2分） 下列说法或解

7、释不正确的是（ ） A . 物质的量浓度均为1 molL1的NaCl和MgCl2中：c（Cl）=3c（Na+）B . 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是C . 室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）D . 向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）二、 解答题 (共9题；共96分)13. （16分） (2019沈阳

8、模拟) 已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答： （1） 若常温下B的单质为黄绿色气体。 A在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_（填代号）。a.A单质的熔点比B单质的熔点低b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物X中既含有离子键又含有共价键400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为13，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2） 若常温下B的单质为黄绿色气体。 A在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_（填代号）。a.A单质的熔点比

9、B单质的熔点低b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物X中既含有离子键又含有共价键400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为13，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（3） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 该气体分子的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. _（任写一种）。（4） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 该气体分子的电子式为_。X在水中持续加热，发生

10、水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. _（任写一种）。（5） 若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为_。 （6） 若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为_。 （7） 用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱_。 （8） 用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中

11、B元素非金属性强弱_。 14. （3分） (2017高二下湖北期中) 工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO（NH2）2，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （gCO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下： T/165175185195K111.974.150.634.8H（填“”、“”或“=”）_0在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比） ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（%）的关系随着x增大而增大的原因是_图中的B点处，NH3的平衡转化率 为_15. （14分） (2019高二下宿迁期末) 800时

12、，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表： 时间/s01234n(NO)/mol0.200.100.080.040.04（1） 800时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为_；升高温度，NO的平衡浓度为0.03molL-1，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。 （2） 800时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为_；升高温度，NO的平衡浓度为0.03molL-1，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。 （3） 用O2表示02s内该反应的平均反应速率v(O2)_。 （4） 用O

13、2表示02s内该反应的平均反应速率v(O2)_。 （5） 能说明该反应一定达到平衡状态的是_。 a v(NO2)2v(O2)b 容器内压强保持不变c 容器内气体颜色保持不变d 容器内气体密度保持不变（6） 能说明该反应一定达到平衡状态的是_。 a v(NO2)2v(O2)b 容器内压强保持不变c 容器内气体颜色保持不变d 容器内气体密度保持不变（7） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是_。 a 适当升高温度b 适当降低温度c 增大O2的浓度d 选择高效催化剂（8） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是_。 a 适当升高温度b 适当降低温

14、度c 增大O2的浓度d 选择高效催化剂（9） 800时，上述反应的平衡常数K_，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，则此时v正_v逆 (填“”、“”或“”)。 （10） 800时，上述反应的平衡常数K_，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，则此时v正_v逆 (填“”、“”或“”)。 16. （11分） (2019高二下温州月考) 卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。 例如， 该反应式也可表示为 下面是几种有机化合物的转化关系：（1） 根据系统命名法，化合物A的名称是_

15、。 （2） 反应的反应类型_，反应的反应类型_（3） 反应的反应类型_，反应的反应类型_（4） 化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_。 （5） 化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_。 （6） C1的结构简式是_，F1的结构简式是_（7） C1的结构简式是_，F1的结构简式是_17. （10分） (2018高二下三明期末) 化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2 ， 回答下列问题： （1） 装置应盛放的试剂是I_，IV_（将下列有关试剂的序号填入空格内）

16、； A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2） 能说明SO2气体存在的现象是_； （3） 能说明SO2气体存在的现象是_； （4） 使用装置II的目的是_ ； （5） 使用装置II的目的是_ ； （6） 使用装置III的目的是 _； （7） 使用装置III的目的是 _； （8） 确定含有乙烯的现象是_。 （9） 确定含有乙烯的现象是_。 18. （7分） (2018高一下陆川期末) 燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。某种燃料电池的总反应式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+

17、3H2O，装置如下图所示，该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。请思考回答以下问题： （1） 电解质溶液可能是_；阳离子的移动方向：_。（“左右”、“右左”） （2） D气体通入的电池的_极，发生的电极反应式：_；A通入的是_，发生的电极反应式：_。 （3） 当该电子流经导线的电子为4mol时，A入口至少需要通入_L的气体（标准状态下）。 19. （16分） (2019高一上合肥月考) 为探究Na 与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。 已知：CO + 2Ag (NH3) 2OH=2Ag+(NH4 ) 2CO3 +2NH3回答下列问题：（1） 写出A 中反应的离子方程式

18、_。 （2） 写出A 中反应的离子方程式_。 （3） 仪器X 的名称是_，B 中的溶液为_。 （4） 仪器X 的名称是_，B 中的溶液为_。 （5） 先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作，其正确顺序是_（填标号）； a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，通入CO2至E 中出现浑浊e称量硬质玻璃管f冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g 。（6） 先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实

19、验操作，其正确顺序是_（填标号）； a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，通入CO2至E 中出现浑浊e称量硬质玻璃管f冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g 。（7） 加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象 钠块表面变黑，熔融成金属小球； 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质； F 中试管内壁有银白物质产生。产生上述现象的原因是_。（8） 加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象 钠块表面变黑，熔融成金属小球； 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质； F 中试管内壁有银白物质产生。产

20、生上述现象的原因是_。（9） 探究固体产物中元素Na 的存在形式 假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O ；假设三：Na2O和Na2CO3均有完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤假设一成立2往步骤1所得滤液中_3_（10） 探究固体产物中元素Na 的存在形式 假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O ；假设三：Na2O和Na2CO3均有完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤假设一成立2往步骤1所得滤液中_3_（11） 根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na 与CO2反应的总化学方程式_。

21、m1m2m366.7g69.0g72.1g（12） 根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na 与CO2反应的总化学方程式_。 m1m2m366.7g69.0g72.1g20. （3分） (2016高一下定州月考) 下列过程中，离子键被破坏的是（ ） A . 干冰升华B . KNO3熔化C . NaCl溶于水D . HCl气体溶于水21. （16分） (2019高三上宜宾期中) 油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题： （1） 现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素。 （2） 现代化学中，常

22、利用_上的特征谱线来鉴定元素。 （3） CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+中碳原子的杂化方式为_，CH3-的空间构型为_。 （4） CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+中碳原子的杂化方式为_，CH3-的空间构型为_。 （5） Na和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)_I1(Ne)(填“”或“”或“HClHBrHI，其中H1(HF)特别大的原因为_，从原子结构分析影响H2递变的因素为_。 （8） 氢卤酸(HX)的电离过程如图。H1和H2的递变规律都是HFHClHBrHI，其中H1(HF)特别大的原因为_，从原子结构分析影响H2递变的因素为_。 （9） 磷化硼是一种耐磨涂料，